新疆兵团农二师华山中学2022届高三上学期第二次月考化学试题-Word版含答案.docx

2021-2022学年其次次月考化学测试卷
考试时间：90分钟 分值：100分 命题老师：余丽萍
可能用到的原子量（H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65）
第Ⅰ卷　(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．中国科学技术高校的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是( )
A．该反应可能在空气中进行 B．制造过程中元素种类没有转变
C．另一种化合物是NaCl D．这个反应是置换反应
2．科学家最近发觉两种粒子，第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，其次种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )
A．“四中子”不显电性
B．其次种粒子是氧元素的另一种同位素
C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等
D．其次种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体
3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )
A．反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+ 3H2O中，每生成1molCl2转移的电子为2NA
B．1molC8H18分子中含有的共用电子对数为26NA
C．在0℃，101kPa，1molSO3中含有NA个硫原子
D．0.5L0.1mol/LNH4Cl溶液中含NH4+离子的数目为0.05NA
4．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是( )

A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮
C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
5．全部属于纯洁物的是( )
A．福尔马林、白酒、食醋 B．汽油、油脂、酚醛树脂
C．石炭酸、盐酸、冰醋酸 D．甘油、乙醇钠、氯仿
6．下列变化确定属于化学变化的是( )
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏
⑨NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③④⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨
7．某合作学习小组争辩辨析：( )
①漂白粉和酸雨都是混合物；②煤和石油都是可再生能源；
③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
④不锈钢和目前流通的硬币都是合金：
⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是
A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤
8．下列说法正确的是( )
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸
②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④除去Cl2气体中的HCl，可将气体通入饱和食盐水
⑤检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．③
9．某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )
A．11.2g B．14.0g C．22.4g D．33.6g
10． 0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是( )
A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2
11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

操作
现象
结论
A
无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
毁灭白色沉淀
溶液X中确定含有SO42-
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na＋、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+

12．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A.反应速率：两者相同 B.消耗的n(HNO3)：后者少
C.气体颜色：前者浅 D.转移电子总数：前者多
13．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。
下列说法正确的是( )
A．石灰乳与Cl2的反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C．常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应

14．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系（反应中生成的水已略去），其中说法正确的是（ ）

A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．反应②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1时，则反应物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
15．有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是( )
途径①溶液 途径②溶液
途径③溶液 途径④
途径⑤ 途径⑥
A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-
B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-
C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-
D．以上说法都不正确
16．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参与反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时马上停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽视不计) ( )

A． B． C． D．
第Ⅱ卷　(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
17．本题包含三部分.请分别作答:
Ⅰ(1)下列试验方法合理的是________。
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．试验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
(2)将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是________L。
Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相像，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。
（2）依据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行试验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入确定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。
A．炭粉 B．炭粉和Cu C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3 E．炭粉、Cu和Fe2O3
18．本题包含两部分.请分别作答:
(Ⅰ).NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、免疫、增加记忆”功能的发觉，现在成为当前生命科学争辩中的“明星分子”，回答下列问题
（1）NO的危害在于
a．破坏臭氧层 b．参与酸雨和光化学烟雾的形成
c．与人体内血红蛋白结合 d．当它转化为N2后使空气中O2含量降低
（2）确定条件下NO可转化为N2O和另一种红棕色气体，方程式为 。
（3）镁铁混合物4．9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2．24L NO 气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是______________ 。
(Ⅱ) 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子
H+ NH4+ Al3+ K+
可能大量含有的阴离子
Cl- Br- I- ClO- AlO2-
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如下图所示。
则该溶液中确定含有的离子有 ；确定不含有的离子有 ，

（2） 若经检测，该溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该混合溶液中通入确定量的Cl2，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图所示，回答下列问题：
Cl2的体积（标准状况）
2.8L
5.6L
11.2L
n (Cl-)
1.25mol
1.5mol
2mol
n (Br-)
1.5mol
1.4mol
0.9mol
n(I-)
a mol
0
0
①当通入的Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。
②原溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量浓度之比为 。

19．硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。
利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请用双线桥法在方程式中表示出电子转移的方向和数目
2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑
（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为 。
（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为 ；不能用CO2来调pH，理由是 。
（4）步骤④的主要操作步骤是 ，过滤、洗涤和干燥
20．氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，试验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。
（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有________、_________（填仪器名称）。
（3）操作II必需用到的仪器是________（选填编号）；
a．50mL烧杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。
（5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
a．铁粉 b．氯水 c．溴水 d．双氧水
（6）假如接受以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作____________________ ____；
推断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

高三其次次月考参考答案（化学 ）
1．A 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．A 12．B 13．A 14．D 15．C 16．A

17．（共13分）
Ⅰ(1)AD (2分) (2)4.48 (1分)
Ⅱ（1）2， 4， 2 (2分) （2）食醋(1分) （3）c (1分) NH+NO=N2↑+2H2O(2分)
Ⅲ（1） (1分)；其次周期第VIA族；(1分)
（2）ABCE（全对2分、见错0分、不全1分）

18（共16分）
Ⅰ．（1）abc；(2分)（2）3NON2O+NO2；(2分)（3）10g。(2分)
Ⅱ.（1）H+ NH4+ Al3+ ；(2分) ClO－、AlO2－ (2分)
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2分) 0.15 (2分) 10:15:4 (2分)

19．（共7分）
（1）(1分);
（2）Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O(1分)
（3）AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓(1分) 最终制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；(2分)
（4）蒸发结晶(2分)
20．（共16分）
（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)
（2）100ml容量瓶、(1分)胶头滴管(1分)
（3）d (1分) 最终一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)
（4）0．9738或97．38%(2分)
（5）bd(2分)
（6）洗涤 (2分) 在上层清液中连续滴加氨水，观看有无沉淀产生；(2分)
连续两次称得的质量相等或不超过0．1g(1分)

高三其次次月考参考答案（化学 ）
1．A 2．B 3．C 4．A 5．D 6．D 7．C 8．C 9．A 10．C 11．A 12．B 13．A 14．D 15．C 16．A

17．（共13分）
Ⅰ(1)AD (2分) (2)4.48 (1分)
Ⅱ（1）2， 4， 2 (2分) （2）食醋(1分) （3）c (1分) NH+NO=N2↑+2H2O(2分)
Ⅲ（1） (1分)；其次周期第VIA族；(1分)
（2）ABCE（全对2分、见错0分、不全1分）

18（共16分）
Ⅰ．（1）abc；(2分)（2）3NON2O+NO2；(2分)（3）10g。(2分)
Ⅱ.（1）H+ NH4+ Al3+ ；(2分) ClO－、AlO2－ (2分)
（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 (2分) 0.15 (2分) 10:15:4 (2分)

19．（共7分）
（1）(1分);
（2）Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O(1分)
（3）AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓(1分) 最终制得的K2SO4晶体会含有碳酸钾、碳酸氢钾等杂质；(2分)
（4）蒸发结晶(2分)
20．（共16分）
（1）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2分)
（2）100ml容量瓶、(1分)胶头滴管(1分)
（3）d (1分) 最终一滴标准液滴入时，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色(2分)
（4）0．9738或97．38%(2分)
（5）bd(2分)
（6）洗涤 (2分) 在上层清液中连续滴加氨水，观看有无沉淀产生；(2分)
连续两次称得的质量相等或不超过0．1g(1分)