吉林省长春市十一中2022届高三上学期12月月考试题-化学-Word版含答案.docx

体验 探究 合作 呈现长春市十一高中2021-2022学年度高三上学期第三次考试化学试题 本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Cu-64 Na-23 Ag-108 Ba-137第I卷(选择题 共42分)一、选择题(每题仅有一个正确答案,共21题，每题2分，共42分) 1.最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校内四周环境的数据变化。其中一项是有关环境中PM2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是 APM2.5是指直径为2.5pm颗粒物 BPM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大C空气中的PM2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量， 则PM2.5可能导致空气形成气溶胶 D无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动 2下列试验现象对应的结论正确的是选项现象结论A导管口冒气泡，手松开无现象装置的气密性良好B中KMnO4溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C中关闭活塞K，气体颜色在热水中比在冷水中深 NO2生成N2O4为吸热反应D中烧瓶中形成喷泉Cl2易溶于CCl43下列描述及热化学方程式均正确的是A.已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/mol B.25，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学 方程式为：C6H6(g)7.5O2 (g)6CO2 (g)3H2O (l) H3260kJmol1C. 已知常温下：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol， 则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1，则CO的燃烧热H283 kJmol14常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 A0.1 molL1 CH3COONa溶液：H+、Al3+、Cl、NO3B含有NaNO3的溶液：H、Fe2+、SO42 、ClC能使甲基橙变红的溶液：K+、Na、NO3、ClD由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液：NH4+、SO42、HCO3、Cl5下列叙述不正确的是 A. 在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1molL-1的氨水 B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶 C. 10mL质量分数为98的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4的质量分数大于49 D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入确定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱 和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)6三氟化氮(NF3)气体在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF+5H2O=2NO+HNO3+9HF。 下列有关该反应的说法错误的是 ANF3既是氧化剂，又是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2 C若生成2 mol HNO3，则转移2 mol电子 DNF3中氮元素的化合价为+37NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1 L l molL-1 FeBr2溶液与l mol氯气反应时转移的电子数为3NA B0.5 molL-1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1. 5NA C1 mol硫酸氢钠固体中含阳离子总数NA D28 g由乙烯和聚乙烯组成的混合气体中含有碳碳双键数为NA8反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池，下列叙述正确的是 AKNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 BAg作负极，Cu作正极 C工作一段时间后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大 D取出盐桥后，电流计的指针照旧发生偏转9确定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入3mol/L的硝酸溶液少量CuSO4（s）加入确定量的铜 少量CH3COONa（s）对溶液加热(假定溶质不挥发) 向反应液中通入HCl气体加入过量铁粉将铁粉改为铁片A B C D10.将固体NH4I置于密闭容器中，在确定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5molL-1，c（HI）=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D2511.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，转变溶液pH， 金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列推断错误的是 AKspFe(OH)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和12.常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： 1103molL1的氨水b L c(OH)1103molL1的氨水c L c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是 Aabdc Babcd C badc Dcadb13下列离子方程式的书写正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 molL-1 NaOH溶液： 2NH45HSO37OH2NH3H2O5SO325H2OCFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+2I2Cl22Fe3+I24ClD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH14向确定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体削减的质量为 A0.8 g B1.6 g C2.4g D3.2 g15用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关 系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中 加入 A0.1 mol CuO B0.1 mol CuCO3 C0.1 mol Cu(OH)2 D0.05 mol Cu2(OH)2CO316.将确定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到标况下n L NO气体(且还原产物只有NO)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2g，若（m1-m2）为57.6g，则反应过程中生成的NO的体积n 为：A1.12 B2.24 C3.36 D4.4817下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A同主族元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z18N2O5是一种新型硝化剂，在确定温度下可发生下列反应： 2N2O5 （g） 4NO2（g）+ O2（g） H 0 T1温度下的部分试验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列说法不正确的是 A500s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(L s)BT1温度下的平衡常数为K1 =125（mol/L）3，1000s时转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若T1 T3，则K1 K3D其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1 c(HA)DpH7时，c(Na+)c(A)+ c(HA) 20.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(OH)B20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液 中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH)21.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)Y(g)M(g)N(g)，所得试验数据如下表：试验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 A试验中，若5min时测得n(M)0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的 平均反应速率(N)1.0102mol/(Lmin)B试验中，该反应的平衡常数K2.0C试验中，达到平衡是，X的转化率为60%D试验中，达到平衡时，b0.060第卷(非选择题 共58分)二、非选择题22（16分）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某争辩小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是 （填 编号）KMnO4 K3Fe(CN)6 NaOH KSCN（2）试剂Y用于调整pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） 。 aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4 调整pH至45的缘由是 。（3）配制试验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧 杯、 。（4）得到CuCl2xH2O晶体最好接受的干燥方式是 。 A.空气中加热蒸干 B.空气中低温蒸干 C.HCl气流中高温烘干 D.HCl气流中低温烘干（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2H2O）中的值，某爱好小组设计了以下试验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。依据试验数据测得 （用含m、n的代数式表示）。（6）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1molL1NH4HSO4 溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如 图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点。 b点时，溶液中发生水解反应的离子是 ； 在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次 。 d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d e（填“”、“c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)（2分） （1分）23.(16分)（每空2分） (1) 0.04 mol/(Ls) (2)K= (3) 上升温度 不 t0t1 (4) 40% 2.6a24(12分) （每空2分）（1）NH4Cl2HCl3H2NCl3， 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，把握好反应温度； （2）NCl36ClO23H2O=6ClO2NH33Cl3OH；(生成H+不给分) （3）最终一滴滴入后，溶液从蓝色变成无色，且30s内不变色； 135cV2/V125. (14分) （1） 羟基；（1分） 取代反应（或水解反应）（1分）（2）（3） （4）AD （5） 5