山东省潍坊市五县2020-2021学年高一下学期期中联合考试化学试题Word版含答案.docx

2022-2021学年其次学期一般高中模块检测
高 一 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I卷（选择题 40分）
选择题（本题包括16小题， 1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，每题只有一个正确选项。）
1．依据原子结构的相关学问可知，不同种元素的本质区分是
A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．质量数不同
2．以下叙述错误的是
A．氢气与氯气反应后，体系的能量降低
B．需要加热才能发生的反应确定是吸热反应
C．若生成物的总能量高于反应物的总能量，则反应过程吸取能量
D．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
3．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是

4．下列有关两种微粒X和X＋的叙述正确的是
A．确定都是由质子、中子、电子组成的
B．化学性质几乎完全相同
C．核电荷数和核外电子数确定相等 　
D．质子数确定相同，质量数和中子数确定不相同
5．下列有关化学键的说法正确的是
A．含有共价键的化合物确定是共价化合物
B．分子中只有共价键的物质确定是共价化合物
C．非金属元素的原子不能形成离子化合物
D．含有离子键的化合物确定是离子化合物
6．元素X的最高正价和负价的确定值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是
A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2
7．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A．NaCl MgCl2 Na2O B．H2O Na2O   CO2
C．CaCl2   NaOH H2SO4 D．NH4Cl H2O CO2
8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是

9．取两份10mL 1 mol·L－1稀盐酸，向其中一份中加入过量的锌粒，得到气体的体积随
时间变化如b所示，向另一份中加入过量的锌粒同时加入另一种物质，
得到气体的体积如a所示，则另一种物质是
A．铝粉 B．3 mol·L－1稀硫酸
C．铁粉 D．氢氧化钠固体
10．已知确定温度时：N2（g）＋3 H2 （g） 2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量为Q。则下列关系式中正确的是
A．Q＝92 kJ B．Q＜ 92 kJ C．Q＞ 92 kJ D．Q=194kJ
11．下图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y< Z
③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．只有③ B．只有①④
C．只有①②③④ D．①②③④⑤
12．下列说法中正确的有的是
A．打算化学反应速率的主要因素是参与反应的物质的性质
B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应
C．可以找到一种催化剂使水变成汽油
D．催化剂是打算化学反应速率的主要因素
13．在确定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：
X（g）+2Y（g） 2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内气体混合物的密度不随时间变化
B．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
C．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
D．单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z
14．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
B．元素X与W形成的共价化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
15．下列反应的离子方程式正确的是
A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42－ ＝ BaSO4↓
B．在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H+ + OH－ ＝ H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多： + H＋ ＝ CO2↑＋H2O
D．向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
16．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O
下列各组试验中最先毁灭浑浊的是
试验
反应温度
/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V / mL
c /(mol·L-1)
V /mL
c /(mol·L-1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
10
0.2
5

2022-2021学年其次学期一般高中模块检测
高 一 化 学
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

17．（14分）Ⅰ．依据下列6种符号回答问题：
① 1H ② 2 H ③ 3 H ④ 14C ⑤ 14N ⑥16O
（1）共有 种核素，属于 种元素。
（2）互为同位素的是 。（填序号，下同）
（3）质量数相等的是 ，中子数相等的是 。
Ⅱ．现有6种物质： ①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④ K2CO3 ⑤ CaO ⑥ NaOH
请依据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是 。
（2）只含离子键的化合物是 。
（3）含共价键的离子化合物是 。
18．（10分）某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3 、H2CO3、
H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。
供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称： 。
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为 。
（3）装置B所盛试剂是 ，
其作用是 。
（4）装置C所盛试剂是 ，
C中反应的离子方程式是 。
（5）通过试验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的挨次
是 。
19．（12分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号：
A： ， B： ，C：，D： 。
（2）画出E的阴离子的结构示意图： 。
（3）C的单质和D的单质在确定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为
。
（4）A分别与其他四种元素形成的化合物，水溶液显碱性的是 （写化学式）。
（5）将12 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中发生反应，写出反应的离子方程式： 。

20．（15分）下图为元素周期表的一部分，请依据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：
属于强酸的是 （用化学式表示，下同）；
碱性最强的是 。
（2）④、⑤、⑥的简洁离子半径由大到小的挨次是 （用离子符号表示）。（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式： 。
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族) ；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。
B的化学式为 。
X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 。
21．（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)
（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，
浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观看到的现象是：A中气体红棕色加深
B中 。这说明，当条件转变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生 。
（2）下图是在确定温度下，某固定容积的密闭容器中充入确定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是 。
a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小
b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
c．t2～t3，各物质浓度不再变化
d．t2～t3，各物质的浓度相等
e．0～t2，N2O4浓度增大
f．反应过程中气体的颜色不变
（3）某容积2L的密闭容器中充入确定量的NO2和N2O4的混合气体，在确定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。
①表示NO2变化的曲线是 (填“X”或“Y”)。
②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的
反应速率是 mol·L－1·min－1

高一化学参考答案
选择题（1～8题每小题2分，9～16题每小题3分，共40分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
A
B
D
D
D
C
A
A
B
B
C
A
C
C
C
D
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
17．（14分）
Ⅰ．（1）6, 4 (每空1分) （2） ①②③(2分) （3） ④⑤(2分) ④⑥(2分)
Ⅱ．（1） ②③ (2分) （2） ①⑤(2分) （3） ④⑥(2分)
18. （10分）
（1）分液漏斗(1分) （2）稀硝酸 (1分)
（3）饱和碳酸氢钠溶液(1分)，吸取气体中硝酸(2分)
（4）硅酸钠溶液(1分)，SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ (2分)
（5）N＞C＞Si(2分)
19． (12分)
（1）H C N O （每空1分）（2） （2分）
（3）N2+O22NO （2分）
（4） NH3（2分）
（5）CO2 +2OH-＝CO32- +H2O （1分） CO32-+CO2+H2O＝2HCO3- （1分）
或CO2 +OH-＝HCO3-（2分）
20. （15分）
（1）H2SO4 (1分) HNO3 (1分) ; NaOH(1分)
（2）O2-＞Na+ ＞Mg2+(2分)
（3）H++HSO3-＝SO2+H2O (2分)
（4）2Mg+CO2＝C+2MgO (2分) Mg+H2SO4＝ MgSO4 + H2 ↑(2分)
（其它合理答案同样得分）
（5）Al(OH)3 (2分) ， NaOH(1分) 、H2SO4(1分) 或HNO3
21．(9分)
（1）B中红棕色变浅(1分) 化学平衡的移动(1分)
（2） a c e(3分) （3） ①Y (2分) ②0.3 (2分)