河南省开封市2022届高三上学期定位模拟考试-化学-Word版含答案.docx
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1、化学试题留意事项: 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间60分钟。 2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3请将答案按题序号填写在答题卷上,考后仅收答题卷。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Ca:40一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确选项)1下列有关试验表述错误的是ASO2通入石蕊溶液中,溶液变红B铁粉与高温水蒸气反应时,固体渐渐变黑C将确定量草酸溶液与高锰酸钾溶液混合静置,观看发觉溶液褪色速率渐渐变慢D将少量CuSO4固体加入无水乙醇中,振荡后静置,上层清液即为CuSO4
2、胶体2已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是A分子式为C9H5O4B与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应C1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应3设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A60g丙醇中存在的共价键总数为10NA B过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA C1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA D235g核素U发生裂变反应:U+nSr+U+10n净产生的中子(n)数为10NA4a、b、c、d为短周期元素, a的最外层电子数
3、为内层电子数的2倍,b的最高化合价为最低化合价确定值的3倍,b与c同周期,c的原子半径小于b,d的M电子层有1个电子,下列叙述错误的是Ac元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物Da、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键5.工业上,在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-,装置如图所示,依次发生的反应有:CN-2e- +2OH- CNO- +H2O 2Cl-2e-Cl2 3Cl2 +2CNO- +8OH-N2 +6Cl-+2CO32-+4H2O。下列说法正确的是A通电过程中溶液pH不断增大B铁电极上发生的反应为Fe2e一Fe2+C
4、为了使电解池连续工作,需要不断补充NaClD除去1 mol CN-,外电路至少需转移5 mol电子6依据下列各图曲线表征的信息,得出的结论错误的是 图1 图2 图3 图4A图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,H2的燃烧热为285.8 kJ/molB由图2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3,可接受向溶液中加入适量CuO,调整溶液的pH至4左右C图3表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线,其中表示醋酸,表示盐酸,且溶液导电性:cbaD图4表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有
5、:c(CH3COOH)c(H)c(OH)7.为实现下列试验目的,依据下表供应的主要仪器、所用试剂不合理的是选项试验目的主要仪器试剂A分别Br2和CCl4的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4的混合物、蒸馏水B制备Fe(OH)3胶体烧杯、玻璃棒饱和Na2CO3溶液、0.5mol/L FeCl3溶液C试验室制取NH3试管、带导管的橡皮塞浓氨水、生石灰D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液二、非选择题(本题包括两部分。8-10题为必考题,11-13为选考题。)必考部分(包括3小题,共43分)8.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种白
6、色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学爱好小组用如下方法制备氨基甲酸铵,反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) H0。请回答下列问题。(1)试验室通常接受图1装置制取氨气,所选择的试剂是 。(2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。 发生器用冰水冷却的缘由是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。从反应后的混合物中分别出产品的试验方法(填操作名称) 。为了得到干燥产品,应实行的方法是(填写选项序号)_。a.
7、常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40以下烘干尾气处理装置如图3所示,能否将浓H2SO4改为稀H2SO4(填“能”或“否”) ,理由是 。(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570 g,用足量石灰水充分处理后,使碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为2.000 g。则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_。9.(15分)ClO2气体是一种在水处理等方面有广泛应用的高效平安消毒剂。我国从2 000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有 性。(2)工业上
8、可用 Cl2氧化 NaClO2溶液制取 ClO2,该反应的化学方程式为_。工业上还可在80时电解氯化钠溶液得到 NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时,NaClO3在(填阴或阳)_极生成,生成ClO3的电极反应式为_。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.10.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:.取确定体积的水样,加入确定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。.加入确定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2OI2=S4O2I).加硫酸调整水样pH至13。操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:请回答:操作
9、中反应的离子方程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L,在操作时消耗了1.0103 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是_mg/L。10(14分)碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。(1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在13001700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)H-15912 kJ/mol,则该反应每转移1mole-,可放出的热量为 。(2)
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