宁夏银川一中2021届高三上学期第三次月考试题-理综化学-Word版含答案.docx

银川一中2021届高三班级第三次月考
理科综合试卷（化学）
命题人：刘英波、杨荣、王永峰
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27
Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅
B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏
C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁
8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10 mL 20 mol·L-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA
C．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
D．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
9．下列离子方程式不正确的是
A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3==2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
B．Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+===Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：
2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
D．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3—==CaCO3↓＋2H2O＋CO32—
10．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应
B．Na2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同
C．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在
D．浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
11．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是

A．1mol CuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2）
B．相对于途径①、②，途径③更好地体现了绿色化学理念
C．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
D．Y确定是葡萄糖
12．下列图示试验合理的是

A．图1为证明非金属性强弱： B．图2为制备少量氧气
C．图3为配制确定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体
13．将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A．21.6g B．26.8g C．23.4g D．31.9g

第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生依据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26. (10分)
氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。

其中—NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学反应方程式表示其缘由：___________________________________________________。
(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是_________。
(3)SiCl4在潮湿的空气中猛烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为________________________。
(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为__________。
(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在确定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：____________。
27. (15分)
ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。
(1)消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2＋、Mn2＋等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有______性。
(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：
2KClO3＋SO2===2ClO2＋_________。
(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L－1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ 取确定体积的水样，加入确定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。高考资源网
Ⅱ 加入确定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I2===S4O＋2I－)
Ⅲ 加硫酸调整水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：
请回答：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是___________________。
②确定操作Ⅱ完全反应的现象是___________________________。
③在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_______________________。
④若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_______mg·L－1。
28．(18分)
用如下装置可以完成一系列试验(图中夹持装置已略去)。

请回答下列问题：
Ⅰ 若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(依据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计试验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
④
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘
水混合液
氢硫酸
现象
a
b
褪色
浅黄色
体现SO2的性质
c
d
e
f

Ⅱ 若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：
(1)P中所盛试剂为__________________。
(2)反应开头后，观看到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式__________________；①处包有的某固体物质可能是______。
a．MnO2 b．KMnO4 c．KCl d．Cu
(3)在整个试验过程中，在③处能观看到的现象为__________________。
(4)反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的IO，写出该反应的离子方程式：______________________________。
(5) Ⅰ. Ⅱ两试验中尾气均可接受______溶液吸取。（填化学式）
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。留意所做题目必需与所涂题目全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
以黄铁矿为原料，接受接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_____________________________；
(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气______、______及干燥，假如炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是____________________________________________________；
(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、
N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下
图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选
择常压、450 ℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2
转化率更高的B或C点对应的反应条件，其缘由分别
是_____________________________________________
_______________________________________________
______________________________________________；
(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是______________________________、______________________________，从而充分利用能源。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
电离能
I1
I2
I3
I4
……
Ia/kJ·mol－1
578
1 817
2 745
11 578
……

则该元素是______(填写元素符号)。
（2）基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是______。Ge的最高价溴化物分子式是______。该元素可能的性质或应用有______。
A．是一种活泼的金属元素 B．其单质可作为半导体材料
C．其元素的电负性大于硫元素 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。
A．该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯
B．分子中只有极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应
E．分子间可形成氢键
（4）NaF的熔点______的熔点(填“＞”、“＝”或“＜”)，其缘由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（5）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol含有______mol配位键。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料。
（1）与A分子式相同的全部酯的同分异构有_____种。
已知：
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：

（2）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________ 、E → F ___________ ；
（3）写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________ ；
（4）写出B → D反应的化学方程式：____________________________；
（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。

银川一中2021届高三第三次月考化学部分答案及评分标准
7D 8C 9B 10B 11C 12A 13C
二、非选择题（共43分）
26.（共10分）(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（2分）
(2)①②（2分） (3)SiCl4＋3H2O===4HCl↑＋H2SiO3↓(答案合理即可) （2分）
(4)Si3N4（2分）(5)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl（2分）
27.（共15分）(1)氧化(2分)　(2)K2SO4(2分) 　(3)①2ClO2＋2I－===2ClO＋I2(3分)　　②蓝色消逝，半分钟内不变色(3分)　③ClO＋4I－＋4H＋===Cl－＋2I2＋2H2O(3分)　④0.675(2分)
28.（共18分）（每空1分）
Ⅰ.溶液变红　溶液褪色　溶于水显酸性　漂白性　还原性　氧化性
（每空2分）Ⅱ.(1)浓硫酸 (2)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2 　b
(3)先变红后褪色 (4)5Cl2＋I2＋6H2O===12H＋＋2IO＋10Cl－(5) NaOH
36.（共15分）(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（3分）
(2)除尘（2分）　冷却（2分）　催化剂效率降低(或中毒) （3分）
(3)SO2转化率提高不多，而压强上升对反应设备要求随之提高，能耗增大
温度降低，催化效率降低(反应速率降低)，影响生产效率（3分）
(4)提高精制炉气温度，以达到最佳催化效果。降低生成物SO3的温度，以利其被吸取（2分）
37.（共15分）（1）Al（2分）（2）4s24p2（2分）GeBr4（2分）　BD（2分）（3）AD（2分）
（4）＞（2分）　两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分）
38．（共15分）（1）4 （1分）
（2）取代反应 （2分） 消去反应 （2分）
（3）（2分） CH3CHO （2分） （2分）
（4）（2分）

（5） （2分）