陕西省西安交大附中2020～2021学年高三第二学期第三次模拟考试理综试题Word版.docx

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2022～2021学年第一学期
高三第三次模拟考试理综试题

可能用到的相对原子质量：H1 B 11 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本小题包括13小题每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．右下图为某同学画的洋葱根尖分生区细胞处于分裂间期时的模式图，针对该图的叙述正确的是
 A. 图中不应当有结构2和8
B. 结构10中正在形成染色体    
C. 结构5、6、7、9都能合成有机物   
D. 结构3能将无机碳转变成有机碳
2．下图甲表示温度对淀粉酶活性的影响；图乙是将确定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后麦芽糖的积累量,随温度变化的状况。下列有关叙述中正确的是
①图甲中T0为淀粉酶的最适温度 ②图甲中Ta、Tb时淀粉酶催化效率极低的原理不同
③图乙中Tb～Tc麦芽糖积累量相同说明此时酶活性最高 ④图乙A点对应的温度为T0

可伸缩的气球
A．①② B．③④ C．①②③ D．①②④
3．在一个大型平底烧瓶潮湿的泥沙中插上几枝新颖的枝条和一支盛有适量NaOH溶液的试管，烧瓶口紧包一个气球，使烧瓶悬浮在玻璃缸中某一位置（如右图）。自然环境下隔天观看，最终可以发觉烧瓶
A．浮在水面 B．沉到缸底 C．原位不动 D．上下摇摆
4．下列有关生物学试验的叙述中，正确的有几项
①用高倍显微镜观看菠菜叶上表皮细胞中线粒体试验时用健那绿对线粒体染色
②用黑藻叶片进行植物细胞叶绿体观看时可以观看细胞中叶绿体的形态和分布
③在低温诱导染色体加倍试验中卡诺氏液固定细胞形态后再用95%的酒精冲洗两次
④观看细胞内DNA和RNA分布试验时盐酸能转变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞
A．1项           B．2项           C．3项 D．4项
5．下列有关的计算正确的是
A.按最高的能量传递效率计算，如图所示养分结构中C养分级获得的能量小于A所同化能量的1/25 
B.一个随机交配的足够大的种群中，某一相对性状中显性性状表现型的频率是0.36，则该种群繁殖一代后，杂合子的基因型频率为0.32
C.某蛋白质由2条肽链、n个氨基酸组成，该蛋自质至少含有氧原子n个
D.某DNA分子含m对碱基.其中腺嘌呤有a个，在其次次复制时需要(m-a)个胞嘧啶脱氧核苷酸
6．瓢虫是二倍体生物，打算某种瓢虫翅色的复等位基因有5种， TA、TB、TC、TD、t基因，且TA、 TB、TC 、TD相对t为显性，TA、TB、TC、TD之间为共显性关系；打算翅瓢虫眼色的基因有2种，分别为完全显隐性的G、g。眼色与翅色基因分别位于两对染色体上。则瓢虫的表现型种类为 
A. 12种          B. 15种             C. 22种           D. 33种
7.生活处处有化学。下列说法正确的是
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后丢失了养分价值
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1NA
C.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时被还原的N数目为0.75 NA
D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
9.不法商贩向豆芽中添加一种动物用药恩诺沙星,其分子结构如图所示,下列有关恩诺沙星的说法中不正确的是
A.本品不溶于水,微溶于甲醇,可溶于酸和碱
B.分子式为C19H22FN3O3
C.该物质的一氯代物共有9种 D.该物质能发生酯化、加成、氧化、硝化、缩聚反应
10. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A.元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
B.元素W的简洁气态氢化物的热稳定性比Z的弱
C. 1mol ZX2中含有4mol共价键 D.化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同
11.电导率可用于衡量电解质溶液导电力气大小。室温下,用0.100 mol·L-1 NH3·H2O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A.①点溶液中c(H+)为0.200 mol·L-1
B.溶液温度凹凸为①>③>②
C.③点溶液中有c(Cl-)>c(CH3COO-)
D.③点后因离子数目削减使溶液电导率略降低
12. 下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的状况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
13. 镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是
A.该电池Mg作负极,发生还原反应
B.该电池的正极反应式为:O2+4H++4e-2H2O
C.电池工作时,正极四周溶液PH变大
D.当电路中通过0.2 mol电子时,消耗的O2体积为1.12 L
二．选择题: （本题共8小题。14至18小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意；19至21小题有多个选项符合题意，全部选对的得6分，选对但不全得3分，有选错或不选的得0分）
14．由于万有引力定律和库仑定律都满足平方反比定律，因此引力场和电场之间有很多相像的性质，在处理有关问题时可以将它们进行类比．例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为．在引力场中可以有一个类似的物理量用来反映各点引力场的强弱．设地球质量为，半径为R，地球表面处重力加速度为，引力常量为G．假如一个质量为的物体位于距地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是
A． B． C． D．
15．运动员手持乒乓球拍托球沿水平面匀加速跑，设球拍和球质量分别为M、m，球拍平面和水平面之间的夹角为θ，球拍与球保持相对静止，它们间摩擦及空气阻力不计，则
A．球拍对球的作用力 B．运动员对球拍的作用力为
C．运动员的加速度为gtan D．若运动员的加速度大于，球确定沿球拍向上运
16．如图甲所示，轻杆一端与质量为1kg、可视为质点的小球相连，另一端可绕光滑固定轴在竖直平面内自由转动．现使小球在竖直平面内做圆周运动，经最高点开头计时，取水平向右为正方向，小球的水平分速度v随时间t的变化关系如图乙所示，A、B、C三点分别是图线与纵轴、横轴的交点、图线上第一周期内的最低点，该三点的纵坐标分别是1、0、-5．g取10m/s2，不计空气阻力．下列说法中正确的是
1

v/(m·s-1)
2
3
0
4
5
-1
-2
-3
-4
-5
-6
0.4
0.8
1.2
1.6
2.0
2.4
2.8
3.2
C
A
B
·
·
·
t/s
甲 乙

A．轻杆的长度为0.5m B．小球经最高点时，杆对它的作用力方向竖直向下
C．B点对应时刻小球的速度为3m/s D．曲线AB段与坐标轴所围图形的面积为0.6m
17．中国科学家发觉了量子反常霍尔效应，杨振宁称这一发觉是诺贝尔奖级的成果．如图所示， 厚度为ｈ，宽度为ｄ的金属导体，当磁场方向与电流方向垂直时，在导体上下表面会产生电势差，这种现象称为霍尔效应．下列说法正确的是
Ａ．上表面的电势高于下表面电势
Ｂ．仅增大ｈ时，上下表面的电势差增大
Ｃ．仅增大ｄ时，上下表面的电势差减小
Ｄ．仅增大电流Ｉ时，上下表面的电势差减小
18. 如图所示，无限大均匀带正电薄板竖直放置，其四周空间的电场可认为是匀强电场。光滑绝缘细管垂直于板穿过中间小孔，一个视为质点的带负电小球在细管内运动。以小孔为原点建立x轴，规定x轴正方向为加速度a、速度v的正方向，下图分别表示x轴上各点的电势φ，小球的加速度a、速度v和动能Ek随x的变化图象，其中正确的是

x
E
E
O
O
x
φ
A
O
x
v
C
O
x
Ek
D
O
x
a
B

19. 如图所示，光滑的长直金属杆上套两个金属环与一个完整正弦图象的金属导线ab连接，其余部分未与杆接触。杆电阻不计，导线电阻为R，ab间距离为2L，导线组成的正弦图形顶部或底部到杆距离都是d，在导线和杆平面内有一有界匀强磁场区域，磁场的宽度为L，磁感强度为B，现在外力F作用下导线沿杆以恒定的速度v向右运动，t=0时刻导线从O点进入磁场，直到全部穿过的过程中，产生的感生电流或外力F所做的功为
A．非正弦交变电流 B．正弦交变电流
C．外力做功为
D．外力做功为
20. 某爱好小组设计了一种发电装置，如图所示．在磁极和圆柱状铁芯之间形成的两磁场区域的圆心角α均为π，磁场均沿半径方向．匝数为N的矩形线圈abcd的边长ab＝cd＝L、bc＝ad＝2L线圈以角速度ω绕中心轴匀速转动，bc边和ad边同时进入磁场．在磁场中，两条边所经过处的磁感应强度大小均为B、方向始终与两边的运动方向垂直．线圈的总电阻为r，外接电阻为R。则
A．线圈切割磁感线时，感应电动势的大小Em=2BL2ω
B．线圈切割磁感线时，bc边所受安培力的大小F＝
C．线圈旋转一圈时，流过电阻R的净电荷量为零。
D．外力做功的平均功率为
21. 如图甲所示，平行于光滑斜面的轻弹簧劲度系数为k，一端固定在倾角为的斜面底端，另一端与物块A连接；两物块A、B质量均为m，初始时均静止。现用平行于斜面对上的力F拉动物块B，使B做加速度为a的匀加速运动，A、B两物块在开头一段时间内的关系分别对应图乙中A、B图线（t1时刻A、B的图线相切，t2时刻对应A图线的最高点），重力加速度为g，则
A．t2时刻，弹簧形变量为0 B．t1时刻，弹簧形变量为
C．从开头到t2时刻，拉力F渐渐增大
D．从开头到t1时刻，拉力F做的功比弹簧弹力做的功少
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第40题为选考题，考生依据要求作答。
B
A
22. （3分）如图所示，质量不同的两个物体A和B，用跨过定滑轮的细绳相连．开头时B放在水平桌面上，A离地面有确定的高度，从静止开头释放让它们运动，在运动过程中B始终碰不到滑轮，A着地后不反弹．不计滑轮与轴间摩擦及绳子和滑轮的质量，用此装置可测出B物体与水平桌面间的动摩擦因数μ．
(1)在本试验中需要用到的测量工具是________；需要测量的物理量是______________；（写出物理量的名称并用字母表示）。
(2)动摩擦因数μ的表达式为μ=______________ ．
23. （10分）某些固体材料受到外力后除了产生形变，其电阻率也发生变化，这种由于外力的作用而使材料电阻率发生变化的现象称为“压阻效应”。现用如下图所示的电路争辩某长薄板电阻Rx的压阻效应。已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧，试验室中有下列器材：
A．电源E（3 V，内阻约为1 Ω） B．电流表A1（0.6 A，内阻r1约为1 Ω）
C．电流表A2（0.6 A，内阻r2＝5Ω） D．开关S，定值电阻R0
①为了较精确     地测量电阻Rx的阻值，请将电流表A2接入虚线框内并画出其中的电路图。
②在电阻Rx上加一个竖直向下的力F（设竖直向下为正方向），闭合开关S，登记电表读数，A1的读数为I1，A2的读数为I2，则Rx＝______________（用字母表示）。
Rx
F
A1
R0
S

③转变力的大小，得到不同的Rx值，然后让力反向从下向上挤压电阻，并转变力的大小，得到不同的Rx值，最终绘成的图像如右上图所示。当F竖直向下（设竖直向下为正方向）时，可得Rx与所受压力F的数值关系是Rx＝________。（各物理量单位均为国际单位）。
④定值电阻R0的阻值应当选用________________。
A．1 Ω         B．5 Ω            C．10 Ω             D．20 Ω
24. （14分） 如图所示，一质量m＝0.4 kg的滑块(可视为质点)静止于动摩擦因数μ＝0.1的水平轨道上的A点．现对滑块施加一水平外力，使其向右运动，外力的功率恒为P＝10.0 W．经过一段时间后撤去外力，滑块连续滑行至B点后水平飞出，恰好在C点沿切线方向进入固定在竖直平面内的光滑圆弧形轨道，轨道的最低点D处装有压力传感器，当滑块到达传感器上方时，传感器的示数为25.6 N．已知轨道AB的长度L＝2.0 m，半径OC和竖直方向的夹角α＝37°，圆形轨道的半径R＝0.5 m．(空气阻力可忽视，重力加速度g＝10 m/s2，sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)，求：
(1)滑块运动到C点时速度VC的大小；
(2)B、C两点的高度差h及水平距离x；
(3)水平外力作用在滑块上的时间t.
x
O
45°
B
（
v0
E
y
M
25. （20分）在xoy平面内，直线OM与x轴负方向成45°角，以OM为边界的匀强电场和匀强磁场如图所示．在坐标原点O有一不计重力的粒子，其质量和电荷量分别为m和＋q，以v0沿x轴正方向运动，粒子每次到x轴将反弹，第一次无能量损失，以后每次反弹水平分速度不变，竖直分速度大小减半、方向相反．磁感应强度B和电场强E关系为、．求带电粒子：
⑴第一次经过OM时的坐标； ⑵其次次到达x轴的动能；
⑶在电场中运动时竖直方向上的总路程．
26（14分）．硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS2 + 12 C + 8O2 = Fe3O4 + 12CO + 6S
生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为___________mol。
（2）过硫酸钾，化学式为：K2S2O8，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，简洁分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2
下列能加快过硫酸分解的固体物质是______ _____
A．CuO B．MnO2 C．Fe2O3 D．NaNO3
②已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾两种盐溶液在催化剂存在下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出上述反应的化学方程式： 。
③若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_______________ 。
Ⅱ．（1）工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOx＋NH3 == N2＋H2O来治理污染．现有NO、NO2的混合气体3 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为_________
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4
（2）已知：HNO2 Ka=7.2×10-4 ；NH3•H2O Kb=1.8×10-5，亚硝酸铵水溶液呈酸性，写出亚硝酸铵水解反应的离子方程式 ；
Ⅲ．稀土元素是贵重的战略资源，我国的隐蔽量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，由CeCl3·6H2O制备无水CeCl3应实行的措施是 。
27. (14分)我国煤炭储量居世界第三位，争辩“洁净煤技术”对节能减排有重要意义。科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达12 500～16 000kJ·m－3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用格外广泛。
(1) 已知： C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5kJ·mol-1　①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6kJ·mol-1　②
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1　③
则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。
(2) 工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用确定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物作电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32-===3CO2＋H2O，则该电池的正极反应式为_________________________。
(3) 利用CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0是“洁净煤技术”争辩方向之一。确定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CO(g)和3mol H2(g)。10min后，测得混合气体的压强是反应前的0.7倍。20min后达化学平衡，测得混合气体的压强是反应前的0.6倍 ①用甲醇表示0-10min该反应的速率为________（mol/L·min）。
②反应的化学平衡常数是________。③下列说法正确的是 。
A.若体系中混合气体的密度不再转变，无法说明反应达到平衡状态。
B.将甲醇从反应体系中分别出去，平衡正向移动，平衡常数增大。
C.平衡状态时，向体系里再充入1mol CO(g)和3mol H2(g)。反应物的转化率变大。
D.工业生产中应当尽可能降低反应温度，提高压强。
(4) 烟气的脱硫(除SO2)技术和脱硝(除NOx)技术都是环境科学争辩的热点。
目前，科学家正在争辩一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如下图甲，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图乙所示。
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：________________________________。
②为达到最佳脱硝效果，应实行的条件是________________________________。

图甲 图乙
28.（15分）二氧化硫是重要的工业原料,探究其制备方法和性质具有格外重要的意义。
(1)试验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8 ℃,假设气体进入装置时分别被完全吸取,且忽视空气中CO2的影响。)

①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是　 。 
②装置B的作用是 。
③当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要连续通一段时间的氧气,其目的是  　。 
④试验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是　　　　(用含字母的代数式表示,不用化简)。 
(2)某学习小组设计用如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的试验现象为   。 
②为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管b中的溶液分成三份,分别进行如下试验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向其次份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是　　　　(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管b中发生反应的离子方程式为　  。 
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)=　　　　(用含硫微粒浓度的代数式表示)。
29.（10分）利用红外测量仪可以灵敏地测量密闭小室中的CO2浓度变化。现有两个密闭透光的小室，容积为1L，分别放置叶面积均为10cm2的A、B两种植物的叶片。赐予某强度的光照，测量小室中每小时CO2的浓度，假设结果如下图甲所示；图乙中曲线①、②为小室中植物A、B随着光强度变化所测得的CO2吸取量（不考虑温度对呼吸量的影响）。请据图分析回答：
（1）图甲显示，A、B两种植物所处的密闭小室中CO2浓度变化趋势均是渐渐降低，其缘由是 ___。CO2浓度降低到确定水平后不再降低且维持在这个水平上，其缘由 。
（2）图甲所在光强度下A、B植物的光合总量分别是________ mg/L/10cm2/h、______ mg/L/10cm2/h。
（3）图乙中表示A植物的曲线是 （填①或②）。
（4）假如图甲测定时的光强度为7千勒克司，则图乙中的m、n值分别为____mg/L/10cm/h、____ mg/L/10cm/h。图乙中，能使一种植物能积累有机物，另一种植物消耗有机物的光照强度范围约在 千勒克斯之间。
30.（10分）争辩表明果蝇的眼色受两对完全显隐性的等位基因A、a和B、b把握，如下图所示。用纯合红眼雌蝇与纯合白眼雄蝇交配，F1中雌蝇全为紫眼、雄蝇全为红眼；让F1雌雄蝇相互交配，F2的表现型及比例为紫眼：红眼：白眼=3：3：2。请依据题意回答下列问题：

（1）B、b基因位于 染色体上。眼色的遗传符合 定律。
（2）若设计上述试验的反交试验，则亲本的组合为：雌蝇表现型为纯合 ，基因型 ，雄蝇表现型为纯合 基因型 ，F1雌雄蝇相互交配，F2的表现型及比例为 。
（3）果蝇还有一对等位基因（D、d）与眼色基因独立遗传，该基因隐性纯合时能引起雄性胚胎致死。已知另一对纯合红眼雌性与纯合白眼雄性杂交，所得F1中也仅毁灭雌蝇紫眼和雄蝇红眼，且比值为1：1，但F2中雌性个体多于雄性个体。则F2中有色眼雌果蝇：白眼雄果蝇的比值为 。
31.（9分）回答下列关于植物激素调整的问题。
（1）某争辩性学习小组欲争辩不同浓度的生长素类似物溶液对根和芽生长的影响，该小组选用了小麦种子、不同浓度的2，4一D等材料试剂完成相关争辩。试验原理：生长素类似物对植物生长有调整作用，其调整效应与_____________等有关；用不同浓度的2，4一D 处理萌动的种子，对根、芽的生长有不同的影响。请在图中绘出关于试验预期结果的曲线图（设对根、芽的最适促进浓度分别是10-10mol/L和10-8mol/L）。
（2）将休眠状态的枫树种子与湿砂混合
后放在0～5℃的低温下1～2个月，就可
以使种子提前萌发，这种方法叫层积处
理。右图表示枫树种子在层积处理过程
中各种激素含量的变化状况。
从图中可以看出在种子破除休眠的过程中，赤霉素与脱落酸之间存在 关系。各种激素含量的变化说明白 。
（3）要破除枫树种子休眠，使之提前萌发可以使用上图中的 处理。小麦、玉米在即将成熟时，假如经受持续一段时间的干热之后又遇大雨的天气，种子就简洁在穗上发芽。这种现象与图中脱落酸亲热相关，推想可能的缘由是在高温条件下 ，解除对种子萌发的抑制作用
32.(10分)图1为某生态系统中3种生物的CO2消耗速率的曲线图，请据图回答： 
(1)图1中，a曲线代表的生物可能属于________(生态系统成分)，c曲线代表的生物可能属于________(生态系统成分)，除了图中所能代表的生态系统成格外，完整的生态系统成分还缺____________。 
(2)能量流淌、物质循环和____________是生态系统的三大功能。能量流淌是生态系统中能量的输入、______、______和散失过程，具有_________、_________两个明显的特点。
（3）如图是麻风树林中两个养分级的能量流淌图解,已知麻风树林的总同化量为a,其中字母代表能量,则下列叙述不正确的是(　　)
A.从麻风树流入下一养分级的能量传递效率为a′/a
B.c是其次养分级用于生长发育和生殖的能量
C.d是指呼吸作用消耗的能量
D.该图中不包括非生物的物质和能量
33. （1）（6分）下列说法正确的是
（A）气体的内能是气体全部分子热运动的动能和分子间势能总和；
（B）气体的温度变化时，其分子平均动能和分子间势能也随之转变；
（C）热量能够自发地从高温物体传递到低温物体，但无论如何也不行能从低温物体传递到高温物体；
（D）确定量的气体，在体积不变时，分子每秒平均碰撞次数随着温度降低而减小；
（E）确定量的气体，在压强不变时，分子每秒对器壁单位面积平均碰撞次数随着温度降
低而增加。
（2）（9分）一气象探测气球，在充有压强为1.00atm（即76.0cmHg）、温度为27.0℃的氦气时，体积为3.50m3。在上升至海拔6.50km高空的过程中，气球内氦气压强渐渐减小到此高度上的大气压36.0cmHg，气球内部因启动一持续加热过程而维持其温度不变。此后停止加热，保持高度不变。已知在这一海拔高度气温为-48.0℃。求：
①氦气在停止加热前的体积；
②氦气在停止加热较长一段时间后的体积。
34.（1）（6分）关于下列光学现象，说法正确的是
A．水中蓝光的传播速度比红光快 B．光从空气射入玻璃时可能发生全反射
C．在岸边观看前方水中的一条鱼，鱼的实际深度比看到的要深
D．分别用蓝光和红光在同一装置上做双缝干涉试验，用红光时得到的条纹间距更宽
E. 光在真空中运动的速度在不同惯性系中测得的数值是相同的
（2）（9分）如图所示，在同一均匀介质中有S1和S2两个波源，这两个波源的频率、振动方向均相同，且振动步调完全全都，S1与S2之间相距为4m，若S1、S2振动频率均为5Hz，两列速均为10m/s，B为S1和S2连线的中点，今以B点为圆心，以R=BS1为半径画圆．
（1）该波的波长为多少？
（2）在S1、S2连线上振动加强的点有几个（不包含S1和S2），它们距S1距离为多少？
（3）在该圆周上（S1和S2两波源除外）共有几个振动加强的点？
35.(1) （6分） 下列说法正确的是
A．玻尔对氢原子光谱的争辩导致原子的核式结构模型的建立
B．可利用某些物质在紫外线照射下发出荧光来设计防伪措施
C．自然 放射现象中产生的射线都能在电场或磁场中发生偏转
D．观看者与波源相互远离时接收到波的频率与波源频率不同
E．汤姆逊通过阴极射线在电场和磁场中偏转的试验，发觉了阴极射线是由带负电的粒子组成的，并测出了该粒子的比荷
(2) （9分）如图所示，质量为m的由绝缘材料制成的球与质量为M=19m的金属球并排悬挂，摆长相同，均为L。现将绝缘球拉至与竖直方向成θ=60°的位置自由释放，摆至最低点与金属球发生弹性碰撞。在平衡位置四周存在垂直于纸面的磁场，已知由于磁场的阻尼作用，金属球总能在下一次碰撞前停在最低点处，重力加速度为g。求：
M
O
60o

(1)第一次碰撞前绝缘球的速度v0；
(2)第一次碰撞后绝缘球的速度v1；
(3)经过几次碰撞后绝缘球偏离竖直方向的最大角度将小于37°。
（你可能用到的数学学问：sin37°=0.6，cos37°=0.8，0.812=0.656，0.813=0.531，0.814=0.430，0.815=0.349，0.816=0.282）
36.【化学选修---化学与技术】（15分）工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:

完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式。
A　　　　　　　　　,B　　　　　　　　。 
(2)试验室提纯粗盐的试验操作依次为:取样、　　　　、沉淀、　　　　　、　　　　　、冷却结晶、　　　　、烘干。 
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是
碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其缘由是 。 
(4)碳酸化后过滤,滤液D最主要的成分是　　　　(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是:　  。 
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为:　　　　　　,滤液D加石灰水前先要加热,缘由是　   。 
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠。假如用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为:  。(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)。
37.【化学选修---物质结构与性质】（15分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸取在生产过程中产生的CO和CO2等气体。
（1）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列挨次为_________________。 铜液中铜离子价层电子排布式是_____________。
（2）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的缘由是  。 
(3)在BF3分子中,F—B—F的键角是　　　　,B原子的杂化轨道类型为　　　　,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B的立体构型为　　　　;
（4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相像,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有　　　　个氮原子、　　　　个硼原子,立方氮化硼的密度是　　　　g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。 
38.【化学选修---有机化学基础】（15分）某些有机化合物之间具有如下转化关系:

其中:A是一种五元环状化合物,其分子中只有一种化学环境的氢原子;F核磁共振氢谱显示有三种不同化学环境的氢原子,且峰面积之比为2∶2∶3;G是合成顺丁橡胶的主要原料。
已知:①2RCOOH(其中R是烃基)②R—COOHR—CH2OH(其中R是烃基)
(1)A的结构简式是　 。 (2)B中所含官能团的名称是　 。 
(3)写出反应类型:③　　　　　　　　,④　 。 
(4)⑥的化学方程式为  　。 
(5)E在确定条件下能够发生缩聚反应,写出链节是由四个原子组成的高聚物的结构简式:　 。 有机物Y与E互为同分异构体,且具有相同的官能团种类和数目,则Y的结构简式可能有　　　　种。 
40．[现代生物科技]（15分）补充正常凝血因子F8可以治疗甲型血友病，因此可以利用转基因技术人工生产F8。某种大肠杆菌的质粒中含有β-半乳糖苷酶α片段序列（图12），大肠杆菌的DNA分子中则含有β-半乳糖酶ω片段序列（图11），由于自然 大肠杆菌同时具备这两种片段序列，可以使培育基中含有X-gal底物转变成蓝色产物，当缺少任意一个α或ω片段序列，X-gal底物不能转变成蓝色产物。HindⅢ、 EcoRI、BamHI分别为三种限制性内切酶，下图13中箭头所指为三种限制酶的切点。
质粒
图11 大肠杆菌
DNA
ω片段序列
α片段序列
图 12 大肠杆菌质粒放大图
EcoRI
BamHI
HindIII
图13 人体某DNA片段示意图
合成F8的基因
EcoRI
HindIII
BamHI
EcoRI
BamHI
HindIII
青霉素抗性基因

（1）要能筛选出转基因菌种，应选用的限制性内切酶是 ，选择的依据是切断
序列，为重组DNA分子的筛选供应 ，但又不破坏 和 基因。
（2）限制酶作用于DNA的部位是
A.氢键 B.糖苷键 C.磷酸二酯键 D.肽键
（3）把握F8的基因也可以通过人体细胞相应的mRNA来合成，该合成的过程称为 。
（4）将经转基因技术处理过的质粒导入经 处理的过的处于 态的大肠杆菌后，再将大肠杆菌接种到含有X-gal底物的培育基培育一段时间后，培育基中毁灭较多的蓝色菌落，这是由于同一种限制酶作用的目的基因、质粒具有相同的 ，因此会毁灭质粒的自我环化的空载现象，空载质粒含有 ，能利用培育基中的X-gal底物产生蓝色产物。非蓝色菌落 （是/否）确定成功转入目的基因。