新课标Ⅱ第四辑2022届高三上学期第三次月考-化学-Word版含答案.docx

第三次月考化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Fe56 Ba137 留意事项：1第I卷在机读答题卡上填涂作答。2第II卷在试卷后的答题卡上作答。I卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1下列说法中，正确的是（ ）A稀硫酸不具有氧化性 BNH4Cl中只含有离子键C可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D金属阳离子被还原时确定得到金属单质2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NAB.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC.0.1 L 3 molL-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子3在下列给定条件的各溶液中，确定能大量共存的离子组是( )A.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-B.室温下=10-13 molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-C.加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HCO3-D.在H+、Na+、SO42-浓度均为0.1 molL-1的溶液中：K+、SiO32-、Cl-、CH3COO-4能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.足量的硫酸铝溶液与纯碱溶液反应: 2A13+3CO32-+3H2O =2A1(OH)3+3CO2 B. NaHS溶液的水解方程式: HS-+H2OH3O+S2- C. Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O D.向亚硫酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液: NH4+OH-=NH3H2O5下列关于化学反应的描述中正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应确定是吸热反应 B.已知NaOH(aq) +HCI(aq) =NaCI(aq)+H2O(1) H=-57.3 kJmol-1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-283.0 kJmol-1D.已知2C(s) +2O2(g)=2CO2(g) H=a，2C(s) +O2(g)=2CO(g) H=b，则ba6在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+7下列试验装置设计正确、且能达到目的的是 （ ）Al2(SO4)3溶液NaOH溶液A试验：制备金属钠 B试验：制取氢氧化亚铁并观看其颜色C试验：制取少量的氢氧化铝 D试验：比较两种物质的热稳定性8下列试验过程中，始终无明显现象的是( )A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中C. NH3通入AlCl3溶液中 D. SO2通入已酸化的Ba( NO3 )2溶液中9.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( ) A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1 C. CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O210. 空间试验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下） B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A11将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合,得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等,则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是( )13 23 17 27 任意比A B只有 C D 12、用确定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：若按试验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较正确的是（ ）A多 B多 C相等 D 无法推断13. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）A线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化状况B原混合溶液中n（FeBr2） 6molC当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2Fe2+2I+2Cl22Fe3+I2+4ClD原溶液中n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:314 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A原子序数：ACBDB单质熔点：DB, ACC原子半径：DBCAD简洁离子半径：DBCA15做试验时不当心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消退，假如用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O42-+H+-CO2+Mn2+ ，关于此反应的叙述正确的是 （） A该反应的氧化剂是C2O42- B该反应右边方框内的产物是OH- C该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA D配平该反应式后，H+的系数是1616amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为( )A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol17. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NAC各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD24 g镁与足量的盐酸或NaOH溶液反应转移的电子数目均为2NA18. 下列相关反应的离子方程式书写正确的是（） A4molFe 在5molCl2中点燃反应：5Cl2+4Fe=2FeCl2+2FeCl3B氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-AlO2-+2BaSO4+2H2ODNaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2+2OH-BaCO3+2H2O+CO32-19. 常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（ ）Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2B已知25C时Ksp(AgCl)=1.810-10，则在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10molL-1C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1 D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)20恒温下，在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=-14.9kJ/mol，试验时有关数据如表：容器编号起始浓度mol/L平衡时的浓度mol/L平衡时放出的热量/KJI2H2HI甲0.010.010.004Q1乙0.020.02aQ2下列推断正确的（）A平衡时，乙中颜色更深，a0.008B平衡时，放出的热量：Q1=1/2Q2=0.149kJC该温度下，该反应的平衡常数K=4D平衡后，向甲中再充入0.004molHI气体，再次达到平衡时HI的百分含量不变21足量铜与确定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，全部气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL第II卷（共58分）二、填空题22(14分) AJ分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置是 ；（2）检验C溶液中阳离子方法是（写出操作，现象及结论） ；（3）写出反应化学方程式： ；（4）写出反应离子方程式： ；（5）写出反应化学方程式： ； （6）写出反应阳极的电极反应式： ；（7）从能量变化角度看，反应中，属于H0的反应是 （填序号）。23（16分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl-、OH-、NO3- 、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可推断其中必有的两种物质是 和 。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。则：X为 （填字母）。 ABr- BSO CCH3COO- DHCOA中阴、阳离子个数比为 B的水溶液中全部离子的浓度由大到小的挨次为 (用离子符号表示)。将0.02 mol的A与0.01 mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 (精确到0.1 g)。（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu渐渐溶解，管口四周有红棕色气体毁灭，则物质D确定含有上述离子中的 （填离子符号），有关反应的离子方程式为 。24（14分）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：（1）写出合成甲醇反应的热化学方程式 ； 图1 图2（2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示 从反应开头到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数为_，上升温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A上升温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分别 D再充入1mol CO2和3mol H2（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分别去除CO2，还要求供应充分的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O，则阴极反应式为：_ 。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消退CO的污染。请你推断是否可行并说出理由：_ 。考生可从2526题中任选一题25. 【物质结构与性质】（14分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的确定值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）F的基态原子价电子排布式为 。（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的挨次为 （用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 A分子中都含有键和键 B中心原子都sp杂化C都是含极性键和非极性键的非极性分子 D互为等电子体EB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成F（BD）42+，其缘由是BD分子中含有 （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示B位于E和F原子紧密积累所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。 26【有机化学基础】（14分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_ 。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）确定条件下，CHO与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。参考答案15：CDBAD 610：DBBCD 1115：CBBCD 1621：AABCDA22（每空2分）（1）第四周期 第VIII族 （2）取少量C溶液滴加KSCN，溶液不显红色，再加氯水，溶液呈红色，证明是Fe2+ （3）8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe （4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 （5）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （6）2O2-4e-=O2 （7）23（每空2分） （1）Na2CO3 Ba（OH）2（2）B 1:2c（Na+）c（CO32-）c（H+）c（HCO3-）c（OH-）6.1g （3）NO3- 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O24（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-（n-m）kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3）0.225（2分） 5.33（2分），减小（1分） CD（2分）（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分） 不行行，G=H-TS0不自发（2分）25（每空2分）（1）3d84s2 （2）MgCON （3）E（4）孤电子对（5）8 MgNi3C 26（每空2分）（1）C7H6O2 （2）消去反应 酯化反应（或取代反应）（3） （4）