山东省淄博市六中2022届高三上学期第一次(10月)考试化学试题-Word版含答案.docx

淄博六中2021级高三上学期单元检测（化学）

留意事项：
1．答卷前，考生务必用钢笔或签字笔将自己的班别、姓名、考号填写在答题纸和答题卡的相应位置处。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．非选择题答案必需写在答题纸相应位置处，不按要求作答的答案无效。
4．考生必需保持答题卡的洁净，考试结束后，将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的相对原子质量：Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 H：1
N：14 O：16 S：32 C：12

第I卷（选择题 共48分）

一、 选择题：（本大题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列试验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确） （ ）
A． 对滴定管仰视读数：23.80mL
B． 将胆矾置于托盘天平右盘称量所得质量10.4g（左盘砝码10g，游码0.4g）
C． 中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃
D． 用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL
2．下列物质能用分液的方法进行分别的是（ ）
A． 汽油和煤油 B． 乙醇和水
C． 乙酸和乙醇 D． 乙酸乙酯和碳酸钠溶液
3．下列有关试验的选项正确的是：
A.配制0.10mol/L NaOH溶液
B．除去CO中的CO2
C．苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D．记录滴定终点读数为12.20mL

4．同温同压下，等体积的CO和CO2相比较，下列叙述中不正确的是（ ）
A． 物质的量之比为1：1 B． 分子数之比为2：3
C． 原子总数之比为2：3 D． 质量之比为7：11
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )
A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含Ca2+数目为NA
B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA
6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A． 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
B． 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣
D． 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O
7．已知几种阴离子还原性强弱挨次为OH﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣＜S2﹣，若某溶液含有相同浓度的OH﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣、S2﹣，当向其中逐滴滴入新制的饱和氯水直至过量时，最终被氧化的离子是（ ）
A． Br﹣ B． Cl﹣ C． OH﹣ D． S2﹣
8．某未知溶液可能含Cl－、CO32－、Na＋、SO42－、Al3＋。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断合理的是
A．确定有Cl－ B．确定有SO42－ C．确定没有Al3＋ D．可能含有CO32－
9．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3=2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4=Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3=2Na2CrO4＋Na2O
10．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）
A． Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B． 1molNa2O2和水反应，转移电子数目为2mol
C． 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D． 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
11．下列试验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（ ）
选项
试验操作
现象或原理
A
取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置
溶液分层，下层呈紫红色
B
将稀盐酸或氢氧化钠溶液渐渐滴入氢氧化铝胶体中
均先沉淀后溶解
C
将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入确定量
浓盐酸后，铂、金溶解
浓盐酸氧化性强于浓硝酸
D
将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液
溶液物质的量浓度为1.0mol·L-1
12．下列化学试验事实及其结论都正确的是( )
选项
试验事实
结论
A
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO的酸性比H2SO4强
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
铁与水在高温下发生反应
D
将铜丝插入浓硫酸中加热，有气泡冒出
Cu与浓硫酸发生置换反应
13、下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述I
叙述II
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉试验
D
Ca(OH)2能制成澄清石灰水
可配制2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液

14．确定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述确定正确的是（ ）
①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同
③硝酸浓度越大，产生的气体越少
④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相等．
A． 只有② B．③④ C．②④ D． ①②③④
15、物质的量相同的N2、O2、CO2混合后，通过Na2O2颗粒一段时间，测得体积变为原混合气体体积的9(8)(同温同压下)，此时N2、O2、CO2的物质的量之比为( )
A．1∶1∶0 B．6∶9∶0 C．3∶4∶1 D．3∶3∶2

16．向确定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色毁灭。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为( )
A．0.24 mol B．0.16 mol
C．0.21 mol D．0.14 mol

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（本大题共有4小题，共52分）
17．(8分)试验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀硫酸各500mL．供应的试剂是：NaCl固体和98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl g，应用量筒量取浓硫酸 mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是 ；
（3）稀释浓硫酸时应留意 ；
（4）在配制上述溶液试验中，下列操作引起结果偏低的有 （填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
18．（11分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子
CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子
Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是 ，ab段发生反应的离子 ，bc段发生反应的离子方程式 。
(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙所示，则X中确定含有的离子是 ，假设X溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab段反应的离子方程式为 。
19.（15分）工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸取气体X的是 （填代号）。

（2）某争辩性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为 。
②试验时，依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入气体、 、点燃酒精灯。

（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用供应的试剂，设计试验验证熔渣中含有FeO。写出有关试验操作、现象与结论。供应的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参与反应），混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为 。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·L-1滴定剂 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－= CuY2－+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数为________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏 。
20.（18分）CoCl2·6H2O是一种饲料养分强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开头沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。
(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写诞生成该有毒气体的离子方程式______________________________________。
(3)“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的沉淀成分为 。
(4)“操作1”中包含3个基本试验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的缘由是__________________。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
淄博六中2021级高三上学期单元检测（化学）
参考答案
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B
B
B
C
C
C

17．（8分）
（1） 5.9 g（1分）， 5.4 mL（1分）；
（2） 烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；
（3） 将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌（2分） ；
（4） ABCE （2分）

18.（11分）
(1)SiO32－、AlO2－（2分） CO32－（1分） Al(OH)3+3H＋=Al3+ +3H2O（2分）
(2)Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－（2分） 2：1：4：12（2分） NH4++OH－=NH3·H2O（2分）

19. （15分）
⑴ bd（2分）
⑵①碱石灰（2分） ②检查装置的气密性（2分）收集CO检验纯度（2分）
⑶取少量熔渣，加适量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫红色褪去，可证明熔渣中含有FeO。（2分）
⑷3:2（2分）
⑸ （2分） 高（1分）

20. （18分）
（1）Co2O3+SO32－+4H+=2Co2++SO42－+2H2O（2分）
（2）ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O（2分）,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O（2分）
（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）
（4）蒸发(浓缩) （2分）、冷却(结晶)（2分） 降低烘干温度，防止产品分解（2分）
（5）除去溶液中的Mn2+ （2分） B（2分）