甘肃省天水市一中2021届高三上学期第一学段段考(期中)化学试题Word版含答案.docx

天水市一中2022--2021学年度第一学期其次学段段中考试
化 学
第I卷（选择题）

一、选择题（共18题，每题3分）
1． NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移
C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧,转移电子数相等
D．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA
2．下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是( )
①无色溶液中：K＋、Cl－、Na＋、HCO3－、OH－
② 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K＋、CO32－、Na＋、AlO2－
③水电离的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：ClO－、HCO3－、NO3－、NH4＋
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、Cl－、Na＋、SO42－
⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4－、NO3－、SO42－、Na＋、Fe3＋
⑥pH=0的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO32－
A．①③ B．②④⑤ C．①②⑤ D．③⑥
3．依据表中信息推断，下列选项不正确的是( )
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4…
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4－…
Cl2、Mn2＋…
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱挨次为MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2
4．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3—等离子。当向该溶液中加入确定物质的量浓度的NaOH溶液时，发觉生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是 ( )

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
B．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+
D．d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
5．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。

则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为 （ ）
A．1∶1∶1 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶4
6．对下列化学用语的理解正确的是( )
A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C
B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
C．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
7． 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元
素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．元素的原子半径：A＜B＜C＜ D＜ E
B．对应氢化物的热稳定性：D > E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
8．在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反应开头加入的物质只有A、B，起始浓度A 为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，测得D的浓度为0．5 mol·L-1。则关于此反应的下列说法中正确的是(　　)
A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3
B．x=1
C．2 min末时B的浓度为1．5 mol·L-1
D．2 min末时A的消耗浓度为0．5 mol·L-1
9．可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再转变
④保持其它条件不变时，体系压强不再转变
⑤NH3％、N2%、H2%都不再转变
⑥恒温恒容时，密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·min
A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有①③⑤⑥⑦
10．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C．二氧化硫的催化氧化是放热反应，所以上升温度,反应速率减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
11．下列表格中的各种状况，可以用下图的曲线表示的是（ ）

反 应
纵坐标
甲
乙
A
相同质量的氨，在同一容器中2NH3 N2 + 3H2 ΔH<0
氨气的转化率
500℃
400℃
B
等质量钾、钠分别与足量水反应
H2质量
钠
钾
C
在体积可变的恒压容器中，体积比1︰3的N2、H2，
N2 + 3H2 2NH3
氨气的浓度
活性高的催化剂
活性一般的催化剂
D
2 molSO2和1 molO2，在相同温度下
2SO2 + O22SO3

SO3物质的量
2个大气压
10个大气压

12.为增加铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：
电解
电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下推断正确的是（　　）

原电池
电解池
A
H+移向Pb电极
H+移向Pb电极
B
每消耗3molPb
生成2molAl2O3
C
正极：
PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
D

13．确定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开头反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C．SO3的体积分数：Ⅱ＜III
D．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1
14．在确定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是（ ）
A．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
C．反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1
D．其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大
15． 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：
CH3CH2OH – 4e－ + H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是 （ ）
A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气
C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O
D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－
放电
充电
16． 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2
C. 电池充电过程中，阴极四周溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O
17．某爱好小组设计如下微型试验装置．试验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发觉电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
电解

A． 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－ Cl2↑+H2↑
B． 断开K2，闭合K1时，石墨电极四周溶液变红
C． 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e－=2Cl－
D． 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
18．下列说法正确的是( )

A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小
B．图(b)中，Mg电极作电池的负极
C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋= Cd＋Co2＋
D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到疼惜

第II卷（非选择题）

二、填空题（共四题,共46分）
19．（12分）（1）CO、CH4均为常见的可燃性气体。已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（2）已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g) △H＝a kJ∙mol—1
P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g) △H＝b kJ∙mol—1
P4具有正四周体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。则Cl－Cl键的键能为 kJ∙mol—1
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为
（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知确定温度和压强下，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.0KJ·mol－1，将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是 （填“吸取”或“放出”） kJ热量。
20．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； （b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；（c）G在试验室中常用于检验B的存在；（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：
A
B
①

C
D
I
H
F
K
J
E

②

G

L

（1）A的电子式 。
（2）反应①的化学方程式为 ，
反应②的离子方程式为
（3）若参与反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为 。
（4）向含n g L的稀溶液中加入m g E，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不行能为 。
A．5∶1 B．9∶2 C．3∶1 D．4∶1
21．（10分）在体积为1 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
850
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝__________，上升温度，化学平衡向__________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（2）能推断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A c(CO2)＝c(CO) B. K不变 C.容器中的压强不变
D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不变
（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此时的温度为 ；在此温度下，若向该容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，则此时反应朝______方向进行（填“正反应”、“逆反应”）。
22．(14分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为阳离子交换膜，丙中滴有少量的酚酞试液。

请按要求回答相关问题：
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是： 。
（2）石墨电极(C)的电极反应式为______________________________。
（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为 L。
（4）铜丝a处在开头一段时间的现象为 ；缘由是____________________________________________________。
（5）丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2＋向阳极移动
d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
（6）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应为____________________________。

化学参考答案
1．C 2．B 3．D 4．A 5．D 6．A 7．D 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．D 、14．A 15．C 16．C 17．D． 18．D
19．（12分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-891.45kJ/mol
（2）1.4c+0.25b-0.25a
（3）12△H3+5△H2-2△H1
（4）吸取 73.6
20．（10分）（1） Na+[]2－Na+ ；
（2） 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2； Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3） 3.01ⅹ1023
（4） A
21．（10分）
（1）K＝ 、正反应
（2）E
（3）850 ℃ 、正反应
22．（14分）
（1）CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
（2）2Cl－－2e－===Cl2↑ （3）4.48
（4） 溶液变红 由于2H＋＋2e－= H2↑，水的电离平衡正向移动，使溶液显碱性，酚酞遇碱变红
（5）bd
（6）4H＋＋O2＋4e－===2H2O