潍坊实验中学届高三12月单元过关检测化学备课讲稿.doc

潍坊实验中学2014届高三12月单元过关检测化学精品文档高三第二次单元过关检测 化学试题 2013.12.11注意事项：1本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，每小题有一个正确答案，共40分，请将答案用2B铅笔涂在答题卡上；第II卷为非选择题，共60分。2试卷满分为100分，考试限定用时为90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cu:64 Na:23第I卷(选择题共40分)一、选择题(1-8每小题2分，9-16每小题3分，每小题只有一个选项符合题意。)1.下列说法正确的是A用溴水可以鉴别甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯可以用酸性高锰酸钾B乙烯和聚乙烯中碳的百分含量相同C碳原子数多的有机物熔沸点一定高 D. 有机物都有可燃性2.下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（ ）A碱石灰与浓氨水制NH3 B铝片与烧碱溶液制H2C纯碱与盐酸制二氧化碳D亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO23若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温下，71g氯气与足量的氯氧化钠溶液反应转移的电子数为01NAB标准状况下，112LNH3所含共价键的数为3NAC标况下112LNO和112LO2混合后所得气体分子数为NAD2LlmolL的醋酸溶液中所含氢离子数为2NA4.由不同的原子组成的物质可能是纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 碱 盐A.B.C.D.全部5.下列推断正确的是A.SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B.Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 6.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A.欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO47H2O溶解在90g水中B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C.可以使用乙醇提取溴水中的溴单质D.为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量7.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是A.X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HFB.Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 8下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是AKsP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C已知25时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 9.下列说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反应弱酸与盐溶液反应可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应的产物有气体A.B.C.D. 10. 常温下，有下列4种溶液，下列说法正确的是A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则两种溶液的体积：D与混合，若溶液显酸性，则溶液中离子浓度：c（CH3 COO-）c（Na+）11.下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D12.下列离子方程式中，正确的是（ ）A已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3 B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合： SiO32+ 2H+ = H2SiO3 C从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OHDFeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH) 3+Cl-+ 4H+13.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）原溶液中的Br一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A B C D14.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气15.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3，H92kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2 2Q116.Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为A241 B321 C 231 D421 学校 班级_姓名_考号_高三第二次单元过关检测化学试题 2013.12.11第II卷(共60分)注意事项：1.用黑色中性笔将第II卷答案填写在试卷上，考试结束后上交II卷。2.答题前将密封线内的项目填写清楚题号17181920212223总分得分17.（7分）化学实验是研究物质性质的基础。某KC1样品可能含有杂质K1、K2SO4、K2CO3、KHCO3中的某几种。I.设计如下实验确定样品中上述杂质是否存在：（1）K2SO4的检验：取少量样品溶于水后，加入_和_（填试剂名称），观察到白色沉淀，确定试样中存在K2SO4（2）K1的检验：取少量样品溶于水，加入氯水后再加入CC14，观察到混合液的下层为_色，确定试样中存在K1（3）K2SO3、KHCO3的检验：取少量样品溶于水，再加MgC12溶液无现象，再加入盐酸有无色无味气体生成，确定试样中存在_II.设计以下流程对样品进行提纯i.将样品溶于水成溶液ii.在上述所得溶液中加过量的Ba（OH）2，再加入过量的K2CO3，过滤iii.取ii所得滤液加入适量的盐酸，后通入足量的氯气，萃取分液iv.取iii所得水溶液，蒸发结晶后得固体氯化钾就上述流程回答下列问题：（1）在ii中加入过量K2CO3的目的是_；（2）写出iii中反应的离子方程式_ ；18.（5分）某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：MnO4-、H+、O2、H2O、H2O2、Mn2+，已知该反应中的H2O2只发生如下过程：（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中，发生还原反应的过程是_。（3）KMnO4溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_（选填“稀硫酸”或“浓盐酸”）进行KMnO4溶液的酸化。（4）如反应转移了0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。19. （14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。（1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物，该物质与足量二氧化碳反应，当生成标准状况11.2L气体时，转移电子的数目是 （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)C2(g)2EC3(g) H0，将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中，在一定条件下经5min后达到平衡，测得EC2为0.12mol，C2为0.05mol， EC3为0.12mol。计算该条件下反应的平衡常数K 。以C2的浓度变化表示的反应速率 。上述平衡体系中后改变下述条件，EC2、C2、EC3气体平衡浓度都比原来增大的是 。A保持温度和容器体积不变，充入2mol EC3B保持温度和容器体积不变，充入2mol N2C保持温度和容器体积不变，充入0.5mol EC2和0.25mol C2D保持温度和容器内压强不变，充入1mol N2E升高温度 F移动活塞压缩气体（3）已知B的最高价氧化物溶于水得到溶液W，将红热的木炭投入W中，写出反应的化学方程式 。（4）0.1molL-1的BA3的水溶液与0.1molL-1A2EC4的溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 （5）B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，在空气中燃烧生成水和氮气。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是KOH溶液，该电池放电时的负极反应式是_ 20（10分）甲醇是一种燃料，也可以作为燃料电池的原料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6KJ/mol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0KJ/mol H2O(g) H2O(l) H344.0KJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ； （2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左图所示的电池装置： 电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向 极移动,该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为 ；现利用此装置电解CuSO4溶液，电解一段时间后，阴阳两极产生的气体在标准状况下都是2.24L。请写出阳极的电极反应式 ；若电解前CuSO4溶液的体积为200mL，则其物质的量浓度是 ；21.（9分）下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：（1）写出j在周期表中的位置_（2）在字母指出的元素中，除j外最外层电子数为2个的元素有_（填元素符号）（3）元素a、m、d、e以原子个数比5：1：1：3形成的常见无机物能与过量稀NaOH溶液反应，其离子方程式为_（4）i的单质和h的一种氧化物均能使品红溶液退色，二者以物质的量1：1通入品红溶液未出现明显现象，原因是_（写化学方程式）（5）k元素与1元素形成的简单核离子的半径更大的是_的离子（填字母）（6）i和g形成的化合物为共价化合物，推测p和g形成_化合物。22.(8分)（1）某二元酸在水中的电离方程式为：H2AH+ + HA HA H+ + A2 请回答下列问题：Na2A 溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是(用离子方程式表示) _ 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能 0.11mol/L(填“” “”或“”)，理由是 在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_ A. c(A2) +c( HA)+c( H2A) =0.1molL-1 B.c(OH)=c(H+) +c( HA)C. c(Na+ )+ c(H+) =c(OH)+ c( HA)+2c(A2) D. c(Na+ )= 2c(A2) +2c( HA)0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 23（6分）用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166 gmol1）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 (1)二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。某学生用如上图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置。请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置： ；该装置按补充完整后，装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是 (填“A、B或C”)， C中的试剂为NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠(NaClO2)，发该反应的离子方程式为 。若实验时需要450mL 4molL的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 。高三第二次单元过关检测化学试题答案1-5：B B A D B 6-10: D B C A D 11-16: A A B C D A17（7分，除标出外每空1分）I(1) 盐酸 氯化钡溶液 (2) 紫红色 (3)碳酸氢钾KHCO3 II(1)除去过量的钡离子 （2） （2分）18. （5分，除标出外每空1分）（1）H2O2 （2）MnO4- Mn2+（3）稀硫酸 （4）6.72L（2分）19.（14分，每空2分）（1） NA （2）40 L/mol0.006 molL-1min-1 （无单位或单位错误得1分） ACF （错选、漏选一个扣1分，扣完为止）（3）C + 4HNO3（浓） CO2 + 4NO2+2H2O （4）c (H+)c (SO42)c(NH4+) c (OH)（5）N2H4 + 4OH- 4e = N2 + 4H2O 20. (10分，除标出外每空2分)（1）CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l） H= 442.8kJ/mol（2分）（1分）21.（9分）（1） （2）（3）（4）（5） （6）22.（8分，除标出外每空2分）（1）碱性（1分） A2H2OH A + OH （1分）（1分） H2A第一步完全电离出0.1 mol/L的H+ ，抑制了第二步HA的电离，使HA电离出的H+ 浓度小于0.01mol/L，所以H2A溶液中H+ 浓度小于0.11mol/L A （1分） c(Na+) c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH -)23. （7分）（1） 盛有冰水混合物的水槽（1分）C(1分)；2ClO22OH-= ClO2-ClO3-H2O（1分） 80.0（2分）500ml容量瓶（1分）烧杯 (1分) 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除