高三理综实验专题之化学(5)Word版含答案.docx

1（16 分）某化学学习小组借助下列装置（夹持装置已略）及相关试剂粗略测量空气 中 O2的体积百分数。（1）试验前用碱液清洗铁钉，再用 0100mol/L 的 H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用 H2SO4溶液浸泡的目 的是_。（2）为尽量减小误差，下列操作的正确挨次是_（填序号）。装人铁钉插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹将导管口浸入品红溶液塞 上单孔活塞检查装置气密性（3）试验中试管内发生的总反应为_；用该试验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：导管与试管内部空间总体积，_。（4）试验时发觉上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：假设一：电解质溶液的 PH 假设二:NaCl 溶液的浓度 _ 假设三：（5）借助上述试验装置，通过调整溶液的 pH 验证假设一，获得了如下试验数据：当pH=2时，没有观看到稳定液柱形成的缘由是_ 依据试验数据分析，为缩短试验测定时间，pH的最佳范围是_ 按上述试验装置，设计试验证明假设二。第一步：_；其次步:_，分别用注射器将 NaCl 溶液滴入铁钉表面；第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。2（14 分）试验室接受 MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如下：、（1）为使 Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中先加入_（填“A”或“B”），再滴加另一反应物；（2）洗涤沉淀的操作是 ；推断沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。、无水 AlCl3（183升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，试验室可用下列装置制备。（1）A 装置中发生反应的离子方程式是 ，B 中盛放的 NaCl 饱和溶液的作用是 ；（2）A 中的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列试验方案：甲方案：接受酸碱中和滴定法测定。乙方案：与已知量 CaCO3（过量）反应，称量剩余的 CaCO3质量。继而进行下列推断和试验：进行甲方案试验：精确 量取残余清液稀释确定倍数后作为试样。a量取试样 2000 mL，用 01000 mol L1 NaOH 标准溶液滴定，消耗 2200 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为_ mol L1；b平行滴定后获得试验结果。推断乙方案的试验结果_（填“偏大”“偏小”或“精确 ”）；已知：Ksp（CaCO3）2 8 109，Ksp（MnCO3）23 1011（3）F 中所装试剂及其作用是 ，用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。3（16 分）某试验小组为探究铜及其化合物的性质进行如下试验：（1）铜在确定条件下也能被腐蚀。下列装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填装置序号）_。（2）金属铜长期暴露在潮湿空气 中往往被腐蚀。生成的“铜锈”受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。为验证“铜锈”分解的部分产物，某同学设计了下图装置：该装置可初步验证“铜锈”分解产物中的_，为验证分解的其它产物需要做补充试验，方法是_。（包括试验操作，试剂，现象及结论）（3）为了从“铜锈”中制得铜并测定“铜锈”的组成，设计试验装置如下：请回答下列问题：A 处是“铜锈”与氢气反应的装置，应选用下图中的_（填写编号）；反应进行时，应先_再点燃酒精灯加热；要精确 测定“铜锈”的组成，试验时 C 中现象应为_；需测定的数据有：样品质量、_的质量；上述装置还有不妥之处，应将 D 装置中排出的气体_（填处理的方法）4 下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是平安瓶，监测试验进行时 C 中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时 B 中的现象_。（3）装置 C 的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入_。a b c d 干 燥 的 有 色布条 干 燥 的 有 色布条 潮 湿 的 有 色布条 潮 湿 的 有 色布条 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 潮 湿 的 有 色布条 潮 湿 的 有 色布条 干 燥 的 有 色布条 干 燥 的 有 色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡。观看到的现象是_。（6）装置 F 的作用是_，有人提出，F 中的药品可改用足量的 NaHSO3溶液，推断改用 NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。假如答“否”，用离子方程式解释缘由_（答“是”则不用解释）。5（8 分）某小组取确定质量的 FeSO4固体，利用下图装置进行试验。试验过程 试验现象 通入一段时间 N2，加热 A 中固体变为红棕色，B 中有白色沉淀，D 试管中有无色液体 用带有火星的木条靠近装置 D 的导管口 木条复燃 充分反应，停止加热，冷却后，取A 中固体，加盐酸 固体溶解，溶液呈黄色 将所得溶液滴入 D 试管中 溶液变为浅绿色 已知：SO2 熔点72，沸点10；SO3熔点 168，沸点 448。（1）试验反应的离子方程式是_。（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由 A 中固体颜色变化推想，还确定有_气体，依据是_。（3）试验反应的离子方程式是_。（4）某同学依据 B 中的现象，认为 FeSO4分解确定有 SO3生成。你认为是否正确，缘由是（用必要的文字和化学方程式解释）_。参考答案 1 2（14 分）、（1）B（1 分）（2）用玻璃棒引流，向漏斗中加水至没过沉淀，待液体流下，反复 2-3 次。（2 分）AgNO3溶液（HNO3酸化的 AgNO3溶液）（1 分）坩埚（1 分）、（1）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O（加热）（2 分）除去 Cl2中的 HCl（1 分）（2）01100（2 分）偏小（1 分）（3）浓硫酸 吸取水蒸气（2 分）碱石灰（其他合理答案均给分）（1 分）3 4（16 分）（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（2 分）；（2）除去 Cl2中的 HCl（2 分）；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2 分）（3）d（2 分）；（4）黄；（1 分）（5）E 中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2 分）；（6）吸取未反应的氯气（2 分）；否（1 分）；HSO3+Cl2+H2O=SO42+2Cl+3H（1 分）HSO3+H=SO2+H2O（1 分）5