宁夏银川一中2021届高三上学期第四次月考-理综化学-Word版含答案.docx

银川一中2021届高三班级第四次月考
理科综合试卷（化学）
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64 Co-59 Ba-137
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念，为此要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，乐观进展新能源和可再生能源。下列有关做法与此不相符的是
A．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
B．回收废弃的饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．大力开发丰富的煤炭资源，削减对石油的依靠
D．鼓舞购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车
8．下列叙述正确的是
A．两原子假如核外电子排布相同,则确定属于同种元素
B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
C．ⅠA族与ⅦA族元素间只能形成离子化合物
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

9．某同学想利用如图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：
①H2 ②Cl2 ③NH3 ④O2 ⑤CH4 ⑥NO ⑦NO2 ⑧SO2 ⑨HCl
下列操作正确的是(　　)
A．在烧瓶中布满水，由B进气收集④⑥
B．在烧瓶中布满水，由A进气收集①③⑤⑥⑦
C．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧⑨
D．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤
10. 雾霾严峻影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2－、SiO32－、NO3－、CO32－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的试验：

下列推断正确的是
A. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 B. Na+、AlO2－和SiO32－确定存在于溶液X中
C. 气体甲确定是纯洁物 D. CO32－和NO3－确定不存在于溶液X中
11. 短周期元素X、Y、W、R的原子序数依次增大。 元素X是形成化合物种类最多的元素，Y、R同主族，R原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是
A．X、W、R的最高价氧化物的水化物酸性强弱挨次是X＜W＜R
B．气态氢化物的稳定性：Y>R
C．X、Y、W、R的原子半径由大到小的挨次为R﹥ W﹥ X﹥Y
D．X、W的氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
12．足量铜与确定量的浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况),这些气体与确定体积O2(标准状况)混合后通入水中,全部气体完全被水吸取生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是
A. 参与反应的硝酸是0.4mol B. 消耗氧气的体积为1.68 L
C. 此反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 混合气体中含NO21.12 L
13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是
A. 若甲为Cl2，则丁可能是铁 B. 若甲为NH3，则丁可能是氧气
C. 若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水 D. 若甲为NaOH，则丁可能是SO2
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生依据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26．(16分)
Ⅰ.试验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)试验室可以用B或C装置制取氨气，假如用B装置制取氨气其化学反应方程式为_____________________________ ____。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是________________(填序号，下同)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。
①CO2　②NO　③Cl2　④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下试验 。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸取。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中平安管的作用原理是__________________________________________。
②样品中氨的质量分数表达式为________。
27.（14分）
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X的单质为密度最小的气体，Y是地壳中含量最多的元素， Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Z 能与冷水猛烈反应生成一种可燃性气体，X在W中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：
（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。(填化学式)
(2) X、Y、Z两种或三种元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。(填化学式)
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________(填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______________________________。
（4）Y、Z、R三种元素组成的盐，R的质量分数为40.5%，其水溶液与W单质反应的离子反应方程式为____________________________________________。
28. （13分）
下图中A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体。已知A是一种不含金属元素的盐，受热分解得到三种产物物质的量之比为2︰1︰1的；A加热后生成的混合气体若通过碱石灰，只剩余气体B(B为无色有刺激性气味的气体)，若通过浓硫酸则只剩余气体D(D为无色无味气体)；C为淡黄色固体。各物质间的转化关系如下图所示：
G
A
G
I
D
混 合 气 体
△
B
C
D
浓硫酸
E
F
H
点燃
催化剂
△
I
E
G
H
J
△
K
+E
碱石灰

请回答：
(1) D中化学键的类型为________________，C的电子式 ，
B的空间构型为______________。
(2)写出A的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(3)写出J与K反应的化学方程 。
(4)在标准状况下4.48L的H与I恰好被100mlNaOH溶液完全吸取，所需NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
(5)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO2,表示为NOx),NOx是严峻的大气污染物,处理这些废气方法之一是通入适量的B,反应后会生成一种无色无味的气体。写出NOx与B反应的化学方程式: _____________________________________。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。留意所做题目必需与所涂题目全都，在答题卡选答区域指定位置答题。假如多做，则每学科按所做的第一题计分。
3
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
试验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物),其过程如下:

(1)若用浓硫酸配制过程①所需的250 mL 3.0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还需要　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)过程②用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有　　　 　(填仪器名称),该过程产生的尾气会对大气造成污染,可选用下列试剂中的　　　　吸取。
a.浓硫酸　　　b.蒸馏水　　　c.NaOH溶液　　　d.浓硝酸
(3)过程③中,需要加入的物质名称是　　　　,检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为　　　　　　　　(填试剂名称)。
(4)过程④的操作是将溶液　　　　、　　　　、过滤、洗涤,即得到FeSO4·7H2O晶体。过程⑥中,将溶液Z加热到70～80℃,目的是　___________________。
(5)试验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列试验。①用分析天平称取样品3.200 g;②将样品溶于足量盐酸后,加入足量的氯化钡溶液;③过滤、洗涤、干燥、称量,得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4]n,则该聚铁中铁元素的质量分数为　　　　。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所接受的主要储氢材料。
（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_____________，该能层具有的原子轨道数为____________________。
（2）液氨是富氢物质，是氢能的抱负载体，利用N2+3H2 2NH3,实现储氢和输氢。下列说法正确的是________________。
a. NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b. NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互为等电子体
c. 相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d. [Cu(NH3)4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其缘由是_______________________________________。
（4）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为 ，SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）NiO的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_______。已知晶胞的边长为a nm，NiO的摩尔质量为b g·mol-1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO晶体的密度为_________g·cm-3。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
R—C—OH
R—C—OH
O
O
R—C
R—C
O
O
O
浓硫酸
＋H2O
已知：两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如下图所示：

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D，转
CH3—C—O—OH
O
HO—C—COOH
CH2COOH
CH2COOH
＋ H2O
O2 、Cu
浓硫酸
F C6H6O6
B C2H4O2
D C4H10O
C20H34O8
A

硫酸
H2O
G
无支链
能发生银镜反应

E（氧化剂）
C
化过程如下图所示。请回答相关相关问题：

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。
（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。
（3）写出F可能的结构简式 。
（4）①写出A的结构简式 。
②A能发生反应的类型有 （填写字母编号）
A.缩聚反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D.加成反应
（5）1摩尔C分别和足量的NaOH、金属Na反应，消耗NaOH与Na物质的量之比 。
（6）写出D和浓硫酸加热生成能使溴水褪色的物质的反应化学方程式：
。

银川一中2021届高三第四次月考化学部分答案及评分标准
选择题答案7.C 8.A 9.D 10.B 11.B　12. D 13.C
26.（16分）[答案] （每空2分）Ⅰ(1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(2)②④　　(3) ③　 吸取尾气，防止产生污染
Ⅱ (1) ＋3　 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O　
（2）①当A中压力过大时，平安管中液面上升，使A瓶中压力稳定
②
27．（14分）（每空2分）
(1)第三周期 ⅥA族　HClO4　 (2) NaOH　Na2O2
(3)H2O2　H2O2＋CN－＋OH－===CO＋NH3 (4) 4Cl2＋S2O32－＋5H2O=== 2SO42-＋10H＋＋8Cl－
28（13分）【答案】
(1) 共价键 (1分) (2分) 三角锥形(2分)
(2) NH4++OH- △
2NH3 ↑+ H2O (或NH4++ OH-== NH3·H2O) (2分)
(3) C+4HNO3（浓）△
4NO2 ↑+ CO2 ↑+2H2O (2分)
(4) 2 mol·L－1
（5）2NH3+NO2+NO====2N2+3H2O或4xNH3+6NOx==== (2x+3)N2+6xH2O(2分)
36. (15分)
答案:(1)250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)坩埚　c (3)铁　硫氰化钾溶液
(4)蒸发(浓缩)　(冷却)结晶　促进Fe3+的水解 (5)26.25%
37.【化学—物质结构与性质】（15分）
答案： （1）M（1分） 9（2分） （2）cd （2分）
（3）N、H、F三种元素的电负性为F﹥N﹥H，在NF3 中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu2+形成配位键（2分）
（4）SP2杂化，（2分） ＜（2分） （5）6 （2分）（4b×1021）／（a3×NA）（2分）
38.【化学—有机化学基础】（15分）
（1）杀菌消毒

（2）

（3） （4）①

② C

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2＋H2O
浓硫酸

（5）3︰ 4 （6）