宁夏银川一中2021届高三第四次模拟化学试卷-Word版含答案.docx

绝密启用前2021年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力气测试(银川一中第四次模拟考试)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。留意事项：1答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请依据题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答超出答题区域书写的答案无效。4保持卡面清洁，不折叠，不破损。5做选考题时，考生依据题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16第卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类生产、生活亲热相关。下列叙述正确的是A氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B红葡萄酒密封储存时间越长质量越好缘由之一是生成了有香味的酯C碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用 D食盐、食醋、味精是常用的食品添加剂，其主要成分均属于钠盐8下列说法正确的是A乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B常温常压下环癸五烯是一种易溶于水的无色气体C用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应D等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同t e s o o n9下列说法正确的是A能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：Mg2、Na、Cl、FB标准状况下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子个数为3NAC1L0.5 molL1 CuSO4溶液中含有0.5NA个Cu2D浓度均为01 mol/L的氨水和盐酸、由水电离出的c（H+）：盐酸氨水10下列反应的离子方程式正确的是AAgOH溶于氨水：AgOH+2NH3H2O+OH+2H2OBNa2C2O4水解：C2O42+2H2OH2C2O4+2OHC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32D向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4+5SO2+4OH2Mn2+5SO42+2H2O11萘的结构简式可表示为 ，其二氯取代产物异构体数目为A6种B8种C10种D12种理科综合试卷 第3页(共18页) 理科综合试卷 第4页(共18页)12下列试验操作正确的是()A装置定容B装置试验室制氯气C装置用于制备少量氧气D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜高温13锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的隐蔽量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：高温2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO关于反应、的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成1mol FeS时，共转移3mol电子C每生成4mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4：3D反应说明高温下C的还原性比Sb强26(14分)用NH3催化还原NxOy可以消退氮氧化物的污染。已知：反应I： 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)6H2O(l) H1 反应II： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H2 （且|H1| 2|H2|） 反应III：4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)3O2(g)6H2O(l) H3 反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表温度/K反应I反应II已知：K2K1K2K1298K1K2398K1K2理科综合试卷 第9页(共18页) 理科综合试卷 第10页(共18页)（1）H3 = (用H1、H2 的代数式表示);推想反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。计算04分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。 下列说法不正确的是 。A单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡B若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡 C该反应的活化能大小挨次是：Ea(A)Ea(B)Ea(C)D增大压强能使反应速率加快，是由于增加了活化分子百分数（3）确定条件下，反应II达到平衡时体系中n(NO) n(O2)n(NO2)212。在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）（4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。 溶液中OH向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。27. (14分) 软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4H2O的流程如下：MnF2已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4 温度高于27时，MnSO4晶体的溶解度随温度的上升而渐渐降低。 （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为 ；（2）调pH至5-6的目的是 ，调pH至5-6所加的试剂可选择 （填以下试剂的序号字母）； aNaOH bMgO cCaO d氨水（3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式 ，该反应的平衡常数数值为 。（已知：MnF2的KSP=5.310-3; CaF2的KSP=1.510-10;MgF2的KSP=7.410-11）（4）取少量MnSO4H2O溶于水，配成溶液，测其pH发觉该溶液显酸性，缘由是 （用离子方程式表示），该溶液中全部离子的浓度由大到小的挨次为 。28.（15分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下试验，回答下列问题：试验：按下图装置制取NaClO2A B C D E已知：浓硫酸、NaClO3、NaSO3混合可反应生成ClO2气体；NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。 （4）假如撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；试验：样品杂质分析与纯度测定理科综合试卷 第11页(共18页) 理科综合试卷 第12页(共18页)（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。i55蒸发结晶； ii趁热过滤； iii ；iv低于60干燥，得到成品。（6）上述试验制得的NaClO2中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的缘由是 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下试验：精确称确定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。36.【化学化学与技术】（15分） 由Ca3(PO4)2 、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。（1）上述反应中，属于置换反应的是 选填：（）、（）、（）、（）、（）（2）高温下进行的反应的化学方程式为： ；固体废弃物CaSiO3可用于 。（3）反应需在隔绝氧气和无水条件下进行，其缘由是 。（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义 （6）写出由PH3PO4 有关反应式 37. 【化学选修物质结构与性质】(15分) （1）CH3、CH3（甲基）、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 。A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B它们互为等电子体，碳原子均实行sp2杂化CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形DCH3中的碳原子实行sp2杂化，全部原子均共面E两个CH3（甲基）或一个CH3和一个CH3结合均可得到CH3CH3（2）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。锌在周期表中属于 区。葡萄糖酸锌2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有 。Zn2+能与NH3形成配离子2+。配位体NH3分子属于 （填“极性分子”或“非极性分子”）；在2+中，Zn2+位于正四周体中心，N位于正四周体的顶点，试在右图中表示出2+中Zn2+与N之间的化学键。（3）金晶体晶胞的每个面5个金原子紧密堆砌（如图，其余各面省略） 金晶体中最小的一个立方体含有_个金原子。 金晶体的积累模型为_。 38【化学选修有机化学基础】（15分）呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下： （1）A物质核磁共振氢谱共有 个峰，BC的反应类型是 。（2）已知x的分子式为C4H7C1，写出AB的化学方程式： 。（3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y的名称(系统命名)是 。（4）下列有关化合物C、D的说法正确的是 。可用氯化铁溶液鉴别C和D C和D含有的官能团完全相同C和D互为同分异构体 C和D均能使溴水褪色（5）E的同分异构体很多，写出两种符合下列条件的芳香族同分异构体的结构简式： 、 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应抄袭不好银川一中2021届高三第四次模拟考试化学参考答案7.B 8.C 9.B 10.A 11.C 12D 13.D26.（14分）（1）H1-3H2（分）吸热（分）（2）0.375molL-1min-1（2分） B C （2分）（3）不变（2分） （4）a （2分） 负极的电极反应式为：2NH36e6OH=N26H2O（2分）27.（14分）（1）MnO2 + SO2 = SO42- + Mn2+（2分）（2）沉淀Fe3+和Al3+ （2分） b c （2分）（3）MnF2 + Mg2+ Mn2+ + MgF2（2分）； 7.2107或 53108/74（2分）（4）Mn2+ + H2O Mn(OH)2 + 2H+（2分）；c(SO42-)c(Mn2+)c(H+)c(OH-)（2分）28.（15分）（1）量筒（2分）（2）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或平安瓶）（2分）（3）2ClO2 2NaOH H2O2 2NaClO2 O2 2H2O （3分）（4） NaClO3和NaCl（2分） （5）用38-60的温水洗涤（2分）（6）a （2分）（7）cV10-3（2分）36. （15分）（1）（）、（）（2分）（2）Ca3(PO4)2+5C+3SiO23CaSiO3+2P+5CO（2分）；生产水泥、砖瓦或作为建筑材料等（1分）（3）SiHCl3会水解，同时产生的H2，与O2混合发生爆炸等（2分）（4）CH3OH+H2O6e=CO2+6H+（2分）（5）原料的循环利用，节能减排、原料充分利用。（2分）（6）P+O2 =P2O5 （2分） P2O5+3H2O =2H3PO4 （2分） 37. （15分）CDE（2分） ds （2分）1s22s22p63s23p63d10或 3d10 （2分）；sp2、sp3（2分） 极性分子（1分）（2分）(3)4 （2分） (2)面心立方最密积累（2分）38.（15分）（1）3（2分）取代反应（2分）（2） （2分）（3）4-氯-1-丁烯 （2分） （4） （3分，每个1分）（5） （各2分）