福建省连城一中2020-2021学年高一上学期第二次月考化学-Word版含答案.docx

福建连城一中2022－2021学年上学期其次次月考
高一化学试题
（考试时间：90分钟　总分：100分）
命题人：连城一中 周桂园 审题人：连城一中 吴莉英
可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39
第Ⅰ卷 (选择题 共48分)
一．选择题(每小题只有一个正确选项,共计16题,48分)
1、下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．生成一种单质和一种化合物的反应确定是置换反应
C．复分解反应确定没有单质参与
D.分解反应的生成物确定有单质
2、想一想： HCl（气态）、CH3COOH（液态）、Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）
A．C2H5OH溶液 B．Na2CO3·10H2O C．水煤气 D．豆浆
3、．下列试验现象的叙述，正确的是 （ ）
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
C．新制氯水呈浅黄绿色，氯水放置数天后pH将变大
D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
4、下列现象或应用中,不能用胶体学问解释的是　(　　)
A．在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B．试验时手指不慎划破，可从急救箱中取出FeCl3溶液止血
C．早晨,在茂密的树林,经常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱
D．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐
5、下列物质分类的正确组合是（ 　 ）

碱
酸
盐
酸性氧化物
A
纯碱
HNO3
NaHCO3
SO2
B
烧碱
H2SO4
NaCl
CO
C
苛性钠
CH3COOH
石灰石
水
D
熟石灰
H2CO3
纯碱
SO3
6、不能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
单质氧化物酸或碱盐
A．碳 B．铜 C．硫 D．钠
7、下列说法正确的是　(　　)
A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等
B．和酸反应生成盐和水的物质确定是碱性氧化物
C． 全部的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
D． 依据溶解性的不同,可将碱分犯难溶性碱和可溶性碱
8、下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）　　
A．1.8g NH4+ 所含原子数为0.1NA
B．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
C．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA　
D．1 mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol·L－1
9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．金属镁与稀盐酸反应 Mg + 2H++2 Cl－= MgCl2 + H2­
C．金属钠投入到冷水中 Na+ H2O= Na+ + OH－+ H2↑
D．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2＋2OH－＝Cl－+ ClO－＋H2O
10、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是学校化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
11、把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）
　A．自来水　　B．0.5mol·L－1盐酸 C．0.25mol·L－1H2SO4　D．0.5mol·L－1NH4NO3
12、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
　　A．K＋、Cu2＋、NO、SO、　　　　B．Na＋、Ba2＋、CO、NO
　　C．Na＋、H＋、Cl－、CO　 　　 D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－
13、有两种体积相同的某植物的养分液，其配方如下表所示：

KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
－
2
0.1 mol
0.3 mol
－
0.1 mol

对于两种养分液的成分，下列说法中，正确的是 (　　)
A．只有n(K＋)相同 B．只有n(Cl－)相同
C．各离子的物质的量均不同 D．各离子的物质的量完全相同
14、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ）
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将23 g Na 溶于1 L水并配成溶液
D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液
15、 下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽视不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 （ ）
A． B． C． D．
16、把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

第Ⅱ卷 (共52 分)
二．填空题（共计47分）
17、(12分)① 盐酸 ②无水酒精 ③氯化钠晶体 ④熔融的BaSO4 ⑤硫酸溶液
⑥液态HCl ⑦铜 ⑧CO2 ⑨SO2 ⑩CaO
（1）上述物质属于电解质的是 ；
（2）属于非电解质的是 ；
（3）能导电的是 ;
（4）属于酸性氧化物的是 ；
（5）属于碱性氧化物的是 ；
（6）任选一个上述电解质写出相应的电离方程式： 。

18、（13分）以Na、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下列②、③、⑥后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O
⑴

(2)写出下列反应的离子方程式:
a、⑤转化为③的化学方程式 。
b、⑦转化为⑤的离子方程式 。
(3)试验室制备⑦常用 和 反应，该反应的离子方程式是 。检验该气体的方法是 。
19．（12分）试验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.6 mol/L硫酸溶液500 mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：
①如图所示的仪器中，配制溶液确定不需要的是_________ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。
②配制0.1 mol/L NaOH溶液时，其正确的操作挨次是（字母表示，每个字母只能用一次）
。
A．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
B．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
C．连续往容量瓶内当心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
D．精确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约100mL），用玻璃棒渐渐搅动，使其充分溶解。
E．将溶解、冷却后的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
F．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
③配制0.1 mol/L NaOH溶液时，在试验中其他操作均正确，若定容时俯视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
④配制0. 6 mol/L硫酸溶液500 mL时，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。
⑤配制0.6 mol/L硫酸溶液时，在试验中其他操作均正确，若用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，则所配溶液浓度 0.6 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
20.（10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下试验。
①将固体溶于水，搅拌后得到无色透亮溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发觉沉淀部分溶解。
（1）试推断：固体混合物中确定含有 ，确定没有 ；
（2）对可能有的物质，可接受往滤液中滴加 （填试剂名称）来检验；有关的离子方程式 ；
（3）写出③中涉及的化学方程式 。
三、计算题：
21．（5分）超氧化钾（KO2）能与水发生如下反应：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑。将28.4g超氧化钾投入足量水中，超氧化钾全部溶解。计算：（要求写出计算过程）
（1）反应生成的O2在标准状况下的体积；
（2）向反应后的溶液中加入多少毫升1 mol·L-1稀硫酸，才能使溶液呈中性。
“永安、漳平、连城一中”三校联考
2022－2021学年上学期其次次月考
高一化学试题答题卷
（考试时间：90分钟 总分：100分）
第Ⅰ卷 ( 共48分)
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第Ⅱ卷 ( 共52 分)
二、填空题：
17、（12分）（1） （2） （3）
（4） （5）
（6）
18、（13分）
（1）② ③ ⑥
（2）a.
b.
（3） 和 ；
；
。
19、（12分）① ； 。
②
③ ④ ⑤
20、（10分）（1） ， ；
（2） ；
。
（3） 。

三、计算题：（要求写出计算过程）
21、（共5分）

2022－2021学年上学期其次次月考高一化学试题参考答案
一、单项选择题（每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
B
D
A
D
B
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
A
A
D
D
B
A
二、填空题：
17、（每空2分 共12分）
（1）③④⑥⑩ （2）②⑧⑨ （3）①④⑤⑦ （4）⑧⑨ （5）⑩
（6）BaSO4==Ba2++SO42- (或 NaCl== Na+ + Cl_)
18、（13分，离子方程式和检验方法每空2分，其它每空1分）
(1)②H2SO4或H2CO3或HNO3或H2SO3或H2S ③NaOH
⑥Na2SO4（或NaNO3 或Na2SO3或Na2S）
(2)a. Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（或 Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH） b. CO2+2OH-==CO32-+H2O
(3)CaCO3 稀盐酸 CaCO3+ 2H+ == Ca2+ + CO2↑+H2O 气体通入澄清石灰水,若溶液变浑浊，说明气体是CO2。
19、（每空2分 共12分）
①A C 玻璃棒、烧杯 ②DEFCAB ③大于 ④16.3 ⑤大于
20、（每空2分 共10分）
（1）Na2CO3 Na2SO4; CuSO4
(2) 硝酸银、稀硝酸 Ag++Cl-==AgCl↓
(3)BaCO3 +2HNO3==Ba(NO3)2 + CO2 ↑+H2O
21、（共5分）（1）V(O2)=6.72L (2分)（2 V(H2SO4)=200 mL（3分）