新课标Ⅱ第三辑2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

其次次月考化学试题【新课标Ⅱ版】

【说明】　本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间120分钟。Ⅰ卷(选择题)务必将正确答案涂写在答题卡内，只交答题卡及Ⅱ卷(非选择题)。
可能用到的相对原子质量： Mg:24 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
一、选择题(每小题2分，共40分,每小题只有一个选项正确)
1．下列叙述正确的是( )
A．汽油、柴油和植物油都属于烃
B．乙醇既能被氧化为乙醛，也能被氧化为乙酸
C．苯与溴水在Fe3+催化下发生取代反应生成溴苯
D．硫酸铜溶液和硫酸铵溶液均可使蛋白质溶液变性
2．下列说法正确的是( )
A．共价化合物中可能含有离子键
B．Ca2+、K+、Cl－、S2－四种粒子的离子半径依次减小
C．Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126
D．第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱
3．有机物X、Y、M的转化关系为：，下列说法错误的是（ ）
A.X可用新制的氢氧化铜检验 B. Y有同分异构体
C. M含有两种碳氧共价键 D. Y可发生加成反应
4．下列试验中，所实行的分别方法与对应原理都正确的是 ( )
选项
目的
分别方法
原理
A．
分别氢氧化铁胶体和氯离子
盐析
胶体不能透过半透膜，离子能
B．
分别植物油和水的混合物
分液
二者互不相溶且密度不同
C．
除去苏打中少量小苏打
加热
二者的溶解度不同
D．
除去乙醇中的乙酸
蒸馏
乙醇与乙酸沸点相差较大
5．已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lg(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是( )
A． =1 B．pOH= C．c(H＋)=10－pOH D．pH+pOH=
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的Na+离子数为0.2NA
B．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的氢气和氯气混合气中含有的原子总数为2NA
D．0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是( )
A．在pH=1的溶液中：K＋、Na＋、SO42–、HCO3-
B．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：Al3＋、K＋、NO3-、SO42–
C．在0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH4+、I－、SCN－
D．在c( H＋)/c(OH－)＝10－12的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、NO3-
8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
B．H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸
D．Mg在空气中燃烧发出刺眼的白光，可用于制作信号弹
9．A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（ ）
A B C D
O2 222l·

①Al ②Mg ③Fe ④Na
A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
10. 下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是( )
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强 ②常温下氯气是气态而硫是固态
③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯显－1价 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要简洁进行
⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧
11. 下列试验设计方法正确的是( )
A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素
B．试验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3
C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-
D．可用右图所示的装置和药品来争辩反应物浓度对反应速率的影响
12．下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生 反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性渐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 催化剂

500℃,30MPa

2NH3(g) △H= 38.6 kJ·mol-1
A．全部 B．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦

13．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：

下列说法正确的是（ ）
A．邻羟基苯甲醛分子中全部的原子不行能在同一平面
B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率
D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种
14．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32―、Cl一、SO42―，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份溶液进行如下试验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向其次份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g。由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．确定存在Cl一 B．溶液中含有A13+和NH4+
C．确定不存在Mg2+，可能存在A13+ D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L
铁钉
0.01mol/LH2SO4
饱和食盐水
b
a
15. 右图是争辩铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是
A.铁钉在两处的腐蚀速率：a < b
B. a、b两处铁钉中碳均正极
C. a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
D. a、b两处的正极反应式均为O2+4e-+4H+ ===2H2O
16. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸取0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（ ）
A．Fe2O3     B．Fe3O4    C．Fe4O5    D．Fe5O7
17. 下列说法中正确的是 （　　）
① 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2　② 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③ 盐酸既有氧化性又有还原性④ Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤ SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤
18．下列离子方程式表达正确的是( )
A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH—
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2O
19．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
A．氢化物稳定性：Z>W
B．原子半径的大小挨次：rX>rW>rQ>rY
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

20．将11.2gFe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到40gFe (NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在密闭容器中高温加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为 （ ）
A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL

第Ⅱ卷　非选择题(共60分)
二、非选择题 (本题包括4个小题，共60分)
21．（12分）X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示。
A
B
C
D
E
F
F
F
F
①

③

②
④

回答下列问题：
（1）A的电子式为______________。
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有_______________（填化学键的类型）。
（3）反应③中假如转移的电子为3 mol，则被氧化的A为__________mol。
（4）科学家制造了使ZX3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX3并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：_____________________________________________________。
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO4－形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的挨次为：___________________________________________________________________。
22．（16分）CoCl2·6H2O是一种饲料养分强化剂。一种利用水钴矿(主要成分
为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程
如下：

已知：①浸出液含有阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开头沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成CoCl2。
⑴写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________________________________________________________。
⑵写出加适量NaClO3发生反应的主要离子方程式________________________________________________________________。
⑶“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀为 。
⑷“操作1”中包含3个基本试验操作，依次是_______,_________和过滤。

⑸萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是
；其使用的最佳pH范围是___________(填选项序号)。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5
C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
⑹为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一
定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶
液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发觉粗产品中CoCl2·6H2O的质量分
数大于100％，其缘由可能是
（答一条即可）。
⑺已知某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li＋导电固体
为电解质。充电时，Li＋还原为Li，并以原子形式嵌
入电池负极材料碳-6（C6）中（如右图所示）。若该电
池的总反应为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6，则电池放
电时的正极反应式为：
。
23．（16分）氨既是试验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
⑴某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：
①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。供应的装置如下，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ；

②从供应的仪器中选择并组装一套本试验的合理、简洁装置，按气流方向连接挨次为（用图中标注的导管口符号表示）a→ ；
⑵氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式： ；
⑶已知在确定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的
反应为N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式K = ；
②从反应开头到平衡时，N2的反应速率(N2)= _________________；

朝霞
朝霞
朝霞

⑷工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H＞0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只转变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号) 。
A．在时，可依据容器内气体的压强保持不变推断反应已达到
平衡状态
B．在时，实行的措施可以是上升温度
C．在时，可依据容器内气体的密度保持不变推断反应已达到平
衡状态
D．在时，容器内的体积分数是整个过程中的最大值
⑸为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下试验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号)； A．NH4Cl B．(NH4)2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3
⑹硝酸厂常用Na2CO3溶液吸取处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是： 。
24．【化学选修3 物质结构与性质】（16分）
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全布满。依据以上信息填空：
⑴基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 ；
⑵E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 ；
⑶A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子实行的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ；
⑷化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相像，DAB－的电子为 ；
⑸协作物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于试验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 ；
⑹某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，依据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：
d= g/cm3。
25．【化学选修5 有机化学基础】（16分）
芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在确定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：

⑴D的分子式为 ，I中官能团名称为 ， 反应③属于__________ 反应（填反应类型）。
⑵写出下列物质的结构简式：A2___________________；X ________________。
⑶写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________；
④________________________________________________________________。
⑷化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J有多种同分异
构体，其中同时满足下列条件的同分异构体有 种；
①苯环上有两个取代基； ②能使FeCl3溶液显色； ③与E含有相同官能团
请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式： 。

参考答案