【全国百强校】江苏省扬州中学2021届高三第四次模拟考试(5月)化学试题-Word版含答案.docx
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1、20222021学年度第四次模拟考试 高 三 化 学 试 卷 20215 可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 选择题(共40分)单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1硫化氢的转化是资源利用和环境疼惜的重要争辩课题。下列关于硫化氢的说法错误的是 AH2S是一种弱电解质B可用石灰乳吸取H2S气体C依据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SDH2S在空气中燃烧可以生成SO22下列有关化学用语表示正确的是 ANaOH的电子式: B质子数和中子数均为16的硫原子:SC氟原子的结构示
2、意图: D乙醛的结构简式: 325时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=1的溶液中:Na+、NH、SO、ClOBKW / c(H) =0.1 molL-1的溶液中:Na、K+、MnO、HCOC0.1 molL-1 的Na2SO3溶液中:K+、H+、SO、NOD澄清透亮的溶液中:Fe3+、Na+、Cl、SO4下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A炭具有还原性,确定条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫具有还原性,能用于漂白纸浆C碳酸钠能和酸反应,常用于治疗胃酸过多D氧化铝熔点很高,用其制造的坩埚可用于熔融烧碱稀盐酸镁片饱和石灰水苹果块浓硫酸浓硝酸炭多孔隔板Na2SO3粉末硫酸5用下列
3、装置进行相应试验,能达到试验目的的是甲 乙 丙 丁A用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C用装置丙制备SO2气体D用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热6设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 molL-1的Na2S溶液中,S2的数目小于0.1 NAB0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NAC标准状况下,11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NAD0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO+ 2H+ = H2SiO3BNH4Al(SO4)2溶液与过量
4、稀氨水反应:Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NHC用稀硝酸清洗试管内壁的银镜:Ag + 2H+ + NO = Ag+ + NO2 + H2ODFeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl8下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是 组别甲乙丙ANONH3H2OBCO2Na2CO3Ba(OH)2CAlFe2O3HClDCl2FeCl2Ca(OH)29短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,也是Y原子最外层电
5、子数的3倍。X与Y、Z位于相邻的周期。下列说法正确的是 AX的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B元素Z位于元素周期表的第3周期族CY形成的单质能在二氧化碳中燃烧D原子半径的大小挨次: r(Z)r(Y)r(X)甲 乙 丙 丁10下列关于各图的叙述正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJmol-1B乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化状况,将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时,溶质的质量分数(B)( A)C丙表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pHD丁表示0.1000 molL-
6、1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11下列有关说法正确的是A为减小酸碱中和滴定的试验误差,锥形瓶必需洗净、烘干后使用B在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后,都会使溶液中的c(H+)增大C已知NaAlO2溶液的pH7,将其蒸干并灼烧后得到的残留物为NaAlO2D由H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.
7、3 kJmol-1,可知100 mL 0.1 molL-1 的盐酸与100 mL 0.1 molL-1 的氨水混合,放出的热量等于0.573 kJ12某药物中间体X的结构如图所示,下列说法正确的是A该X的分子式为C23H25N2O3B每个X分子中含有2个手性碳原子C1 mol X最多能与9 mol H2发生加成反应DX能发生水解、氧化和消去反应ABCFe1 molL1NaOH0.2 molL1H2SO413下列关于Fe3+、Fe2+性质试验的说法错误的是A用右图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中, 再加水稀释到所需要的浓度CFeCl3溶液中滴加
8、KSCN溶液会生成红色沉淀D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化1425时,0.1 molL-1氨水中c(H+)/c(OH)110-8,下列叙述正确的是 A该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) 110-11 molL-1BpH=7 的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液:c(Cl) c(NH ) c(H+ ) c(OH)C浓度均为0.1 molL-1的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后的碱性溶液中:c(NH ) c(Cl) c(NH3H2O) c(OH) c(H+ )D0.1 molL-1 的氨水与0.05 molL-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中:2c(NH)
9、 + 2c(NH3H2O) c(SO)15确定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8 molH2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol-1,测得n(H2)随时间变化如曲线所示。下列说法正确的是A该反应在08 min内CO2的平均反应速率是 0.375 molL-1min-1B若起始时向上述容器中充入3 molCO2和4 molH2,则平衡时H2的体积分数大于20%C若起始时向上述容器中充入4 molCO2、2 molH2、2 molCH3OH和1molH2O(g),则此 时反应向正反应方向进行D转变条件得到曲线、,
10、则曲线、转变的条件分别是上升温度、充入氦气非选择题(共80分)16(12分)以炼铅厂铅锌烟灰(主要成分为ZnO,还含有少量Fe2+、Mn2+及微量其他重金属离子)为原料生产氯化锌的工艺流程如下:(1)“酸浸”时一般把握温度为30 ,温度不宜过高的缘由是 。(2)“氧化”时需把握溶液的pH为5。写出KMnO4氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的缘由是 。(3)物质A的化学式是 。(4)写出流程中省略的操作步骤: ,若操作不当则会产生杂质Zn(OH)Cl,欲降低产品中该杂质的含量,可以实行的方法是 。17(15分)化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用,由丙酮
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