福建省莆田二十四中2021届高三上学期第二次月考化学-Word版含答案.docx
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莆田二十四中2022--2021学年(上) 高三其次次月考化学试题 (考试时间:90分钟 总分:100分) 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cl 35.5 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、 选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共16题48分) 1.下列有关生活中化学的叙述中,正确的是( ) A.只用米汤就能检验出食盐中是否加碘 B.可用热的纯碱溶液清洗油污 C.“光化学烟雾”的形成与二氧化硫有关 D.用硅单质制光导纤维 2.下列说法正确的是( ) A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B.二氧化硫的水溶液能导电,故二氧化硫是电解质 C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质 D.纯洁的强电解质在液态时,可能导电 3.下列说法或有关化学用语表达正确的是( ) A.二氧化碳的结构式:O—C—O B.Cl- 的结构示意图: C.乙醇的结构简式:CH3CH2OH D.过氧化氢(D2O2)的相对分子质量为34 4.NA 表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.标准状况下,NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA Fe3+ D.常温常压下,16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA 5.下列试验现象描述正确的是( ) A.铜与氯气反应产生棕黄色的烟,加水后溶液呈蓝绿色 B.铁与稀硫酸反应,产生大量的气体,生成棕黄色溶液 C.氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾,生成有刺激性气味的气体 D.钠在氧气中燃烧发出白色光,生成淡黄色固体 6.滴加新制氯水后,下列各组离子还可能大量存在的是( ) A.Fe3+、Al3+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、I-、SO42- C.Ag+、Ca2+、NH4+、NO3- D.Na+、Ba2+、CO32-、SO42- 7.金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和2250Ti的说法中正确的是( ) A.Ti和2250Ti原子中均含有22个中子 B.分别由Ti和2250Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体 CTi与2250Ti为同一核素 DTi与2250Ti互称同位素,在周期表中位置相同,都在第4 纵行 8.下列关于试剂存放的叙述正确的是( ) A.硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中 B.金属钠保存在CCl4中(钠的密度小于CCl4) C.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识 D.氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中 9.下列反应不能通过一步反应得到的是( ) A.Na2CO3 → NaHCO3 B.SiO2 → H2SiO3 C.Fe(OH)2 → Fe(OH)3 D.NH4Cl → NH3 10.下列离子方程式正确的是( ) A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ B.用醋酸溶解水垢中的Mg(OH)2:2H+ + Mg(OH)2=Mg2++2H2O C.工业上用氨水吸取二氧化硫:2OH- + SO2 = SO32- + H2O D.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3 - +2OH - = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( ) A.原子半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简洁气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中其次周期,第ⅥA族 12.试验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀,剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知,固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关试验,下列说法不正确的是( ) A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B.往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,则固体M为Na2SiO3 C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,则固体M为Na2SO4 D.常温下用pH试纸检验,若pH=7,则固体M确定是Na2SO4 13.现有如下各种说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④依据电离方程式HCl===H++Cl-,推断HCl分子里存在离子键⑤有化学键断裂的变化属于化学变化。上述各种说法正确的是( ) A.都不正确 B.① ② ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③ 14.下列有关试验装置的说法,不正确的是( ) A.用图1装置制取收集干燥纯洁的NH3 B.用图2装置可进行碘水中碘的萃取及分液 C.用图3的方法检查此装置的气密性 D.用图4所示称NaOH固体的质量 15.向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,则下列说法中正确的是( ) A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B.该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C.b点的数值为0.6 D.b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol X XYm XYn 化合 化合 置换 化合 16.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如右图所示的关系(其中m ≠ n,且均为正整数)。下列说法正确的是( ) A.X确定是金属元素 B.(n-m)确定等于1 C.由X生成1molXYm时转移的电子数目确定为4NA D.三个化合反应确定都是氧化还原反应 2022--2021学年(上) 高三其次次月考化学试题答题卷 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共16题48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第Ⅱ卷 (非选择题 共52分) 二、非选择题(包括4个小题,共52 分) 17.(12分)已知X,Y,Z,W四种短周期元素的原子序数依次增大,其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物(10e或18e)在常温下均为气态,在元素周期表中Z与W相邻,Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐,且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。 (1)Z离子的结构示意图是 。 (2)X、Y、Z可组成一种化合物,原子个数比为4:1:1,该化合物的化学式是 ,其中含有的化学键有 。 (3)X与Y所形成的分子的电子式为 ,它比同主族其他元素的氢化物沸点高的缘由是 。 (4)请设计一个简洁的试验,说明Z、W两种元素非金属性的强弱,写出试验方法和现象: 。 18.(12分)A~G各物质间的关系如图,其中B、D为气态单质。 请回答下列问题: (1)物质C、E分别为 、 。(填名称) (2)反应①可选用不同的A进行,若反应在常温下进行,其化学方程式为 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。请设计试验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。(写出试剂、操作、现象、结论) 。 19.(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相像的食品添加剂。爱好小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知:2NO+Na2O2 = 2NaNO2;2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。 (1)仪器甲的名称是__ __; 装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)B装置的作用是 。 写出所发生主要反应的化学方程式① ; ② 。 (3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠,为排解干扰应在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是 (填字母)。 A.浓H2SO4 B.碱石灰 C.无水CaCl2 (4)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为____ _________。 20.(14分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有很多重要的用途,下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程: 已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质; ②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为: 2Na2SiO3+2Na[Al(OH)4]===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH+2H2O 回答下列问题: (1)写出铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (2)过滤操作用到的玻璃仪器除了烧杯外,还有 。 (3)滤渣A的主要成分为 ;滤渣A的用途是 (写一种)。 (4)在流程第三步“酸化”中,加入的最佳物质A是___________。理由是_______ _________ 。 (5)将a g镁铝合金投入100mL、1mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入200mL、1mol/L NaOH溶液,沉淀恰好达到最大值,质量为(a+1.7)g,镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为 。 莆田二十四中2022—2021学年(上)高三化学其次次月考答案 一、单项选择题(每小题3分,共48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D C D A A D C B D B C A D C D 二、非选择题(包括4个小题,共52 分) 17.(12分) (1) (2分)(2)NH4Cl (2分) 离子键、共价键(配位键)(2分) (3) (2分) 氨分子与氨分子之间存在氢键(2分) (4)向Na2S溶液中通入Cl2,若有黄色沉淀生成,说明非金属性:Cl>S (其他合理答案也可)(2分) 18.(12分) (1)浓盐酸(2分); 四氧化三铁(2分) (2)2H2O22H2O+O2↑ (2分) (3)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (4)铁屑;(2分)取混合溶液少许,加入KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,说明有Fe2+存在。(其他合理答案均得分) (2分) 19.(14分) (1)分液漏斗(2分);C +4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O (2分) (2)将NO2转化为NO,同时铜与稀硝酸反应生成NO。(2分) ①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O (3)B(2分) (4)3MnO4-+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-(2分) 20.(14分) (1)Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O(2分) (2)玻璃棒 漏斗 (2分) (3)Fe2O3、Na2Al2Si2O8;(2分) 作炼铁的原料(或生产硅酸盐产品或其他合理) (2分) (4)CO2 (2分) CO2过量时氢氧化铝不会溶解,反应易把握,且原料廉价。(2分) (5)0.1NA(2分)- 配套讲稿:
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