四川省绵阳市南山中学2022届高三上学期12月月考化学试卷-Word版含解析.docx
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1、2021-2022学年四川省绵阳市南山中学高三(上)月考化学试卷(12月份)一、第I卷共7题,每题6分每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石(碳酸锌)十斤,装载入一泥罐内,封裹泥固,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,冷定毁罐取出,即倭铅也,以其似铅而性猛,故名之曰倭”,下列对这段文字的理解错误的是()A我国历史上铅的使用早于锌B锌和铅有相像性,但锌更活泼C属于用热还原法冶炼金属D所得产品中混有煤炭2新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制
2、得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去,转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是()AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是()A原子半径的大小挨次:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY
3、分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强4已知NaHSO3溶液显酸性,则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是()Ac(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Bc(Na+)=2c(SO32)+c(HSO3)Cc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)5某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);H0有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在确定条件下达到平衡时放出热量为Q1 k
4、J;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸取热量为Q2kJ;已知Q2=3Q1下列叙述不正确的是()A乙中C的转化率为75%B反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆C在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为271.54(mol/L)2D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);H=+Q2kJ/mol6下列说法正确的是()A乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应B乙醛和丙烯醛()不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D四联苯()的一氯代物有4种7能正确表示下列反应
5、的离子反应方程式的是()A双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2II2+2H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42沉淀完全:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeBr2溶液中通入少量氯气:Br+Cl2Br2+2ClDSO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O2H+SO42+HBr二、非选择题.8(14分)(2021秋绵阳校级月考)铜是重要金属,Cu及其化合物在科学争辩和工业生产中具有很多用途请回答以下问题:(1)CuSO4可由金属铜与稀硫酸并通入氧气反应制备,该反应的化学方程式为;(2)无水CuSO4粉末常用来检验一些有机物中
6、的微量水分,现象是;(3)SO42的立体构型是,其中S原子的杂化轨道类型是;(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为;一种铜合金晶体具有面心立方最密积累的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,该合金中每一层均为(填“密置层”、“非密置层”),金原子的配位数为;该晶体中,原子之间的作用力是;(5)上述晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四周体空隙中若将Cu原子与Au原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相像,该晶体储氢后的化学式应为若Cu原子与Au原子的距离为a cm,则该晶体储氢后的密度为(含
7、a的表达式)9(14分)(2021秋绵阳校级月考)为探究工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,化学科技小组的同学进行了一系列试验探究甲同学设计的试验方案如下:请回答:(1)操作用到的玻璃仪器有烧杯、;(2)写出反应的离子反应方程式:(3)操作的具体步骤是(4)确定温度下,乙同学将绿矾配成约0.1molL1 FeSO4溶液,测得溶液的pH=3请用离子方程式解释缘由:;该溶液中c(SO)c(Fe2+)= molL1(填数值)(5)若要测定所配溶液中Fe2+的精确浓度,取20.00mL溶液于锥形瓶中,可再直接用下列(填编号)标准溶液进行滴定:a0.10molL1 NaOH溶液 b0.02molL1 KM
8、nO4酸性溶液c0.20molL1 KMnO4酸性溶液 d0.10molL1 KSCN溶液滴定终点的现象是10(16分)(2021秋绵阳校级月考)乙偶姻是一种重要的医药、农药、化工中间体人工合成乙偶姻的路线及与乙偶姻有关的反应如图:请回答下列问题:(1)烷烃A只有2种同分异构体(包括A),则A的分子式是(2)B和J均为一氯代烃,B发生消去反应时,有两种有机产物,一个D分子中有两个甲基而J发生消去反应时,只有一种有机产物则J的结构简式为:,D的核磁共振氢谱有 组峰(3)乙偶姻中官能团的名称是;乙偶姻的能与NaOH溶液反应的同分异构体有种(4)写出下列反应方程式E乙偶姻;FG;HI11(14分)(
9、2021秋绵阳校级月考)碱式碳酸镁不溶于水,用途广泛,主要用作橡胶制品的填充剂,能增加橡胶的耐磨性和强度也可用作油漆和涂料的添加剂,也可用于牙膏、医药和化妆品等工业以水氯镁石(主要成分为MgCl26H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成,已知常温下Ksp(Mg(OH)2)=1.81011,表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式为,Mg(OH)2达到沉淀达到沉淀溶解平衡时溶液的pH(已知:lg361.5)(2)已知:常温下Ka1(H2CO3)=4.4107,Ka2(H2CO3)=4.71011,Kb(NH3H2O)=1.8105,则NH4HCO3溶
10、液显 性,c(NH) c(HCO)(选填“大于”、“小于”、“等于”),该溶液物料守恒表达式为(3)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为(4)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO取碱式碳酸镁晶体4.84g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L,则碱式碳酸镁的化学式为,写出氯化镁、氨、碳酸氢铵热水解生成碱式碳酸镁的离子方程式2021-2022学年四川省绵阳市南山中学高三(上)月考化学试卷(12月份)参考答案与试题解析一、第I卷共7题,每题6分每题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的1我国明代宋应星所著天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载:“炉甘石(碳酸锌
11、)十斤,装载入一泥罐内,封裹泥固,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火锻红,冷定毁罐取出,即倭铅也,以其似铅而性猛,故名之曰倭”,下列对这段文字的理解错误的是()A我国历史上铅的使用早于锌B锌和铅有相像性,但锌更活泼C属于用热还原法冶炼金属D所得产品中混有煤炭【考点】常见金属的活动性挨次及其应用;金属冶炼的一般原理【专题】金属概论与碱元素【分析】题目涉及反应原理为ZnCO3+2CZn+3CO,由金属活动性挨次可知锌的活泼性比铅强,较不活泼金属使用较早,以此解答该题【解答】解:A锌的活泼性比铅强,铅相对易冶炼,使用时间较锌早,故A错误;B由金属活动性挨次可知锌的活泼性比铅强,故B正确;C反应原理
12、为ZnCO3+2CZn+3CO,属于热还原法冶炼金属,故C正确;D高温条件下反应生成锌和CO,没有煤炭,故D错误;故选AD【点评】本题考查金属的冶炼,为高频考点,侧重于元素化合物学问的综合理解和运用的考查,答题时留意把握提给信息,难度不大2新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3x4,M=Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去,转化流程如图关于此转化过程的叙述不正确的是()AMFe2O4在与H2反应中表现了氧化性B若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值
13、为3.5CMFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】AMFe2O4在与H2的反应中,Fe元素的化合价降低;B若4 mol MFe2Ox与1 mol SO2恰好完全反应利用电子守恒确定Fe元素的化合价,以此确定x;CMFe2Ox与SO2反应中,Fe元素的化合价上升;DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降【解答】解:AMFe2O4在与H2的反应中,Fe元素的化合价降低,则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性,故A正确;B若4 mol MFe2Ox与1 mo
14、l SO2恰好完全反应,由电子守恒可知,4mol2(3n)=1mol(40),解得n=2.5,由化合物中正负化合价的代数和为0可知,+2+(+2.5)2+2x=0,所以x=3.5,故B正确;CMFe2Ox与SO2反应中,Fe元素的化合价上升,MFe2Ox被氧化,故C错误;DMFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应中有元素化合价的升降,则属于氧化还原反应,故D正确;故选C【点评】本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重氧化还原反应基本概念的考查,留意把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键,题目难度中等,选项B为解答的难点3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层
15、电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2具有相同的电子层结构,W与X同主族,下列说法正确的是()A原子半径的大小挨次:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简洁氢化物的热稳定性比W的强【考点】真题集萃;原子结构与元素周期律的关系 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构,电子层结构与Ne相同,因此Z为Mg,A、同周期自左到右原子半径
16、渐渐减小,同主族自上而下原子半径渐渐增大;B、MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键;C、元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,D、元素非金属性越强,简洁气态氢化物越稳定【解答】解:X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,因此X是C,Y是地壳中含量最高的元素O,W与X同主族,W是Si,短周期元素Z2+与Y2具有相同的电子层结构,电子层结构与Ne相同,因此Z为MgA、Mg和Si、C和O同周期,C和Si同主族,同周期自左到右原子半径渐渐减小,同主族自上而下原子半径渐渐增大,因此原子半径r(Mg)r(Si)r(C)r(O),故A错误;B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、Si
17、O2,MgO中含有离子键,SiO2中含有共价键,化学键类型不同,故B错误;C、C和Si同主族,非金属性CSi,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性,故C错误;D、非金属性OSi,元素非金属性越强,简洁气态氢化物越稳定,因此H2O的热稳定性大于SiH4,故D正确;故选D【点评】本题考查了短周期元素种类推断,涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等学问,难度不大,生疏短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备学问4已知NaHSO3溶液显酸性,则NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是()Ac(H2SO3)+c(H+)=c(SO32)+c(OH)Bc(Na+)=2c(SO32)+c
18、(HSO3)Cc(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH)Dc(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH)【考点】离子浓度大小的比较 【专题】盐类的水解专题【分析】在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,A依据亚硫酸氢钠溶液中的质子守恒分析;B依据亚硫酸氢钠溶液中的电荷守恒分析;C在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,据此推断各离子浓度大小;D依据亚硫酸氢钠中的电荷守恒分析【解答】解:在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,A依据NaHSO3溶液中的质子守恒可得:c(H2SO3)+c(H+)c(SO32)
19、+c(OH),故A正确;B溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),由于溶液呈酸性:c(H+)c(OH),则c(Na+)2c(SO32)+c(HSO3),故B错误;C在NaHSO3溶液中,电离程度大于水解程度,溶液显酸性,则离子浓度大小为:c(Na+)c(HSO3)c(H+)c(SO32)c(OH),故C正确;D依据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32)+c(HSO3)+c(OH),故D正确;故选B【点评】本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理为解答关键,试题培育了同学的分析力
20、气及机敏应用力气5某可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g);H0有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器,向甲容器中加入1molA的和3molB在确定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ;在相同条件下,向乙容器中加入2mol C达到平衡时吸取热量为Q2kJ;已知Q2=3Q1下列叙述不正确的是()A乙中C的转化率为75%B反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆C在该条件下,反应 2C(g)A(g)+3B(g)的平衡常数为271.54(mol/L)2D乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g);H=+Q2kJ/mol【考点】化学平衡的计算;化学平衡的影响因素 【专题】化
21、学平衡计算【分析】A甲容器中开头加入1molA的和3molB与乙容器中开头加入2mol C为完全等效平衡,平衡时相同组分的物质的量相等,设甲中平衡时C为xmol,则乙中反应的C为(2x)mol,由于Q2=3Q1,则(2x)mol=3xmol,解得x=0.5,进而计算乙中C的转化率;B甲中反应正向进行建立平衡,乙中逆向进行建立平衡;C由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol,故: 2C(g)A(g)+3B(g)起始量(mol):2 0 0变化量(mol):1.5 0.75 2.25平衡量(mol):0.5 0.75 2.25再依据K=计算平衡常数;D可逆反应不能完全反应,2molC分解吸取的热量大
22、于Q2kJ【解答】解:A甲容器中开头加入1molA的和3molB与乙容器中开头加入2mol C为完全等效平衡,平衡时相同组分的物质的量相等,设甲中平衡时C为xmol,则乙中反应的C为(2x)mol,由于Q2=3Q1,则(2x)mol=3xmol,解得x=0.5,故乙中C的转化率为100%=75%,故A正确;B甲中反应正向进行建立平衡,乙中逆向进行建立平衡,故反应达到平衡前,甲中始终有v正大于v逆,乙中始终有v正小于v逆,故B正确;C由A分析可知平衡时乙中C为0.5mol,故: 2C(g)A(g)+3B(g)起始量(mol):2 0 0变化量(mol):1.5 0.75 2.25平衡量(mol)
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