陕西版2022届高三上学期第二次月考-化学-Word版含答案.docx

其次次月考化学试题【陕西版】

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）
1、在体积相同的两个密闭容器中分别布满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6NA个OH－
3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为
A．0.15 mol·L－1　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
4、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是
A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中
B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合
C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液
D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液
5、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是
A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
6、下列有关金属的说法中不正确的是
A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
7、下列有关硅的叙述中，正确的是
A．工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料
8、常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物 D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2
9、在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为
A．Fe3＋、Na＋、Br－　　　　　　 B．NH、Na＋、AlO
C．Ba2＋、Al3＋、Cl－ D．K＋、MnO、NO
10、下列相关离子方程式书写正确的是
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋
3Cl－＋4Fe3＋
B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
11、下列说法在确定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参与的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥
C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
12、用下列装置不能达到有关试验目的的是

A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是
A．该合金的熔点低于金属钠的熔点
B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)
C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸猛烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可接受将溶液直接蒸干的方法
15、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是
A．氧化性：Cr2O>Fe3＋>SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参与反应，转移电子的数目为6NA
D．若有6.72 L SO2(标准状况)参与反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7
16、下列试验方案不行行或结论不正确的是
A．用潮湿的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观看下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要缘由是吸氧腐蚀

C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，毁灭红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸
17、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下试验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．确定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－ B．确定有Al3＋、Mg2＋、HCO
C．确定有K＋、HCO、MnO D．确定有Al3＋、Mg2＋、SO
18、下列关于材料的说法不正确的是
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B．二氧化硅可用作光导纤维
C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
19、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
20、下列说法错误的是
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥
D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
21、下列说法错误的是
A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B．常温下试验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－
D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
22、碘是一种与人的生命活动亲热相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相像的性质，下列反应方程式中不正确的是
A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓
B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I
C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2O
D．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO＋6H＋
23、将确定量的铁粉加入到确定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参与反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2
24、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为
A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b
25、进行化学试验，观看试验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列说法正确的是
A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO
D．将铜片放入浓硫酸中，无明显试验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
26、从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相像，下列有关化学方程式不正确的是
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑
B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑
C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑
D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O
27、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸取，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)
A．0.2 mol　　　　B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
二、填空题（46分）
28、（12分）某争辩性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[试验]将燃烧的钠快速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中连续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设]
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计试验方案验证假设]该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

试验
方案
试验操作
试验
现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变
成红色
白色物
质为
Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
毁灭白
色沉淀

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
(1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________。
(2)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________。
(3)通过方案1和方案2的试验，你认为上述三个假设中，________成立。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
___________________________________________________________
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：______________、____________________________________________________________
29、（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在试验室还是在化工生产中都有重要的应用。如图K10­3是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置(夹持设备已略)。

图K10­3
(1)制备氯气选用的药品为高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)装置B的作用是________________________，试验进行时C中可能发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象：______________________________________。
(3)装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________(选“a”“b”或“c”)。

a
b
c
Ⅰ
干燥的有色布条
潮湿的有色布条
潮湿的有色布条
Ⅱ
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
潮湿的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E，观看到的现象是________________________________。该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘。
30、（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

图G5­2
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在确定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：
__________________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。推断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：
_________________________________________。 D的化学式是______。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
31、（10分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请依据下列试验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为
________________________________________________________________。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量削减的阳离子是________。
A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。
②请写诞生成FeCO3沉淀的离子方程式：____________________________

1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
C
C
B
C
D
B
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
A
D
D
C
D
A
D
C
19
20
21
22
23
24
25
26
27
B
C
C
C
B
C
A
D
A
28、 (1)Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物
(2)Na2CO3
(3)假设2　方案2①中毁灭的白色沉淀是CaCO3或Ca(OH)2；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在，所以燃烧后的白色产物中仅有Na2CO3，白色沉淀为CaCO3
(4)4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C
(5)不同意，由于反应物中无氢元素(或违反质量守恒定律)(其他合理解释也对)
29．(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)除杂和平安瓶　锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升
(3)c
(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色　不能
30、(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等
(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O
(3)第三周期第ⅢA族
(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3
(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
31、(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋　Fe(NO3)3
(2)BC
(3)①过滤　洗涤　在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复2～3次　②Fe2＋＋2HCO=== FeCO3↓＋CO2↑＋H2O