江苏省泰州市姜堰区2021届高三下学期期初联考试题-化学-Word版含答案.docx
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1、20222021学年度其次学期期初考试高三化学试题(考试时间:100分钟 总分:120分)留意事项:1本试卷共分两部分,第I卷为选择题,第卷为非选择题。 2全部试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。本卷可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ag108第卷 选择题(共40分)一、 单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1化学与生产、生活、环境疼惜等亲热相关。下列叙述正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药,不含任何化学物质的食品B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药
2、中常用酒精来消毒,是由于酒精能够使病毒的蛋白质发生变性DCO2的水溶液呈酸性,CO2的大量排放会导致酸雨的形成2下列化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式:CH2CH2 BS2的结构示意图:C中子数为20的氯原子: D羟基的电子式:3常温下,下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液:NH4+、K+、SCN、SO42B使甲基橙变红色的溶液:Mg2、K、SO42 、NO3C由水电离的c(OH)=1013molL1的溶液中:Na+、Cl、CO32、NO3Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液:H+、K、Cl、NO34下列物质性质与应用对应关系均正确的是 ASO2具有漂白性,可
3、用SO2加工银耳,使之更白B炭具有强还原性,常用于冶炼镁、钠等金属C淀粉遇碘变蓝色,常用于检验食盐是否为加碘盐DNaHCO3可以与胃酸反应,可用NaHCO3治疗胃酸过多5下列有关试验原理或试验操作正确的 图1 图2 图3 图4A用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B用图2所示装置除去CO2中含有的少量HCl C用图3所示装置制取并收集干燥纯洁的NH3D用图4所示装置吸取氨气并防止倒吸6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下,4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAC1 L 1 mol
4、L1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A向Na2SiO3溶液中通入过量CO2: SiO32+CO2+H2O = H2SiO3+CO32B酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4 5H2O26H= 2Mn25O28H2OC等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合:Mg22OH= Mg(OH)2D用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO32H=Ca2H2OCO28下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在确定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AFeCl2
5、Cl2NaOHBSiO2NaOHHFCAlCl3KOH H2SO4DSO2NaOHNaHCO39甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列推断正确的是A金属性:甲乙丁B原子半径:辛戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差13D形成的最简洁氢化物的稳定性:己戊10室温下,将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度上升,热效应为H2,CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3
6、。则下列推断正确的是 AH2H3 BH1H3二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)11下列有关说法正确的是A2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0 B将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀C恒温下,体积可变的密闭容器中发生反应2NO2N2O4,向平衡体系中充入氩气,达到新平衡时,NO2的百分含量增大D25 时,将NH3H2O稀溶液加水稀释,
7、的值不变12某有机物的结构简式如图5所示,下列有关该物质的叙述错误的是图5A分子式为C11H12O4B苯环上的一氯代物有2种C分子中全部的碳原子可能共平面D能使酸性KMnO4溶液褪色13下列依据试验操作和现象所得出的结论正确的是 选项试验操作试验现象结 论A向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中定含Fe2+B向无色溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中定含SO42-C向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体毁灭白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅D用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐1425 时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa2CO
8、3溶液:c(OH)c(H)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)B浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH7):c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)C浓度均为0.1 molL1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3)D向0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c (OH)c(H+)15确定条件下进行反应:A(g)B(g)+C (g),向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A(g),经过一段时间后
9、达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表:t/s02468n(B)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是A反应前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/(Lmin)B保持其他条件不变,上升温度,平衡时c(B)=0.22 molL-1,则反应的H 0C保持其他条件不变,起始向容器中充入2.0 mol A,反应达到平衡时C的体积分数减小D保持其他条件不变,起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C,反应达到平衡前的速率:v(正)v(逆)笫II卷 非选择题(共80分)16(12分)锰的用途格外广泛,在钢铁工业中,锰的用量仅次于铁,90%的
10、锰消耗于钢铁工业,10%的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3,还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下:碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣1Mn滤渣2(NH4)2S电解除杂1滤液除杂2滤液氨水MnO2电解废水已知25,部分物质的溶度积常数如下:物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022(1)步骤中,MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。(2)步骤中需要加入稍过量的硫酸,其目的有3点:使矿物中的物质充分反应;供应第步氧化时所需
11、要的酸性环境; 。 (3)步骤中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ,加氨水调整溶液的pH为5.06.0,以除去Fe3+。 (4)步骤中,滤渣2的主要成分是 。 (5)步骤中,在 (填“阴”或“阳”)极析出Mn,电极反应方程式为 。 (6)电解后的废水中还含有Mn2+,常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀,过滤后再向滤液中加入适量Na2S,进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn2+)1.0105 molL-1,则应保持溶液中c(S2) molL1。17(15分)下图是一种自然药物桥环分子合成的部分路线图(反应条件已经略去):已知:LiBH4可将醛、酮、酯类
12、还原成醇,但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键;LiBH4遇酸易分解。请回答下列问题:(1)有机物B中含氧官能团的名称 。(2)反应AB中需要加入试剂X,其分子式为C4H8O2,X的结构简式为 。(3)C用LiBH4还原得到D。CD不直接用H2(镍作催化剂)还原的缘由是 。(4)写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物;能使FeCl3溶液显色;分子中有4种不同化学环境的氢。(5)写出E和银氨溶液反应的化学方程式 。(6)依据已有学问并结合相关信息,设计BC的合成路线图(CH3I和无机试剂任选)。 合成路线流程图例如下: 反应18(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量
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