【全国百强校】河北省衡水中学2020届高三上学期第一周周测化学试题Word版含答案.docx

高三化学 周测
使用日期：第1周 组题：蕴华 贵敬 张春 审核：
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 S-32 P-31 Cl-35.5 Si-28 F-19
Br-80 I -127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Ba-137 Ag-108
每题只有一个选项正确
1、通过置换反应不行能生成（ ）
A、Fe3O4 B、F2 C、Al2O3 D、C
2、现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（ ）
①SiO2→Na2SiO3 ②SiO2→H2SiO3 ③CuSO4→Cu(NO3)2
④CuO→Cu(OH)2 ⑤Cl2→Na2ClO ⑥SO2→H2SO4
A、①②⑥ B、②③④ C、③④⑤ D、②④
3、改编题：为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是
A、Na2SO3溶液(BaCl2) B、FeCl2溶液（KSCN）
C、KI（淀粉溶液） D、HCHO溶液（石蕊试液）
4、下列是、叙述中正确的是（ ）
A、向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。
B、向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2
C、等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D、向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
5、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是（ ）
①铜片消耗完所需时间；②反应生成的气体体积（标准状况）；③反应中氧化剂得到的电子总数；④反应后溶液中铜离子的浓度
A、①③ B、②④ C、③④ D、只有①
6、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氨水，得到透亮     溶液，把溶液分成两份。向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，毁灭白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是（ ）
A、原气体中确定有SO2 B、原气体中确定有H2S和HBr
C、原气体中确定有SO2和HCl D、原气体中确定没有CO2
7、下列试验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）

8、某同学设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

由此分析，下列结论中，正确的是
A、A中确定有Fe3+ B、C中确定有Fe3+
C、B为AgI沉淀 D、A确定为FeBr2溶液
9、某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2中的几种均匀混合而成，取样品进行如下试验（部分产物略去），则下列推断正确的是（ ）

A、沉淀X确定只含有CaCO3和BaSO4
B、气体Z的成分无法确定
C、取滤液Y，测得其pH>7，滤液Y中含有的含氧根离子可能是AlO2-、NO3-
D、向试验②后的溶液中滴加过量的烧碱，没有沉淀生成，说明确定没有AlCl3
10、将某合金（仅含铜、铁）全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物），下列说法正确的是（ ）
A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开头溶解
B、若金属全部溶解，则溶液中确定含有Fe3+
C、若硝酸有剩余，溶液中可能含有Fe2+
D、若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况下），则b=0.3
11、下列有关元素及其化合物学问说法正确的是（ ）
A、P4和NO2都是共价化合物
B、浓硝酸能与木炭反应，证明浓硝酸既具有强氧化性又具有强酸性
C、适量铜粉溶解于1L 0.5mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24L NO时，溶液中氮原子数为0.4NA
D、分别铜银合金的方法如下

若M=324g，N=288g，则合金至少消耗2mol/L的硝酸体积为6L
12、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是（）

A、试验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B、含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C、在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D、碘水加入CCl4得到的I2的CCl4溶液，该操作称为“萃取”
13、向红色溶液X中通入气体Y，溶液渐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是（ ）
A、若X为品红溶液，则Y确定为Cl2或SO2
Ｂ、若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O3
C、若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y确定为HI
D、若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO2
14、下列试验现象猜想正确的是（ ）

A、试验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透亮
B、试验II：铁片最终完全溶解，且高猛酸钾溶液变无色
C、试验III：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、试验IV：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象
15、试验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39:16，下列结论正确的是（ ）
A、依据元素分析结果推想该粉末为纯洁物
B、将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明原粉末中含有K2SO4
C、将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3
D、将粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末中是K2SO3和K2SO4
16、已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X（要求甲和X能互换）不行能是（ ）
A、C和O2 　B、CO2和NaOH溶液
C、Cl2和Fe D、AlC l3溶液和NaOH溶液
17、将0.03mol Cl2缓慢通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）

18、下列图像能正确表示相关反应中产物物质的量（横、纵坐标单位：mol）的变化的是（ ）

A、图1：n(O2)=2 mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
B、图2：n(NaOH)=1 mol 时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐
C、图3：n(HCl)=1 mol 时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体
D、图4：n(HNO3)=2 mol 时，Fe和稀硝酸反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

II卷（每空2分，共48分）

1、某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-离子中的几种 。
①该溶液的焰色反应呈现出紫色。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生
③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到确定量后开头产生气体（必要时可加热），最终沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

（1）该溶液中确定含有 （填离子符号）离子，确定不含有的离子有 （填离子符号）；
（2）①依据图中所示数据，计算试验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为
②在配制试验所需100mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要（填仪器名称）
（3）依据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为
依据要求完成下列各小题试验目的（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ，装置A中的试剂是
能说明碳的非金属性比硅强的试验现象是：
验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性
① 打开b，关闭a
② H2S溶液中有浅黄色沉淀毁灭，化学方程式是：
③ BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式

写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式为
下图表示某些化工生产的流程（有的反应条件和产物已略去）试回答：
（1）B与镁形成的化合物的化学式是 ，K的俗名是

（2）A+E→G的化学方程式是 。
（3）H与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）写出饱和食盐水+F+E→J+K（沉淀）的化学方程式是 。
（5）写出由上述流程图中毁灭的两种铵盐的化学式 、
4、工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用
（1）某制革厂含硫废水中主要含有的物质是Na2S
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的缘由
②含硫废水的处理过程中可以接受纯氧将Na2S转化为Na2SO4则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有的物质为Na2SO3回收废水中的硫化物，以削减资源的铺张，可接受以下方法：

① 中和含酸废水工业中常用的试剂X
② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式