2020-2021学年高三寒假作业-化学(六)-Word版含答案.docx

高三化学寒假作业（六）一选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）1下列有关试验基本操作的说法错误的是（）A存放浓硝酸时，使用带玻璃塞的棕色玻璃瓶B酸碱中和滴定时，若未用待测液润洗锥形瓶，对测定结果无影响C用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出D将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀2下列各组比较中，前者比后者大的是（）A25时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度B25时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度C同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电力气D25时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度3下列推断中确定正确的是（）A若A2+2D=2A+D2，则还原性：DA B若R2和M+的电子层结构相同，则原子序数：RMC若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：XY，则沸点：XYD若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则非金属性：MN4新型纳米材料MFe2Ox （3x4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列推断正确的是（）AMFe2Ox是还原剂BSO2是该反应的催化剂CxyDSO2发生了置换反应5如图所示，夹子开头处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发觉试管内的水马上沸腾了，则液体A和气体B的组合不行能是（）A水、氯化氢B硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫D氢氧化钠溶液、一氧化碳6科学家最近研制出可望成为高效火箭液态推动剂的N（NO2）3（如图所示）已知该分子中NNN键角都是108.1，用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A分子中四个氮原子共平面B7.6 g N（NO2）3和N2O3混合物中共含氮原子数为0.2NAC标准状况下，2.24L N（NO2）3含有的分子数为0.1NAD15.2g该物质含有0.6NA个非极性键7橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A既能发生取代反应，也能发生加成反应B在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴二填空题（共3小题）8在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）2NH3（g）在确定条件下达到平衡完成下列填空：（1）在其他条件不变的状况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正_（选填“增大”、“减小”，下同），逆_，平衡向_方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）（2）在其他条件不变的状况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为_反应（选填“吸热”、“放热”）（3）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图推断，在t1时刻曲线发生变化的缘由是_（填写编号）a增大N2的浓度 b扩大容器体积c加入催化剂 d上升温度转变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量_（选填“增大”、“减小”、“不变”）9下列物质 Cu 液态SO2 纯醋酸 NaHCO3 Ba（OH）2溶液I属于非电解质的是_；（填序号）（1）NaHCO3是一种_（填“强”或“弱”）电解 质； （2）写出HCO3水解的离子方程式：_；（3）常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3、H2CO3、CO32、OH 五种微粒的浓度由大到小的挨次为：_Ba（OH）2是一种强电解质，现有25、pH=13的Ba（OH）2溶液（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为_；（2）溶液中由水电离出c（OH ）=_；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=_醋酸是一种弱电解质 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示则图_（填“I”或“”）为醋酸稀释的图象10为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式_；沉钒率的凹凸除受溶液pH影响外，还需要把握氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度依据下图推断最佳把握氯化铵系数和温度为_、_（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+=2VOn+2CO2+mH2O，其中n、m分别为_、_（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2+V2+2H+VO2+H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为_参考答案一选择题1D2C3A 4A 5D 6B 7D二填空题8在容器可变的密闭容器中，反应N2（g）十3H2（g）2NH3（g）在确定条件下达到平衡完成下列填空：（1）在其他条件不变的状况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，正增大（选填“增大”、“减小”，下同），逆增大，平衡向正反应方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）（2）在其他条件不变的状况下，降低温度平衡向正反应方向移动，为放热反应（选填“吸热”、“放热”）（3）如图为反应速率（）与时间（t）关系的示意图，由图推断，在t1时刻曲线发生变化的缘由是c（填写编号）a增大N2的浓度 b扩大容器体积c加入催化剂 d上升温度 转变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量不变（选填“增大”、“减小”、“不变”）（1）增大；增大；正反应；（2）放热；（3）c；不变9、；、（1）强；（2）HCO3+H2OH2CO3+OH；（3）c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H2CO3）c（CO32）；、（1）0.05mol/L；（2）1013mol/L；（3）0.01mol/L；、10（1）3V2O5+10Al6V+5Al2O3；（2）VOSO4 ；（3）NH4+VO3=NH4VO3； 4；80；（4）2、2；（5）VO2+2H+eVO2+H2O