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高三理综实验专题之化学(11)Word版含答案.docx
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1、1ABACD热水浴冰水浴(14分)已知: 浓磷酸具有吸水性,在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130 生成环己烯的反应: 相应物质参数表:有机物密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇09625161能溶于水环己烯08110383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯,其步骤如下:步骤制备粗品(1)将125mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内,再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是 ;此反应中不加浓硫酸的缘由是 。(2)反应装置的水浴温度把握在85左右,而不是130,是由于 的缘由。步骤
2、制备精品(3)为了提纯环己烯,除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质,接受如下操作: 加入饱和食盐水,再振荡、静置、分层、分液,其中食盐可起 作用。 分液后再用 (填序号)试剂洗涤。 AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是: 。(4)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是: (填序号)。 A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点2(14分)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下001 molL-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH20318
3、1 、(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+)c(HC2O4-)接近11的是_(填字母)。 A加入适量的H2C2O4 B加入适量的KHC2O4 C加入适量的Na2C2O4 D上升溶液的温度(2)取确定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加025 molL-1 NaOH溶液至2000 mL时,溶液由无色变为浅红色;向其次份溶液中滴加适量3molL-1 H2SO4溶液酸化后,用010molL-1KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液1600 mL时,溶液由无色变为浅
4、紫红色。请回答下列问题: 完成离子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。 原混合物中H2C2O42H2O和KHC2O4的物质的量之比为_。(3)某试验小组用如图所示的装置探究FeC2O42H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当360g FeC2O42H2O充分反应后,残留固体质量为136g,浓硫酸增重72g,碱石灰增重110g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O42H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸取)O228(14分)氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜(CuC1)为白色晶体,微溶于水,能溶于氨水、浓盐酸,并生成协作物,不溶
5、于硫酸、稀硝酸和醇。5085NH4CuCl2Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2OO2acb试验室反应装置浓缩 补充Cu、HCl残液过滤成品CuCl95%乙醇洗涤、烘干固体工业流程试验药品:铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。(1)反应的化学方程式为 ,用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。(2)工业化生产时,95%乙醇可通过_方法回收并循环利用,而NH4Cl、_(填化学式)可直接循环利用。 (3)试验室用右上图装置制备CuC1。试验时通入O2的速率不宜过大,为便于观看和把握产生O2的速率,最宜选择 装置(填字母序号A、B、C)。A B C
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