高三理综实验专题之化学(11)Word版含答案.docx

1．A
BA
C
D
热水浴
冰水浴
（14分）已知：① 浓磷酸具有吸水性，在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。
130℃

② 生成环己烯的反应：

③ 相应物质参数表：
有机物
密度/
g·cm―3
熔点/
℃
沸点/
℃
溶解性
环己醇
0．96
25
161
能溶于水
环己烯
0．81
―103
83
难溶于水

某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：
步骤Ⅰ．制备粗品
（1）将12．5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是 ；此反应中不加浓硫酸的缘由是 。
（2）反应装置的水浴温度把握在85℃左右，而不是130℃，是由于 的缘由。
步骤Ⅱ．制备精品
（3）为了提纯环己烯，除去粗品中的环己醇、少量酸和水等杂质，接受如下操作：
① 加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 作用。
② 分液后再用 （填序号）试剂洗涤。
A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液
③ 再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： 。
（4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序号）。
A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点
2．（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2．0
3．1
8．1 、
（1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）∶c（HC2O4-）接近1∶1的是_________（填字母）。
A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
C．加入适量的Na2C2O4 D．上升溶液的温度
（2）取确定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-1 NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向其次份溶液中滴加适量3mol·L-1 H2SO4溶液酸化后，用0．10mol·L-1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
（3）某试验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸取）

O2
28．（14分）氯化亚铜在工业上应用广泛。氯化亚铜（CuC1）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成协作物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。
50∽85℃
NH4[CuCl2]
Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O

O2
a
c
b
试验室反应装置

浓缩 补充Cu、HCl
①

残液
过滤

成品CuCl
95%乙醇洗涤、烘干
固体

工业流程

试验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。
（1）反应①的化学方程式为 ，
用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。
（2）工业化生产时，95%乙醇可通过______方法回收并循环利用，而NH4Cl、_________（填化学式）可直接循环利用。
（3）试验室用右上图装置制备CuC1。
①试验时通入O2的速率不宜过大，为便于观看和把握产生O2的速率，最宜选择 装置（填字母序号A、B、C）。
A B C

②试验开头时，温度计显示反应液温度低于室温，主要缘由是 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色渐渐由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当 时才能停止通入氧气，待冷却至室温后，再打开瓶塞，沿_______（填字母a、b、c）口倾出棕色反应液于1000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。
4．（14分）H2SO4
溶液
Na2SO3
浓硫酸
Na2O2
碱石灰

C
D
a
甲同学想通过下图装置（夹持装置已略去）试验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

I．装置D的作用 。
Ⅱ．如何检验反应中是否有O2生成 。
Ⅲ．对于C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na2SO3； 假设2：只有Na2SO4
（1）装置C中，假设2反应的化学方程式为 。
（2）乙同学针对以上两个假设，提出了两个试验方案：
方案①：在Na2O2反应完全后进行如下图示试验：
将C中固体
配成溶液
白色沉淀
沉淀不溶解
Ba(NO3)2溶液
足量稀硝酸

得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”）
，理由是 。
方案②：在反应进行一段时间后，取出C中固体放入氯化钡溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，假如溶液中有白色沉淀，可得出结论：产物是Na2SO4，假设2成立。此方案是否合理（填“是”或“否”） ，理由是 。
5．某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行试验探究。
图2
图1

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组试验。
（1）在保证电极反应不变的状况下，不能替代Cu做电极的是 （填字母序号）。
A．铝 B．石墨 C．银 D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为 。
（3）试验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）
移动；滤纸上能观看到的现象有 。
II．用图2所示装置进行其次组试验。试验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液渐渐变成紫红色；停止试验，铁电极明显变细，电解液照旧澄清。查阅资料发觉，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。
（4）电解过程中，X极区溶液的pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe - 6e- + 8OH- == FeO42- + 4H2O 和
（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量削减 g。
（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：
2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2
该电池正极发生的反应的电极反应式为 。

参考答案
1．（14分）
（1）冷凝回流（或“削减环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，2分）
防止产物碳化或氧化（2分）
（2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，把握恰当的反应速率（2分）
（3）① 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”2分）
②C（2分） ③ 吸取水分（或“干燥”，2分） （4）B C （2分）
2．共14分。（1）AC（3分）
（2）①CO2（3分） ②1∶3（3分）
（3）被点燃的气体为CO，质量为
m（CO） =36．0 g－13．6 g－7．2 g－11．0 g = 4．2 g；
又FeC2O4·2H2O为0．2 mol，n（H2O）= 7．2 g÷18 g/mol = 0．4 mol，
n（CO2）= 11．0 g÷44 g/mol = 0．25 mol，n（CO）= 4．2 g÷28 g/mol = 0．15 mol，
所以，残留固体中所含元素及物质的量为n（Fe） = 0．2 mol，n（O） = 0．15 mol，
则残留固体为Fe和FeO的混合物，其中Fe为0．05 mol，FeO为0．15 mol（5分）
（答残留固体为0．05 mol Fe4O3的也给分）
3．（共14分）
（1）NH4[CuCl2] =CuCl↓+NH4Cl（2分），
避开CuCl溶于水而造成损耗（2分），（洗去晶体表面的杂质离子及水份）。
（2）蒸馏（2分），HNO3（1分）。
（3）① B（2分）
② 氯化铵溶于水吸取大量热量，造成反应液温度降低（2分）。
烧瓶上方红棕色气体渐渐变为无色（2分），a或c（答a或答c给分，1分）
4．（14分）Ⅰ．吸取二氧化硫尾气，防止污染（2分）
Ⅱ．将带火星的木条靠近管口a，若木条复燃，说明有氧气生成。（2分）
Ⅲ．（1）Na2O2＋SO2＝Na2SO4（2分）
（2）①否（1分），稀硝酸能将生成的BaSO3氧化为BaSO4而使沉淀不溶于稀硝酸。（3分）
②否（1分），若固体C中剩余Na2O2，产物为Na2SO3时，将固体C溶于BaCl2溶液时，Na2O2与水反应产生的氧气能将Na2SO3氧化为Na2SO4，而产生不溶于盐酸的BaSO4白色沉淀。（3分）
5．（16分）
（1）A
（2）2H+ + 2e- == H2↑（或2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-）
（3）从右向左 滤纸上有红褐色斑点产生
（4）增大
（5）4OH- - 4e- == 2H2O + O2↑
（6）0.28
（7）2FeO42- + 6e- + 5H2O == Fe2O3 + 10OH-