碱的性质--碱的定义教学文案.doc
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1、碱的性质 碱的定义精品资料碱的性质 碱的定义:碱是指在溶液中电离成的阴离子全部是OH-的化合物。常见的碱:(1)氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外,常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)、治疗胃酸过多的药物中的氢氧化铝Al(OH)3)。(2)晶体(固体)吸收空气里的水分.表而潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都易潮解,应保存在密闭干燥的地方。同时称量 NaOH固体时要放在玻璃器皿中,不能放在纸上,防止 NaOH固体潮解后腐蚀天平的托盘。(3)熟石灰可由生石灰(CaO)与水反应制得,反应的化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2,反应时放出大量的热
2、。碱的通性碱的通性反应规律化学方程式反应类型碱溶液与指示剂的反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝无色酚酞试液变红碱与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O碱与酸反应碱+酸盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O复分解反应碱与某些盐反应碱1+盐1碱2+盐22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SOCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH复分解反应碱+铵盐氨气+水+盐NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O复分解反应 常见的碱有NaOH、KOH、Ca(O
3、H)2、氨水的特性:氢氧化钠(NaOH)俗名苛性钠、火碱、烧碱,这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体,极易溶于水,暴露在空气中易潮解,可用作碱性气体(如NH3)或中性气体(如H2、O2、CO等)的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃,盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞,只能用橡胶塞。氢氧化钙Ca(OH)2是白色粉末,微溶于水,俗称熟石灰或消石灰,其水溶液称为石灰水。Ca(OH)2也有腐蚀作用。Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3,常用于检验CO2。 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O Ca(OH)2能跟Na
4、2CO3反应生成NaOH,用于制取NaOH。反应方程式为: Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH氨水(NH3H2O)是一种可溶性弱碱,NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味,有挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管,生成氮气、水和铜,其反应方程式为: 2NH3+3CuO=(加热)=3Cu+N2+3H2O,说明氨气具有还原性。此外,KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱,如:Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差,受热易分解生成对应的金属氧化物和水。 氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途比较氢氧化钠 NaOH氢氧化钙Ca(OH)俗名苛性钠,火碱,烧
5、碱熟石灰,消石灰颜色状态白色,片状固体白色,粉末状固体腐蚀性强烈腐蚀性较强腐蚀性溶解性易溶于水,易潮解,溶解时放热微溶于水,其水溶液俗称石灰水用途造纸,制肥皂,纺织砌砖抹墙,配置波尔多液(CuSO)杀菌,改良酸性土壤,工业制烧碱 氢氧化钠、氢氧化钙化学性质的比较氢氧化钠氢氧化钙使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色跟某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O跟某些非金属氧化物反应生成盐和水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa
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