江苏省2013—2020学年高一化学(苏教版)必修一专题四同步导学案：-2.3硝酸的性质.docx

课题：—— 硝酸的性质 姓名：
一：学习目标
1．把握硝酸的重要特性-----不稳定性和氧化性。
2．利用铜与硝酸反应中尾气处理等问题进行环境爱护训练。
二：课前预习
一、硝酸的性质和用途
1．物理性质

2．化学性质
(1)酸的通性：
①

②

③

④

3．硝酸的用途
重要的化工原料，常用来制造 ______、染料、塑料、_______等。
三：课堂研讨
1. 硝酸的不稳定性：
见光或受热分解：
(3) 硝酸的强氧化性：
①常温下使铁、铝钝化。
②与金属反应(除Pt、Au以外)：
Cu与浓HNO3反应：
Cu与稀HNO3反应：
③与非金属反应：
C与浓HNO3反应：

二、硝酸的工业制备
(1)氨的催化氧化：
(2)NO氧化成NO2：
(3)NO2的吸取：
三、氧化还原方程式配平的原则和步骤
1．遵循的原则
(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。
例题：配平下列氧化还原反应方程式
1. H2S+ SO2 S↓+ H20

2. KOH（浓）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O

3. KMnO4+ HCl(浓) KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

课堂小结：

备 注

学后反思

课堂检测——硝酸的性质 姓名：
1．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
2．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，铜粉溶解的是(　　)
A．只有①或② B．只有②或④
C．只有①或②或③ D．上述物质中任意一种
3．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是(　　)
A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径②
D．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③
4．下列说法正确的是 (　　)
A．浓硝酸和浓H2SO4都应保存在棕色试剂瓶中
B．NaOH溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存
C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸通常带有黄色是Fe3＋所致
D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸
5．如图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式为：
A．________，B.________，C.________，D.________，E．__________。
(2)各步反应的化学方程式为
A→C： ，
D→C：________________________________________________________，
B→E：_______________________________________________________，
E→C：___________________________________________________。

课外作业—— 姓名：
1、下列反应属于氧化原还反应的是(　　)
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4
C、CaO+H2O=Ca(OH)2
D、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
2、下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是(　　)
A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→K2MnO4
C．Na2O2→NaOH D．NH4+→NH3
3、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为(　　)
A．1：2 B．2：1 　 C．17：32 D．16：17
4、在6KOH（浓）+3Cl25KCl+KClO3+3H2O 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为(　　)
A．1：4 B．4：1 　 C．1：5 D．5：1
5、请下列化学变化中，标出电子的转移方向和数目
（1）Na2SO3+H2SO4(浓）Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O
6、配平下列氧化还原反应方程式
CuS+ HNO3(浓） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O
7、在浓硝酸中放入铜片：
(1)开头反应的离子方程式为_____________________________________，
试验现象为__________________________________________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为
____________________________________________________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，缘由是_______________________________________________
(4)若将12.8 g铜跟肯定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________。