山西省太原五中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)-Word版含答案.docx

太原五中2022-2021学年度第一学期期中
高 二 化 学（理）
命题人：王磊 校对人：齐红涛
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第Ⅰ卷（共45分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)
1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A．CH3COOH B．SO2 C．（NH4)2CO3 D． Cl2
2、下列溶液中确定为酸性的是（ ）
A.含H+的溶液 B.pH＜7的溶液
C.c（OH-）＜c（H+）的溶液 D.能和NaOH发生反应的溶液
3、25 ℃ 时,水的电离达到平衡：H2OH++OH-　，下列叙述正确的是(　 　)
A．向水中加入少量固体Na2CO3，平衡逆向移动，c(OH-)增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H+)降低，KW减小
D．将水加热，KW增大，pH不变
4、常温下用pH试纸测定某溶液的pH，假如将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对比，测得pH＝6。则此溶液的实际pH(　 　)
A．小于6 B．大于6 C．等于6 D．大于7
5、将20mL 0.5mol·L－1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是（ ）
A．加入10mL 3mol·L－1盐酸 B．给反应混合物加热
C．将所用的大理石研磨成粉末 D．加入10mL氯化钠溶液
6、下列说法完全正确的是（ ）
A．放热反应均是自发进行的反应
B．ΔS为正值的反应均是自发进行的反应
C．物质的量增加的反应，ΔS为正值
D．假如ΔH和ΔS为正值，当温度上升时，反应可能自发进行
7、 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．恒容通入稀有气体，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开头时X、Y的物质的量之比为n:m

8、用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为（ ）
A．22.30 mL　　　　 B．22.35 mL
C．23.65 mL D．23.70 mL
9、下列化学用语的描述正确的是(　　)。
A．氨水显碱性：NH3·H2O ==== NH4＋ ＋ OH－
B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4 ==== Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－
C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－
D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H＋
10、常温下,下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是(　 　)
A．把pH=6的盐酸稀释1000倍
B．把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
C．把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D．把c(OH-)=10-5mol/L的NaOH溶液10mL加到100mL浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
11、下列说法或表示方法中正确的是( )
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石）==C（石墨）ΔH= —1.9kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C、在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= —285.8kJ/mol
D、稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7kJ/mol ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
12、下列各选项所述的两个量中，前者确定小于后者的是（ ）
A．纯水在25℃和100℃时的pH
B．在相同温度时，10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)
C．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH 溶液的体积
D．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数
13、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是（ ）
A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应确定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的密度减小

14、室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　 　)
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D． ＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
15、某温度下，向pH＝6的纯水中加入确定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　 　)
A．将该盐酸温度降低，pH不变
B．该溶液的浓度c(HCl)＝0.01 mol·L－1
C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
D．该溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－10 mol·L－1

16、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如下图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入确定量X，平衡后X的转化率减小

17、相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：
X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1，试验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3

①
1
3
0
放热46.3 kJ
②
0.8
2.4
0.4
放热Q kJ
下列叙述不正确的是(　 　)
A．容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同
B．容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同
C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1
D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于46.3 kJ
18、25℃时，Kw=1.0×10－14；100℃时，Kw=5.5×10－13。下列说法正确的是(　 　)
A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7
B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7
C. 25℃时，0.2 mol／L NaOH溶液与0.2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7
D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7
19、光谱争辩表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列推断中正确的是(　 　)
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
20、炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是(　 　)
A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)
B．当容器内的压强不变时，反应确定达到平衡状态，且
C．3 min时温度由T1上升到T2，则Q>0，再达平衡时＝4.7
D．5 min时再充入确定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

太原五中2022-2021学年度第一学期期中
高二化学答题纸（理）
一、（请将选择题答案填在下表中）(共45分)
题号

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、填空题（共34分）
21、（10分）现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水。请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-) /c(NH3·H2O)________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全反应，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________；
所得溶液的pH________7(填“＜”、“＞”或“＝”)，用离子方程式表示其缘由________________________________________________________________________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol·L－1，则c(SO)＝_____。
22、（14分）为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行试验：
0.01 mol·L－1醋酸溶液、0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。
(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________。(填“正确”或“不正确”)
(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应当满足的关系是________。
(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？________(填“能”或“不能”)。
(4)丁将pH＝3的醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。
(5)戊将pH＝3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。
(6)己取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。
(7) 庚用pH试纸来测定0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的pH值，发觉0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？________(填“正确”或“不正确”)。

23、（10分）氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组依据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：
（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　△H<0
①确定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α＝ ；若此时放出热量为a kJ，则其热化学方程式为　___________________。
②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。
（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。
①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H>0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只转变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度
保持不变推断反应已达到平衡状态
b．在t2时，实行的措施可以是上升温度
c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K确定相同
d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO2会二聚生成N2O4。假如在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若转变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则转变的条件是 　　　　　　　 。

三、试验题（10分）
24、（10分）草酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值进行如下试验：
①称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100 mL水溶液为待测液。
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，所发生的反应为。试回答：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
(1)试验中需要用到的玻璃仪器有：滴定管 、100mL量筒、烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒，其中还缺少的仪器有 。
(2) 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的__________(填“甲”或“乙”)滴定管中。达到滴定终点的现象是 。
(3)在滴定过程中若用去0.1000 mol/L的KMnO4溶液10.00 mL（已取三次平均
值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算x的值
是 。
(4) ①若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再连续滴定至终点，则所测得x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。
②若滴定终点时仰视读数，则由此测得的x值会__________。

四、计算题（11分）
25、（11分）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。
(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。
(2)pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显______性。
(3)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
(4)在pH＝11的NaOH溶液100 mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为多少毫升？（该问要求计算过程，结果保留一位小数）

参考答案
一、选择题（本题包括20个小题，每小题有且只有1个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分，共45分)
题号

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
A
D
D
B
B
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
B
A
B
C
C
C
D
A
C
二、填空题（共34分）
21. （10分，每空2分）　(1)减小
(2)NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　＜ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3) mol·L－1
22．（14分,每空2分）(1)正确　(2)b＜a＋2　(3)能　 (4)正确　(5)正确　(6)正确 (7)正确
23. （10分,每空2分）
（1）①　12.5% ；　N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－8a KJ·mol-1；　
②　（2）①　b　 ②　上升温度　

三、试验题（10分）
24． （1）100mL容量瓶（1分）
（2）甲（1分） 滴入一滴KMnO4溶液变成紫色（或红色）且半分钟不褪色（2分）
（3）0.1000 （2分） 2 （2分）
（4）① 无影响（1分） ②偏小（1分）

四、计算题（11分）
22. (1)1×10－13（2分）　(2)酸（2分） （3）①1∶10（2分）　②10∶1（2分） (3)81.8（3分）