福建省厦门二中2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版缺答案.docx
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1、福建省厦门二中2022 -2021 学年度第一学期 高二 年段 化学(理)科期中考试卷命卷老师 陈青松 批阅老师 上官庆景 说明:1第卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑,不能答在试卷上 2第卷必需使用黑色的签字笔书写,并书写在答题卷指定的区域范围。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12第卷(选择题 48分)一、选择题(每小题只有一个正确答案,共16小题,每小题3分,共48分):1在物质结构争辩的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是A汤姆生 B玻尔 C卢瑟福 D道尔顿2Rm+与Xn-具有相同的电子层结构,则微粒半径A前者大于后者 B前者小于后者 C前者等于后者 D大小比较不能确
2、定3下列叙述中正确的是A在离子化合物中不行能存在非极性键 B在离子化合物中不行能存在极性键C在共价化合物中不行能存在离子键 D由非金属元素组成的化合物确定是共价化合物4下列各组中,元素的电负性递增的是ANa K Rb BN B Be CO S Se DNa P Cl5下列反应中,既有共价键的断裂,又有离子键的形成的是A盐酸和氢氧化钠溶液反应 B氯化氢气体溶解于水C氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D锌片投入稀硫酸中产生气体6在其次周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列挨次正确的是AI1(N)I1(C)I1(O)I1(B) BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I
3、1(O)I1(C)I1(B) DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H2与C2H48如右图所示每条折线表示周期表IVAVA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是AH2S BHCl CPH3 DSiH49固体冰中不存在的作用力是A离子键 B极性键 C氢键 D范德华力10右图为元素周期表前4周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中,正确的是AW、R元素单质分子内的化学键都是非极性键BX、Z元素都能形成双原子分子C键能WH YH,键的
4、极性YH WHD键长XH WH,键能XH WH11与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是A MgBr2 BNa2S CKCl DNaF 12已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8DZX8Y1213下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的一组是 ACH4 和 H2O BCO2 和 HCl CNH3 和 H2S DHCN 和 BF314下表给出几种氯化物的熔点和沸点:NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/801714190-70沸点/1413141218057.
5、57有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:氯化铝在加热时能升华,四氯化硅在晶态时属于分子晶体,氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合,氯化铝晶体是典型的离子晶体.其中与表中数据全都的是A只有 B C只有 D只有15下列变化或数据与氢键无关的是A水分散成冰时,密度变小 B氨分子与水分子形成一水合氨C水在20000C时,只有4%的H2O发生分解 DNH3的沸点比PH3高H3BO3的层状结构16正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。下列有关说法正确的是A正硼酸晶体中只存在氢键BH3BO3分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为8电子 稳定结构D
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