2021高考化学(苏教版)一轮复习课时训练:6-3电解原理及应用-金属的腐蚀与防护.docx
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1、第三单元电解原理及应用金属的腐蚀与防护(计时:45分钟满分:100分)一、选择题(本大题共10小题,每小题5分,共50分)1(2022南京二调)下列说法正确的是()A氯碱工业中,烧碱在阳极区生成B电解熔融氯化铝制取金属铝C电镀时,用镀层金属作阳极D将钢闸门与外电源正极相连,可防止其腐蚀解析A选项,阳极是氯离子放电,生成氯气,阴极是氢离子放电生成氢气,同时生成氢氧化钠,错误;B选项,金属铝的制取是电解熔融的氧化铝,错误;C选项,电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极,正确;D选项,将钢闸门与外电源负极相连,是外接电源的阴极爱护法,错误。答案C2(2022唐山一模)下列叙述正确的是()A铜、铁和FeC
2、l3溶液形成的原电池,铜极放出氢气B电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH上升C铁锅生锈的正极反应为:O22H2O4e=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2H2e=H2解析A选项,铜极发生反应Fe3e=Fe2,错误;B选项,电解硫酸钠溶液就是电解水,电解后溶液pH不变,错误;D选项,工业上电解饱和食盐水的阳极反应为:2Cl2e=Cl2,错误。答案C3(2022潍坊模拟)如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是()Aa是正极,发生还原反应Bb是阳极,发生氧化反应C稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D往滤纸上滴加酚酞试液,a极四周颜色变红解析a是阳极,发生氧化反应;b是阴极,发生还原
3、反应;在反应过程中,硫酸根离子没有参与反应,因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变;往滤纸上滴加酚酞试液,b极四周颜色变红。答案C4(2022宝鸡二检)按下左图装置试验,若下右图中x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示的物理量为()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA BC D解析从图中可以看出,随着流入阴极的电子的物质的量的增加,y轴表示的物理量不变,分析可知,在整个电解过程中,阳极发生反应:Age=Ag,阴极发生反应:Age=Ag,故整个电解过程中c(Ag)、c(NO)、c(H)始终不变,而且a棒质量增大、b棒质量减小,故D项正确。答案D5(2022太原测评)结合下图
4、推断,下列叙述正确的是()AK与N连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大BK与N连接时,X为氯化钠,石墨电极反应:2H2e=H2CK与M连接时,X为硫酸,一段时间后溶液的pH增大DK与M连接时,X为氯化钠,石墨电极反应为4OH4e=2H2OO2解析K与N连接时,为原电池,石墨电极为正极,铁电极为负极,若X为H2SO4,负极反应为:Fe2e=Fe2,正极反应为2H2e=H2,一段时间后溶液pH增大,A选项正确;若X为NaCl,则负极反应为Fe2e=Fe2,正极反应为O24e2H2O=4OH,B选项错误;K与M相连时,为电解池,石墨电极为阳极,铁电极为阴极,若X为H2SO4,阳极反应为4OH4
5、e=O22H2O,阴极反应为4H4e=2H2,实质为电解水,一段时间后,溶液pH减小,C选项错误;若X为NaCl,阳极反应为:2Cl2e=Cl2,阴极反应为2H2e=H2,D选项错误。答案A6(2022湖南联考)关于如图所示各装置的叙述中,正确的是()A装置是原电池,总反应是Cu2Fe3=Cu22Fe2B装置中,铁作负极,负极反应式为Fe3e=Fe2C装置通电一段时间后石墨电极四周溶液红褐色加深D若用装置精炼铜,则d极为粗铜,c极为纯铜,电解质溶液为CuSO4溶液解析Fe比Cu活泼,总反应为Fe2Fe3=3Fe2,Fe电极反应式为Fe2e=Fe2,A、B项错误;Fe(OH)3胶体粒子带正电荷,
6、在电场作用下向阴极移动,C正确;依据电流方向可知,a为直流电源的正极,电解精炼铜时,c极为粗铜,d极为纯铜,D项错误。答案C7(2022长沙模拟)如图所示,甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O。下列说法正确的是()A甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH6e2H2O=CO8HC反应一段时间后,向乙池中加入肯定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1.45 g固体解析A项,甲池为燃料电池,是化学能转化为电能的装置,乙池、丙池
7、分别为电解硫酸铜溶液、氯化镁溶液的电解池,是电能转化为化学能的装置,A项错;B项,甲池中通入CH3OH的一极为负极,电解质为KOH溶液,正确的负极反应式为CH3OH6e8OH=CO6H2O;C项,乙池的电解产物为Cu和O2,加入Cu(OH)2固体不能使CuSO4溶液恢复到原浓度;D项,丙池中电解氯化镁溶液生成氯气、氢气及Mg(OH)2沉淀,依据反应过程中电子得失守恒可得关系式:O22Mg(OH)2,因此甲池消耗280 mL O2的同时,丙池理论上可产生0.025 mol的Mg(OH)2,其质量为1.45 g,D项正确。答案D8(2022合肥质检)图中X为电源,Y为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸,滤纸
8、中心滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中心的紫红色斑向d端集中。下列推断正确的是()Ac电极的电极反应式为:2H2e=H2BCu电极质量减小,Pt电极质量增大CZ中溶液的pH先减小,后增大Da为电源正极,b为电源负极解析依据Y中心的紫红色斑向d端集中,可知a为负极,b为正极,D选项错误;C为阴极,电极反应式为:2H2e=H2,A选项正确;在Z装置中Cu为阴极,电极反应式为Cu22e=Cu,质量增大,Pt电极为阳极,电极反应式为4OH4e=O22H2O,质量不变,电解一段时间后,溶液的pH减小,不行能增大,故B、C项错误。答案A9(2021上海)糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉
9、等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()A脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保持期B脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe3eFe3C脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2H2OO24e4OHD含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸取氧气336 mL(标准状况)解析钢铁腐蚀中铁作负极、碳作正极,B、C项错误;n(Fe)0.02 mol,负极电极反应式Fe2e=Fe2,生成Fe2与正极生成的OH结合生成Fe(OH)2,Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3,所以0.02 mol Fe最终失去0.06 mol电子,消耗n(O2)0.015 mol,D选
10、项正确。答案D10(2022南昌一模)如图所示,用铁棒和石墨棒作电极电解1 L 1 mol/L的食盐水,下列有关说法正确的是()A电键K与N连接,铁棒被爱护而免受腐蚀B电键K与N连接,正极反应式为4OH4e=2H2OO2C电键K与M连接,当两极共产生标准状况下气体33.6 L时,理论上生成1 mol NaOHD电键K与M连接,将石墨棒换成铜棒,就可实现在铁棒上镀铜解析电键K与N连接构成原电池,铁为负极,失电子,渐渐被腐蚀,正极为氧气得电子,电极反应式为O22H2O4e=4OH,A项、B项错;电键K与M连接构成电解池,由于溶液中只有1 mol NaCl,所以电解开头阶段是电解NaCl溶液,NaC
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