2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题十盐类水解与沉淀溶解平衡-.docx

专题十盐类水解与沉淀溶解平衡盐类水解原理及其应用1.(2021年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不精确的是()A.用浓盐酸检验氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸钠溶液显碱性:C+H2OHC+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁毁灭白色固体:Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2.(2022年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大C.含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HC)D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正确的是()A.上升温度,溶液pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确推断是()A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HC、Na+可以常量共存B.在pH=0的溶液中,Na+、N、S、K+可以常量共存C.由0.1 molL-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D.由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-粒子浓度大小比较1.(2021年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同2.(2021年安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:HS+H2OH2SO3+OH-HSH+S向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是()A.加入少量金属Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液, 、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-)3.(2021年广东理综,12,4分)50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 molL-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.010-2molL-14.(2021年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽视体积变化),试验数据如下表:试验编号起始浓度/(molL-1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列推断不正确的是()A.试验反应后的溶液中:c(K+)c(A-)c(OH-)c(H+)B.试验反应后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)= molL-1C.试验反应后的溶液中:c(A-)+c(HA)0.1 molL-1D.试验反应后的溶液中:c(K+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)5.(2021年浙江理综,12,6分)25 时,用浓度为0.100 0 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是() A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次:HZHYc(Y-)c(OH-)c(H+)D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-)6.(2022年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HC)c(C)c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(N)c(OH-)=c(H+)D.0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)7.(2022年上海化学,21,4分)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合,下列推断确定错误的是()A.若c(OH-)c(H+),a=bB.若c(K+)c(CH3COO-),abC.若c(OH-)=c(H+),abD.若c(K+)c(CH3COO-),a7,则确定是c1V1=c2V2B.在任何状况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则确定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)9.(2010年上海化学,16,3分)下列溶液中微粒浓度关系确定正确的是()A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)c(N)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH-)=c(H+)C.0.1 molL-1的硫酸铵溶液中:c(N)c(S)c(H+)D.0.1 molL-1的硫化钠溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)沉淀溶解平衡1.(2021年新课标全国理综,11,6分)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 molL-1,向该溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后挨次为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-2.(2021年重庆理综,2,6分)下列说法正确的是()A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)c(X-),故K(AgI)K(AgCl)3.(2021年北京理综,10,6分)试验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,毁灭浑浊;像沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.试验可以证明AgI比AgCl更难溶4.(双选题)(2021年江苏化学,14,4分)确定温度下,三种碳酸盐MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知: pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。下列说法正确的是()A.MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B.a 点可表示MnCO3 的饱和溶液,且c(Mn2+)=c(C)C.b 点可表示CaCO3 的饱和溶液,且c(Ca2+)c(C)D.c 点可表示MgCO3 的不饱和溶液,且c(Mg2+)c(C)5.(2011年浙江理综,13,6分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的试验方案:模拟海水中的离子浓度/molL-1Na+Mg2+Ca2+Cl-HC0.4390.0500.0110.5600.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.010-5 molL-1,可认为该离子不存在;试验过程中,假设溶液体积不变。Ksp,CaCO3=4.9610-9Ksp,MgCO3=6.8210-6Ksp,Ca(OH)2=4.6810-6Ksp,Mg(OH)2=5.6110-12下列说法正确的是()A.沉淀物X为CaCO3B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物6.(2010年山东理综,15,4分)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,转变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列推断错误的是()A.KspFe(OH)3AgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl8.(2022年广东理综,32,17分)难溶性杂卤石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+2K+Mg2+4S+2H2O为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出K+的缘由: 。(3)“除杂”环节中,先加入溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入溶液调滤液pH至中性。(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图,由图可得,随着温度上升, ,。(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+CCaCO3(s)+S已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.8010-9,Ksp(CaSO4)=4.9010-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。盐类水解原理及其应用1.(2021广东六校高三质检)下列应用与盐类的水解无关的是()A.纯碱溶液可去除油污B.NaCl可用作防腐剂和调味剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体2.(2022福建模拟)蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是()A.FeCl3B.FeCl36H2OC.Fe(OH)3D.Fe2O33.(2021浙江台州模拟)25 时,浓度为0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列推断不正确的是()A.存在电离平衡HCH+CB.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na2O2固体D.加入NaOH固体,恢复到原温度,c(OH-)、c(C)均增大粒子浓度大小比较4.(2021合肥质检)下列叙述正确的是A.浓度均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 molB.0.1 molNaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)C.0.2 molHCl溶液与等体积的0.1 molNaOH溶液混合后,溶液的pH=1D.0.1 mol氨水中滴入0.1 mol盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)5.(2021福建上杭一中诊断)下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是()A.0.1 molL-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)c(C)B.0.1 molL-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)c(N)c(H+)c(OH-)C.0.1 molL-1NaHCO3溶液中:c(Na+)c(OH-)c(HC)c(H+)D.0.1 molL-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)6.(2021绍兴一模)下列溶液中离子浓度的关系确定正确的是()A.氨水中逐滴加入盐酸得到酸性溶液:c(Cl- )c(N)c(H+)c(OH-)B.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中:c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)C.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液:c(CH3COO-)c(C)c(C6H5O-)D.pH=3的一元酸HX溶液和pH=11的一元碱MOH溶液等体积混合:c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)沉淀溶解平衡7.(2022济南一模)下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是()A.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,Ksp(AgCl)增大B.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动C.可直接依据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D.25 时,Ksp(AgCl)Ksp(AgI),向AgCl的悬浊液中加入KI固体,有黄色沉淀生成8.(2021福州模拟)下列说法中正确的是()A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,难溶电解质在水中的溶解力气确定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解力气与在NaCl溶液中的相同9.(2021浙江宁波模拟)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ):化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.810-101.410-56.310-507.710-138.5110-16下列说法不正确的是()A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的挨次增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件转变时,平衡也会发生移动10.(2021浙江宁波模拟)已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.810-54.910-10K1=4.310-7K2=5.610-11则下列有关说法正确的是()A.等浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B.a molL-1 HCN溶液与b molL-1 NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)c(CN-),则a确定小于bC.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,确定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)11.(2021宁波期末)下列所述事实与化学(或离子)方程式不相符的是()A.能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3CaCl2+CO2+H2OB.能说明NH3结合H+力气比H2O强:NH3+H3O+N+H2OC.能说明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小:AgCl+I-AgI +Cl-D.能说明CH3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-12.(2022浙江六校高三模拟)确定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)cn(Bm-),称犯难溶电解质的溶度积。已知下表数据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的pH范围9.66.43对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是()A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀B.该溶液中c(S)c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)54C.向该溶液中加入适量氯水,调整pH到45后过滤,可获得纯洁的CuSO4溶液D.向该溶液中加入适量氨水,调整pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物13.(2022广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入NH4NO3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 molL-1 CH3COONa溶液显浅红色的缘由为 。(2)试验过程中发觉烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。A.水解反应为放热反应B.水解反应为吸热反应C.NH4NO3溶于水时放出热量D.NH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01 molL-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”、“右”或“不移动”)。14.(2021四川南充质检)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:试验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(molL-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH=10(1)从甲组状况分析,如何推断HA是强酸还是弱酸? 。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是。A.前者大 B.后者大C.两者相等D.无法推断(3)从丙组试验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的挨次是 。(4)分析丁组试验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(Na+)-c(A-)=molL-1。