【全程复习方略】2020年高考化学课时提升作业(4)-第二章-第一节-钠--钠的化合物(广东专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(四)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.下列做法正确的是()A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.金属钠和钾保存在煤油中C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D.NaOH固体放在滤纸上称量2.下列说法中确定正确的是()A.Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为11B.从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C.将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D.金属Na失火，可用CO2灭火3.常温下，不行能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是()A.酸B.碱C.盐D.氧化物4.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在确定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()A.Na2O2与Na2OB.Na和NaOHC.Na2O2和NaD.Na和Na2O5.下列推断正确的是()A.可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2B.可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C.可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2D.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色6.下列叙述正确的是()A.还原性：NaKB.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为12D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为127.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可实行的方法是()A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸8.(2021玉林模拟)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列推断正确的是()A.粉末中确定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中确定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中确定不含有Na2O和NaClD.无法确定9.下表中，对陈述、的正确性及两者间是否有因果关系的推断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴加酚酞变红色Na2O2与水反应只生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2对，对，有10.(力气挑战题)下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是()A.将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B.1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C.充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D.ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加ag二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末，推断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A.；B.；C.；D.；E.；F.。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)BC： ，EB： ，CF： ，FC： 。12.(16分)在AF六种物质中，已知D是单质，其他均是中学化学常见的化合物。且已知在高压放电的条件下，D单质能够转化生成该元素的另外一种单质，A、B两种物质摩尔质量的关系为：M(A)Na，A错误；热稳定性Na2CO3NaHCO3，B错误；等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的物质的量之比为(1)(1)=5342，D错误。7.【解析】选A。本题考查Na2CO3与NaHCO3化学性质的不同。除杂方法要求操作简便、效果好、不带入新的杂质、保留非杂质成分。NaHCO3与加入的氢氧化钡溶液、澄清石灰水和稀盐酸都反应，所以B、C、D不对。A中通入的二氧化碳气体与NaHCO3不反应，与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。【误区警示】防止除杂时的“顾此失彼”(1)不减原则。即不能使所需物质削减。如题中不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2除去Na2CO3，由于它们也与NaHCO3反应。(2)不增原则。即不能增加新杂质。8.【解析】选A。与HCl反应生成气体的有Na2O2、NaHCO3和Na2CO3，2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。气体通入NaOH溶液后体积缩小，即X气体中一部分被吸取，故X为CO2、O2的混合气体，2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，O2不与NaOH反应，由此可知确定有Na2O2，Na2CO3、NaHCO3至少含有一种。在空气中加热时，2Na2O+O22Na2O2，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，有气体放出，则确定有NaHCO3，固体质量增大，则确定有Na2O，所以原粉末中确定有Na2O、Na2O2、NaHCO3，可能有Na2CO3、NaCl。9.【解析】选D。Na2CO3溶液碱性强于NaHCO3溶液，对人体肠道损害性较强，可用NaHCO3治胃病；Na2O2使酚酞试液先变红，后褪至无色；C项，、不存在因果关系；D项，、正确且有因果关系。10.【解题指南】解答本题要明确以下2点：(1)Na2O2的强氧化性。(2)Na2O2与水、CO2反应时的电子转移关系、反应先后挨次关系、固体质量增加关系在解题中的应用。【解析】选D。A项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2， 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21 mol1 mol 1 mol2Na2O2+2H2O(g)4NaOH+O2，1 mol1 mol 2 mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。11.【解析】据CF的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。答案：(1)NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO3(2)2OH-+CO2C+H2O2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2C+H2O+CO22HC2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO212.【解析】已知D为氧气，一种化合物与另外两种化合物反应都生成氧气，常见的是过氧化钠分别与CO2和H2O的反应，又M(A)M(B)，所以C为Na2O2，A为H2O，B为CO2，E为Na2CO3，F为NaOH。CO2与Na2O2反应应选择c作为反应装置；H2O与Na2O2反应应选择a作为反应装置；因浓硫酸为液态试剂，应选b作为干燥装置；为了测定该反应产生气体的体积，用b、d组合成为量气装置如图：故应从短管口进气。为了使所量取气体体积精确，读数操作时应使温度恢复至室温，广口瓶和量筒内液面保持水平。答案：(1)非极性(2)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2(3)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3(4)cab短管口读数时应使温度恢复至室温，广口瓶和量筒内液面保持水平13.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3时，曲线中的拐点应对应50 mL点；若所得溶液中只有NaHCO3时，曲线中的起点应从0点开头；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3时，曲线中的拐点应对应小于50 mL点；若所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3时，曲线中的拐点应对应大于50 mL点。由图像知，所得溶液中应有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，则n(Na2CO3)=0.1 mol、n(NaHCO3)=0.1 mol。(2)依据碳原子守恒得，n(CO2)= 0.2 mol，标准状况下的CO2气体体积为4.48 L。(3)据Na+守恒得，n(Na+)=0.3 mol，则c(NaOH)=3 molL-1；若以Na2O2固体溶于水配得100 mL该溶液时，据Na+守恒知，需Na2O2为0.15 mol，需Na2O2的质量为0.15 mol78 gmol-1=11.7 g。答案：(1)Na2CO3、NaHCO30.1 mol、0.1 mol(2)4.48 L (3)3 molL-111.7关闭Word文档返回原板块。