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2021届高考化学二轮复习:微题型6-Word版含解析.docx
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1、题型专练1.元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中,正确的是()AD在过量的B中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物的水溶液酸性比E的强CA与B形成的阴离子可能有AB、A2BDE单质中由于形成了氢键,所以很简洁液化解析依据五种元素在元素周期表中的相对位置,可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项,硫在过量的氧气中燃烧生成SO2,错;B项,氢氟酸为弱酸,其酸性比盐酸的弱,错;C项,碳与氧形成的阴离子较多,AB为碳酸根离子,A2B为草酸根离子,对;D项,氯气单质分子中不存在氢键,错。答案C2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,
2、其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列推断正确的是()A原子半径:rWrZrYrXB含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性C气态氢化物的热稳定性:ZWDX与H、O元素形成的化合物肯定是共价化合物解析“W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍”,则W是S,由此可推出X是N,Y是Al,Z是Si。原子半径:rYrZrWrX,A项错误;非金属性SSi,其气态氢化物的热稳定性:H2SSiH4,C项错误;如NH4NO3是离子化合物,D项错误。答案B3下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是()A元素e的氧化物对应的水化物均为强酸Ba、b、d、e四种元素的离子半径:edabCb、f两种元素形
3、成的化合物为离子化合物Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应解析由表格可知,a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。答案A4.右图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是()A离子半径:MZ2YBZ元素形成的氧化物都是共价化合物C气态氢化物稳定性,YZMD三种元素中,Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析X:HeY:FM:ClZ:SA项,离子半径S2ClF;B项,SO2、SO3均为共价化合物;C项,稳定性HFHClH2S;D项,F不存在正化合价,酸性:HClO4H2SO4。答案B5X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示
4、,已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是()A只由这四种元素不能组成有机化合物B最高价氧化物对应水化物的酸性:WZCZ的单质与氢气反应的气体产物无色无味DX、Y形成的化合物都易溶于水解析Y是氧,X是氮,Z是硫,W是氯。有机物中应含有碳元素,A项正确;HClO4的酸性比H2SO4强,B项错误;硫与氢气反应生成的H2S有臭鸡蛋气味,C项错误;NO难溶于水,D项错误。答案A6依据表中短周期元素性质的数据推断,下列说法正确的是()元素编号元素性质原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低2157153化合价2313A.形成的
5、化合物具有两性B位于其次周期第A族C形成的化合物是离子化合物D的最高价氧化物对应的水化物碱性最强解析只有2价,可知为氧元素;只有1价,由原子半径关系可知为锂元素,为钠元素;为第A族元素,由原子半径关系可知为磷元素,为氮元素;的最高化合价为7价,则为氯元素(氟无正价);为第A族元素,由原子半径关系可知为镁元素(比的大),同理为铝元素;A中形成的氧化铝具有两性,A正确。B中应位于其次周期第A族。C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物。的最高价氧化物对应的水化物碱性最强,D不正确。答案A7短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A原子半径:ZYXB若Y的氧化
6、物为两性氧化物,则Z的一种单质在空气中易自燃C若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应,则生成的盐仅有一种D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者解析原子半径的大小挨次应为YZX;若Y的氧化物为两性氧化物,则Y为Al,X是C,Z是P,P的一种单质白磷在空气中易自燃;若X是N,则Z是S,NH3和H2SO4生成的盐可能有两种:(NH4)2SO4、NH4HSO4;满足D中条件的X为O,Y为P,Z为Cl,H2O的沸点高于HCl。答案B8X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半
7、,X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,W的最高正化合价与最低负化合价的代数之和为6。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W四种元素的简洁氢化物中,W的氢化物的沸点最高B.X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的挨次为YXZCY、Z、W三种元素的非金属性由强到弱的挨次为WZYDY、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸答案C9短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为14;X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等;X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是()AX的氧化物都能与水反应生成酸BY和Z组成的化合物是离子化合物CZ的离子半径
8、比Y的离子半径小DX的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数解析依据题意及选项初步推断X、Y、Z均为主族元素且X在其次周期,则Y原子最外层电子数为2。当X的最外层电子数为1、2、3或4时,依据“原子的最外层电子数之和为14”可知,Z原子的最外层电子数8,不符合核外电子排布的规律,而当X的最外层电子数为6或7时,依据“X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等”可知Z原子最外层电子数为8或9,同样不符合核外电子排布的规律。因此X的最外层电子数只能是5,即X是N,则Y是Mg,Z是Cl。NO不能与水反应,故A错误;Mg和Cl组成的化合物MgCl2是离子化合物,故B正确;离子半径r(Cl)r(F
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