2020年高考化学课时提升作业(十二)-4.3-硫及其重要化合物(人教版-四川专供).docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十二)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2,为便于监控,实施环境疼惜,下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是()A.品红溶液B.浓硝酸C.碘水、淀粉溶液D.以上都能2.下列说法中正确的是()A.浓硫酸滴在润湿的蓝色石蕊试纸上,试纸先变红,然后褪色,最终变黑,说明浓硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B.样品无明显现象毁灭白色沉淀,说明样品中含SC.常温下浓硫酸能用铁制容器盛装,
2、说明浓硫酸与Fe不反应D.样品得到使澄清石灰水变浑浊的气体,说明样品中含S或HS3.近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。某争辩小组争辩某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想一:SO2SO3H2SO4猜想二:SO2H2SO3H2SO4猜想三:以上两过程同时存在有关上述猜想,收集确定量该地区刚下的雨水进行试验,下列推断中错误的是()A.若猜想一或猜想三正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想二的过程,则该雨水可能使品红溶液褪色C.若只存在
3、猜想一的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.64.(2021德阳模拟)为了除去CO2气体中的SO2气体,下列仪器和药品组合中合理的是()仪器:洗气瓶干燥管药品:固态生石灰苏打溶液小苏打溶液A.B.C.D.5.(2021大连模拟)下列试验报告记录的试验现象正确的是()6.向5 mL 18 molL-1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A.有0.09 mol的硫酸被还原B.有0.045 mol的硫酸被还原C.充分反应后体系无硫酸剩余D.消耗的铜的质量确定小于2.88 g7.SO2是常见的大气污染物之一,下列措施中能够削减
4、SO2排放量的是()用自然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用V2O5作催化剂,加快SO2的转化速率将块状煤粉碎,提高其燃烧效率在煤中加入生石灰后燃烧循环处理吸取塔放出的尾气A.B.C.D.8.下列说法中错误的是()A.Na2SO3与BaCl2溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消逝B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成9.下列试验操作能够达到试验目的的是()A.试验室接受图所示装置收集SO2B.可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强
5、弱C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤D.称取0.40 g NaOH,放入100 mL容量瓶中,配制0.10 molL-1的NaOH溶液10.(力气挑战题)如图所示,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色,证明白SO2的漂白性C.品红试纸褪色,证明白SO2的漂白性D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明白SO2的漂白性二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(12分)某无色溶液,其中可能存在Na+、Ba2+、Al、S2-、S、S。
6、取该溶液进行有关试验,试验结果如图所示,请回答:(1)沉淀甲的化学式为。(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。(3)沉淀丙中确定含有,可能含有。(4)综合上述信息,该溶液中确定存在的离子有: 。12.(16分)(2021湛江模拟)为争辩盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:(1)试验:称取铁钉5.6 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+,应选用(选填序号)。a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性KMnO4溶液乙同学取448 m
7、L(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生的反应式为:Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。(2)提出猜想:分析上述试验中SO2体积分数的结果,同学们认为气体Y中还可能含有其他气体并作如下猜想:猜想一:Y气体中可能含有H2;猜想二: ;猜想三: 。(3)设计试验,验证猜想:为验证以上猜想,同学们预备用下列装置设计探究试验(装置可重复使用,夹持仪器省略)。试验装置的连接挨次为AF_F(填字母)。装置B中试剂的作用是。猜想一的理由是(用化学方程式表示)。假如猜想一成立,估量试验现象应当是。1
8、3.(12分)(力气挑战题)(2021攀枝花模拟)近年来,酸雨污染较为严峻,防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,流程如下:()将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中,得NaHSO3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入NaHSO3溶液中,反应所得到的SO2气体回收,生成的NaCl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式: ;写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式: ;写出步骤()反应的离子方程式: 。(2)还有学者提出利用Fe2+、Fe3+等离子的催化作用,常温下将SO2氧化成S而实现SO2的回收利用。
9、某争辩性学习小组据此设计了如下方案,在试验室条件下测定转化器中SO2氧化成S的转化率。该小组接受下图装置在试验室测定模拟烟气中SO2的体积分数,X溶液可以是。(填写序号)A.碘的淀粉溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液若上述试验是在标准状况下进行的,欲测定转化器中SO2氧化成S的转化率,已知气体流速,还需测定的数据有、。答案解析1.【解析】选C。A项只适合定性推断SO2的存在,不能用来定量测定SO2的含量;C项碘单质可以氧化SO2,可以用碘水来定量滴定,淀粉溶液可以充当指示剂的作用,C项正确,浓硝酸虽可以氧化SO2,但难以定量测定。2.【解析】选B。A项中,最终变黑,说明浓硫
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