2020-2021学年苏教版化学检测题-必修二:《专题2-化学反应与能量转化》.docx
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1、专题2检测题(时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量H 1C 12Zn 65第卷(选择题,共48分)一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1我国“十一五”规划纲要提出,“十一五”期间单位国内生产总值能耗降低20%左右,主要污染物排放总量削减10%。日前召开的国务院常务会议进一步明确了节能减排的主要目标任务和总体要求。下列措施与节能减排不符合的是()A利用太阳能制氢燃料B加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量C利用潮汐能发电D大力开展农村沼气的普及解析利用化石燃料带来的污染问题越来越严峻。答案B2下列叙述正确的是()A植物通过光合作用将
2、CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程B太阳能电池是把化学能转化为电能C物质燃烧肯定是放热反应D氢能可以通过电解海水获得并大量推广使用解析A项是把太阳能转变成化学能,B项是把太阳能转变成电能,D项要消耗大量电能。答案C3如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋裂开时,水与固体碎块混合,杯内食物温度渐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是()A硝酸铵B生石灰C氯化镁 D食盐解析NH4NO3溶于水吸取热量;生石灰与水反应放出大量的热;MgCl2、NaCl溶于水没有显著的热效应。答案B4下列条件的转变都能使化学反应:A(g)B(g)C(g)D(g)的反应速率发生转变,但其中变化的实质与“浓度转变对
3、反应速率影响”相同的是()A光照 B温度C压强 D催化剂解析在肯定条件下,压强的转变实质是气体浓度的转变。答案C5我国拥有较丰富的地热资源,其开发利用前景宽敞。下列关于地热能说法正确的是()可以用于洗浴、发电以及供暖等方面与煤炭、石油、自然气一样都是化石能源主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量与地下水结合可形成热水型地热,释放形式之一是温泉A BC D解析地热主要来于地球内部放射性元素衰变产生的能量,不是化石能源。答案C6为了探究温度对化学反应速率的影响,下列试验方案可行的是()A.B.C.D.解析此试验应在不同温度下,但其他条件应相同,在两个试管中同时进行,故D项正确。答案D7.已知反应
4、AB=CD的能量变化如图所示,下列说法正确的是()A形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸取的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量D该反应为吸热反应解析由图可知反应物的总能量低于产物的总能量,则形成产物C和D的化学键所放出的总能量低于断开反应物A和B的化学键所吸取的总能量,该反应为吸热反应,吸热反应不肯定在加热条件下才能进行。答案D8已知在25 ,101 kPa下,1 g C8H18(汽油的重要成分)燃烧生成CO2气体和H2O(液态)时放出48.40 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()AC8H18(l)O2(g)=
5、8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJ/molBC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ/molDC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H48.40 kJ/mol解析1 mol液态C8H18燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为:11448.40 kJ5518 kJ,故B项正确。答案B9关于如下图所示装置的叙述正确的是()A铜是阳极,铜片上有气泡产生B铜片质量渐渐削减C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原解析该装置是原电池,Zn是负
6、极,Cu是正极,电流从Cu片经导线流向Zn片,Cu片上发生的反应为:2H2e=H2。答案D10将等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()解析a中FeCuSO4=FeSO4Cu,析出的Cu和Fe、稀H2SO4构成原电池,使反应速率加快,因a中部分Fe与CuSO4溶液反应,使a中产生H2的体积小于b,A项正确。答案A110.4 mol CuCl2溶于水,配成1 L溶液,用石墨电极进行电解,当一个电极得到0.3 mol Cu时,另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是()A5.6 L B6.
7、72 LC3.36 L D11.2 L解析阴极得到0.3 mol Cu,转移0.6 mol电子,则阳极上生成的Cl2为:0.3 mol22.4 L/mol6.72 L。答案B12下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的挨次是()A BC D解析形成了原电池,Fe是负极,Fe被腐蚀的速率,也是原电池,但Fe为正极,不易腐蚀,故,是电解池,Fe为阳极,Fe被腐蚀的速率最快。答案A13碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s),下列说法错误的是()A电
8、池工作时,锌失去电子B电池正极上发生还原反应C电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g解析由电池总反应可知,Zn失去电子成为Zn2,消耗1 mol Zn转移2 mol电子,若转移0.2 mol电子,消耗0.1 mol Zn(6.5 g);电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极。答案C14反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1,则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC5 s D10 s解析v(SO3)20.04 mol
9、L1s10.08 molL1s1,t5 s。答案C15肯定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是()A反应开头到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开头到10 s,X的物质的量浓度削减了0.79 mol/LC反应开头到10 s时,用Y表示的反应速率为0.039 5 mol/(Ls)D反应的化学方程式为:X(g)Y(g)Z(g)解析v(Z)1.58 mol2 L10 s0.079 mol/(Ls);反应开头到10 s,c(X)削减了0.395 mol/L,v(X)0.395 mol/L10 s0.039 5
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