2021高考化学(浙江专用)二轮考点突破-专题二十二物质的检验与定量分析-.docx
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1、专题二十二物质的检验与定量分析 物质的检验、鉴别与鉴定1.(2021年福建理综,10,6分)下列有关试验的做法不正确的是()A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 molL-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用潮湿的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体2.(2021年江苏化学,13,4分)下列依据相关试验得出的结论正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液确定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液确
2、定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体确定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中确定含Fe2+3.(2021年浙江理综,13,6分)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下试验:已知:把握溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。该同学得出的结论正确的是()A.依据现象1可推出该试液中含有Na+B.依据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.依据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.依据现象5可推出该试液中确定含
3、有Fe2+4.(2022年浙江理综,13,6分)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下试验:下列推断正确的是()A.气体甲确定是纯洁物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、和确定存在于溶液X中D.和确定不存在于溶液X中5.(2022年新课标全国理综,7,6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使潮湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质确定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液确定含有Ag+6. (2011年天津理综,
4、3,6分)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4,振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+,无K+D滴加稀NaOH溶液,将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无7.(2011年重庆理综,11,6分) 不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是()A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液8.(2010年天津理综,3,6分)下列鉴别方法可行
5、的是()A.用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+ B.用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、和 C.用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D.用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CHCHCH2OH和CH3CH2CH2CHO9.(2010年上海化学,10,3分)下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A.乙醇、甲苯、硝基苯B.苯、苯酚、己烯C.苯、甲苯、环己烷 D.甲酸、乙醛、乙酸10.(2010年浙江理综,13,6分)某钠盐溶液中可能含有、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下试验:用pH计测得溶液pH大于7加入盐酸,产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放
6、出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含、Cl-三种阴离子。请分析,该同学只需要完成上述哪几个试验,即可得出此结论()A. B.C. D.11.(2021年四川理综,9,15分)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学爱好小组设计了如下试验。.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了
7、如下试验。可选用的试剂:KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶液、氯水。(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入,振荡存在Fe2+【试验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。. AgNO3的热稳定性用如图所示的试验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束后,试管中残留固体为黑色。(2)装置B的作用是 。(3)经小组争辩并验证该无色气体为O2,其验证方法是 。(4)【查阅资料】 Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。【提出设想】 试管中残留的黑色固
8、体可能是:.Ag;.Ag2O;.Ag和Ag2O。【试验验证】 该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下试验。试验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【试验评价】 依据上述试验,不能确定固体产物成分的试验是(填试验编号)。【试验结论】 依据上述试验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有。物质的定量分析与数据处理1.(2009年全国理综,11,6分)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()A.B.C.D.2.(2021年安徽理综
9、,27,13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计试验流程如下:(1)洗涤滤渣A的目的是除去(填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。(3)萃取是分别稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP(填“能”或“不能”)与水互溶。试验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品0.536 g,
10、加硫酸溶解后,用0.100 0 molL-1 FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。3.(2021年安徽理综,28,14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2转化为Cr3+。某课题组争辩发觉,少量铁明矾Al2Fe24H2O即可对该反应起催化作用。为进一步争辩有关因素对该反应速率的影响,探究如下:(1)在25 下,把握光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调整不同的初始pH和确定浓度草酸溶液用量,做对比试验,完成以下试验设计表(表中不要留空格)。试验编号初始pH
11、废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL46010305601030560测得试验和溶液中的Cr2浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为(填化学式)。(3)试验和的结果表明 ;试验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)=molL-1min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe24H2O中起催化作用的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:假设一:Fe2+起催化作用;假设二: ;假设三: ;(5)请你设计试验验证上述假设一,完成下表中内容。(除了上述试验供应的试剂外,可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al224H2O、Al2等。溶液中
12、Cr2的浓度可用仪器测定)试验方案(不要求写具体操作过程)预期试验结果和结论4.(2021年广东理综,31,16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟争辩。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)H1IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq)H2HOI(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l)H3总反应的化学方程式为,其反应热H=。(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I-(aq) (aq),其平衡常数表达式为 。(3) 为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响(反应体系如
13、图1),某争辩小组测定两组试验中浓度和体系pH,结果见图2和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3+I-5.211.0第2组O3+I-+Fe2+5.24.1第1组试验中,导致反应后pH上升的缘由是 。图1中的A为。由Fe3+生成A的过程能显著提高I-的转化率,缘由是 。第2组试验进行18 s后,浓度下降。导致下降的直接缘由有(双选) 。A.c(H+)减小 B.c(I-)减小C.I2(g)不断生成D.c(Fe3+)增加(4)据图2,计算318 s内第2组试验中生成的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。5.(2022年江苏化学,18,12分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2S
14、O4yH2O2zH2O)的组成可通过下列试验测定:精确称取1.770 0 g样品,配制成100.00 mL溶液A。精确量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.582 5 g。精确量取25.00 mL溶液A,加入适量稀硫酸酸化后,用0.020 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下:2+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.110-10,欲使溶液中c()1.010-6 molL-1,应保持溶液中c(Ba
15、2+) molL-1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化, 被还原为MnO2,其离子方程式为: 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。6.(2022年广东理综,33,17分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:+2KMnO4+KOH+2MnO2+H2O+HCl+KCl试验方法:确定量的甲苯和KMnO4溶液在100 反应一段时间后停止反应,按如下流程分别出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ,在25 和95 时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯洁固体有机物一般都有固定熔点。(1)操作为,操作为。(2)无色液体A是
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