2021届高考化学二轮复习:第8讲-化学反应速率和化学平衡-Word版含解析.docx
《2021届高考化学二轮复习:第8讲-化学反应速率和化学平衡-Word版含解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2021届高考化学二轮复习:第8讲-化学反应速率和化学平衡-Word版含解析.docx(6页珍藏版)》请在咨信网上搜索。
1、第8讲化学反应速率和化学平衡一、小题对点练一、化学反应速率及其影响因素1下列有关化学反应速率的说法正确的是 ()。A一个可逆反应,正反应速率肯定大于或等于逆反应速率B可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的,逆反应速率是用生成物来表、示的C可逆反应的反应速率变化时,化学平衡并不肯定移动D当一个可逆反应达到反应限度时,加入催化剂,化学反应速率不变解析A项,假如可逆反应向逆反应方向进行,则正反应速率小于逆反应速率,A错;B项,正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示,B错;假如反应前后气体的总物质的量不变,则加压后反应速率加快,但平衡不移动,加入催化剂,虽然反应速率增大,但平衡也不发生移动,C正确
2、,D错误。答案C2肯定条件下,分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只转变该条件):上升反应体系的温度;增加反应物C的用量;缩小反应体系的体积;削减体系中CO的量。上述措施中肯定能使反应速率显著变大的是 ()。A BC D解析碳是固体,增加固体的用量不转变反应速率;削减CO的量,反应速率减小,上升温度,减小反应体系的体积,增大压强,反应速率均增大。答案D3(2022镇海中学检测)为探讨反应XYZ中反应速率与反应物浓度的关系,试验测得X、Y的初始浓度(用c表示,单位为molL1)与生成物Z的浓度达到0.004 2 molL1时所需的时间:(单位为s)如表所示。下列关
3、于该反应的反应速率的推断,正确的是 ()。试验编号c(X)c(Y)所需时间10.100.100.6020.200.100.1530.200.050.30A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B与c(X)成正比且与c(Y)无关C与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析对比试验1和试验2两组数据可知,X的物质的量浓度增加1倍,而达到平衡的时间缩短为原来的,故反应速率与c2(X)成正比,对比试验2和试验3两组数据可知,Y的物质的量浓度变为原来的,达到平衡的时间增加1倍,故化学反应速率与c(Y)成正比,C项正确。答案C二、化学平衡状态及其移动原理4下列说法正确的是
4、 ()。A体系中气体的密度发生变化,说明反应没有达到平衡状态B体系中各组分的体积分数发生变化,说明平衡发生了移动CS0的反应肯定是自发反应D反应达到平衡状态时,正、逆反应速率均为0解析对于反应前后气体分子数相等的反应,达到平衡时增大或减小压强,气体的密度发生了变化,而该反应仍处于平衡状态,A项错误;体系中各组分的体积分数发生变化,即各组分的量发生了变化,平衡发生了移动,B项正确;由GHTS可知,当S0,H0时,该反应不肯定能自发进行,C项错误;反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,但均不为0,D项错误。答案B5对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的因果关系正确的是()。选项因果A
5、化学反应速率变化化学平衡肯定发生移动B化学平衡不移动化学反应速率肯定是在催化剂存在下发生变化C正反应进行的程度大正反应速率肯定大D化学平衡发生移动化学反应速率肯定发生不同程度的变化解析A项,若v正、v逆同等程度地变化(如使用催化剂),则平衡不移动,错误;B项,对于反应前后气体分子数不变的反应,增大压强,v正、v逆均增大,但v正v逆,平衡不发生移动,错误;C项,反应进行的程度与反应速率的大小无必定联系,错误。答案D6(2022温州联考)在373 K时,把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中,马上消灭红棕色气体。反应进行到2 s时,NO2的浓度为0.02 molL1。在60 s
6、时,体系达到平衡,此时容器内的压强为开头时的1.6倍。下列说法正确的是 ()。A前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B在2 s时体系内的压强为开头时的1.1倍C在平衡时体系内含N2O4 0.25 molD平衡时,N2O4的转化率为40%解析N2O4和NO2存在转化关系:N2O4(g)2NO2(g),前2 s时N2O4(g)2NO2(g)起始(mol) 0.5 0转化(mol) 0.05 20.052 s时(mol) 0.50.05 20.05v(N2O4)0.005 molL1s1,气体的总物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0
7、.55 mol。2 s时体系内的压强与开头时的压强之比为p2sp始0.55 mol0.5 mol1.11。60 s达到平衡时,设有x mol N2O4反应。则有N2O4(g)2NO2(g)起始(mol) 0.5 0转化(mol) x 2x平衡(mol) 0.5x 2x平衡时,气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x)mol,所以有1.6,解得x0.3。则平衡体系中含0.2 mol N2O4,N2O4的转化率为100%60%。答案B三、速率和平衡图像的分析及相关计算7已知可逆反应X(g)2Y(g)Z(g)H0,肯定温度下,在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和肯定
8、量的X后,X的浓度随时间的变化状况如图所示,则下列说法正确的是 ()。Aa点正反应速率大于逆反应速率B增大X的浓度,X的转化率增大C容器中压强恒定时,不能说明反应已经达到平衡状态D保持温度和密闭容器的容积不变,再充入1 mol X和2 mol Y,再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小解析由图像可知,a点尚未达到平衡状态,此时正反应速率大于逆反应速率,A项正确;增大X的浓度,平衡正向移动,但依据平衡移动原理可知X的转化率减小,B项错误;该反应为反应前后气体分子数不相等的反应,由压强不变可推断反应已达到平衡状态,C项错误;起始加入4 mol Y,由图像可知起始时加入2 mol X,达到平衡后
9、,再充入1 mol X和2 mol Y,相当于在原平衡的基础上增大压强,平衡正向移动,所以n(Z)/n(X)的值会变大,D项错误。答案A8(2022丽水抽检)下列表格中的各种状况,可以用如图所示曲线表示的是()。选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N23H2氨气的转化率500 400 B等质量的钾、钠分别与足量的水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中,体积之比为13的N2、H2发生反应:N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2在相同温度下发生反应:2SO2O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气
10、压解析氨的分解反应是吸热反应,温度上升,反应速率加快,达到平衡的时间较短,平衡正向移动,氨气的转化率增大,A项不符合;钾比钠活泼,反应的时间短,等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量:钠大于钾,B项符合;使用催化剂不能使平衡移动,C项不符合;压强增大,反应快平衡正向移动,SO3的物质的量增大,D项不符合。答案B9(2022温州联考)氨的催化氧化过程主要有以下两个反应:()4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.5 kJmol1()4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)H1 267 kJmol1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是()。
11、A上升温度,反应()和()的平衡常数均减小B840 后上升温度,反应()的正反应速率减小,反应()的正反应速率增大C900 后,NO产率下降的主要缘由是反应()平衡逆向移动D400700 ,N2产率降低的主要缘由是反应()平衡逆向移动解析A项,反应(i)和(ii)均为正反应方向放热的反应,上升温度反应(i)和(ii)均向左移动,平衡常数均减小,正确;B项,上升温度,化学反应速率加快,反应(i)和(iii)正反应速率均增大,错误;C项,900后,随着温度上升,反应(i)平衡逆向移动,NO的产率下降,正确;D项,400时反应(ii)处于平衡状态,随着温度上升,反应(ii)的化学平衡逆向移动,N2产
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 创新设计 创新 设计 2021 高考 化学 二轮 复习 化学反应 速率 化学平衡 Word 解析
1、咨信平台为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,收益归上传人(含作者)所有;本站仅是提供信息存储空间和展示预览,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容不做任何修改或编辑。所展示的作品文档包括内容和图片全部来源于网络用户和作者上传投稿,我们不确定上传用户享有完全著作权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果侵犯了您的版权、权益或隐私,请联系我们,核实后会尽快下架及时删除,并可随时和客服了解处理情况,尊重保护知识产权我们共同努力。
2、文档的总页数、文档格式和文档大小以系统显示为准(内容中显示的页数不一定正确),网站客服只以系统显示的页数、文件格式、文档大小作为仲裁依据,平台无法对文档的真实性、完整性、权威性、准确性、专业性及其观点立场做任何保证或承诺,下载前须认真查看,确认无误后再购买,务必慎重购买;若有违法违纪将进行移交司法处理,若涉侵权平台将进行基本处罚并下架。
3、本站所有内容均由用户上传,付费前请自行鉴别,如您付费,意味着您已接受本站规则且自行承担风险,本站不进行额外附加服务,虚拟产品一经售出概不退款(未进行购买下载可退充值款),文档一经付费(服务费)、不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
4、如你看到网页展示的文档有www.zixin.com.cn水印,是因预览和防盗链等技术需要对页面进行转换压缩成图而已,我们并不对上传的文档进行任何编辑或修改,文档下载后都不会有水印标识(原文档上传前个别存留的除外),下载后原文更清晰;试题试卷类文档,如果标题没有明确说明有答案则都视为没有答案,请知晓;PPT和DOC文档可被视为“模板”,允许上传人保留章节、目录结构的情况下删减部份的内容;PDF文档不管是原文档转换或图片扫描而得,本站不作要求视为允许,下载前自行私信或留言给上传者【天****】。
5、本文档所展示的图片、画像、字体、音乐的版权可能需版权方额外授权,请谨慎使用;网站提供的党政主题相关内容(国旗、国徽、党徽--等)目的在于配合国家政策宣传,仅限个人学习分享使用,禁止用于任何广告和商用目的。
6、文档遇到问题,请及时私信或留言给本站上传会员【天****】,需本站解决可联系【 微信客服】、【 QQ客服】,若有其他问题请点击或扫码反馈【 服务填表】;文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“【 版权申诉】”(推荐),意见反馈和侵权处理邮箱:1219186828@qq.com;也可以拔打客服电话:4008-655-100;投诉/维权电话:4009-655-100。