浙江省嘉兴一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学(理)-Word版含答案.docx
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1、嘉兴市第一中学2022学年第一学期期中考试 高二化学(理科) 试题卷 命题:朱侃 审题:万春晖 满分100分 ,时间90分钟 2022年11月一、单项选择题(每题2分,共40分)1有些化学反应反应速率很慢且副反应较多,测定这些反应的焓变可运用 A盖斯定律 B勒夏特列原理 C阿伏加德罗定律 D质量守恒定律2下列叙述不正确的是 A生铁中含有碳,抗腐蚀力气比纯铁弱 B在铁制品上镀铜时,石墨为阳极,铁制品作阴极,铜盐为电镀液C用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈 D燃气灶上的炒锅支架简洁生锈,主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3下列电离方程式正确的是ABBa(OH)2Ba2+2OHCHCO3+H2OH3
2、O+CO32DNaHCO3=Na+H+CO324反应ABC H0,XC H0 7用惰性电极进行电解,下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液中c(H+)不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH,故溶液中c(OH)减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为12D电解硝酸银溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为418据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,其反应方程如下:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是A使用合适的催化剂可大大提高生产效率B由反应需在300进行,可知该
3、反应是吸热反应 C增大原料气中CO2的百分含量,可以提高H2的转化率D70MPa的压力,不仅可以增加单位时间内的产出,还可以提高CO2和H2的利用率9把握适合的条件,将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成右图所示的原电池装置。下列推断不正确的是A反应开头时,乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开头时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极10将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是 A平衡常数减
4、小 BBaO2量不变 C氧气压强不变 DBaO量不变11在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),有关下列图像的说法不正确的是 A依据图a可推断正反应为放热反应B在图b中,虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H012室温下,对于0.10 molL1的氨水,下列推断正确的是 A其溶液中的c(OH)=0.1molL1B加水稀释后,水电离出的c(OH)变大C加水稀释后,溶液中c(NH4+)c(OH)变大D与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al33OH=Al(OH)313在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有抱负活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)
5、的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充入C气体,若发生可逆反应C(g)A(g)B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平衡时C的转化率:乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平均反应速度:乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙14在体积均为1 L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.005mol镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是 A B C D15将0.l molL1的下列物质的水溶液从常温加热到80,溶液的c(H+)不变的是AH2SO4 BCH3COOH CNaOH D NaCl 16已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(C
6、H3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 和20 下,测得其转化率随时间变化的关系曲线(Yt)如图所示。下列说法正确的是 Ab代表0 下CH3COCH3的Yt曲线B当反应进行到20 min末,用CH3COCH3表示的反应速率1C上升温度可缩短反应达到平衡的时间,并能提高平衡的转化率D从Y0到Y0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的转变量117下列说法正确的是A向0.1molL1氨水中加入适量NH4Cl(s),则混合液中c(NH4+)与c(NH3H2O)之比增大B25 时,0.1 molL1氨水和0.05 molL1氨水中c(OH)之比是21C0.1 molL1 CH3COOH
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