湖北省宜昌一中2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题Word版含答案.docx
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宜昌市一中2022年秋季学期高二班级期末考试 化 学 试 题 时间90分钟 满分100分 命题:杨达全 审题:杨子秀 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 一、选择题(本题16小题,每小题只有一个正确答案,每题3分、共48分,答案请填涂在答题卡上) 1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 ( ) A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C.15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同 2.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的力气,并含有较多的H+和OH-,由此可知超临界水 ( ) A.显中性,pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性,pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性 3.下列有关溶液组成的描述合理的是 ( ) A. 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣ B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣ C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣ 4. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 ( ) A.存在四周体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 B.最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 C.最小的环上,Si和O原子数之比为1:2 D.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 5.某主族元素的原子,M层上有一个半布满的亚层(即该亚层的每个轨道只有1个电子), 这种原子的质子数 ( ) A.只能是7 B.只能是15 C.是11或15 D.是11或13 6.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是 ( ) A.X:3s23P1 Y:3s23P5 B.X:2s22P3 Y:2s22P4 C.X:3s23P1 Y:3s23P3 D.X:3s2 Y:2s22P3 7.铁有如下δ、γ、α三种晶体结构,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是( ) A. δ、γ、α三种晶体互为同分异形体 B.α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个 C. 将铁加热到1500°C分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同,化学性质相同 D. γ-Fe晶体为面心立方密积累 8.膦(PH3)又名为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是 ( ) A.PH3是非极性分子 B.PH3分子中有未成键的电子对 C.PH3是强氧化剂 D.PH3分子中的P—H键是非极性键 9.气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图:气体集中进入传感器,在敏感电极上发生反应,传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 ( ) 待测气体 敏感电极部分产物 NO2 NO Cl2 HCl CO CO2 H2S H2SO4 A.上述气体检测时,敏感电极均作原电池正极 B.检测Cl2气体时,敏感电极的电极反应为2Cl-—2e-=== Cl2 C.检测H2S气体时,对电极充入空气,对电极上电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- D.检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时,传感器上产生的电流大小不相同 10.一种新型酒精检测仪,是基于酸性燃料电池原理设计的,负极上的反应为 CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 ( ) A.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48 L氧气 B.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 C.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH- D.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O 11.已知25 ℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是 ( ) A.溶液中析出CaSO4固体沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小 B.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO)比原来的大 C.溶液中析出CaSO4固体沉淀,最终溶液中c(SO)比原来的大 D.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO)都变小 12.用铂电极电解500 mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合液,一段时间后,在两极上均生成11.2 L(标准状况)气体。则原溶液中Cu2+的物质的量浓度为 ( ) A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.2 mol/L D.无法确定 13. 已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列说法或表达中,正确的是 ( ) A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中:2NaClO + CO2 + H2ONa2CO3 + 2HClO B.过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN + Na2CO3NaCN+ NaHCO3 C.结合质子力气由强到弱的挨次为:HCO3—>CN—>C6H5O— D.常温下电离常数:Ka2(H2CO3)>Ka(C6H5OH)>Ka (HCN) 14. 25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 ( ) A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间 存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时 c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) 15.已知:锂离子电池的总反应和锂硫电池的总反应分别为: LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 ( ) A.锂离子电池放电时,Li+向负极迁移 B.锂硫电池充电时,锂电极发生还原反应 C.理论上两种电池的比能量相同 D.可用下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 16.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是:Ni(OH)2+M===NiOOH+MH 已知:6NiOOH+NH3+H2O+OH-===6Ni(OH)2+NO 下列说法正确的是 ( ) A.NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- B.充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移 C.充电过程中阴极的电极反应式:H2O+M+e-===MH+OH-,H2O中的H被M还原 D.NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 第Ⅱ卷(52分) 17.(14分)把握晶体的基本结构和性质,是我们深化争辩晶体的基础。依据所学学问按要求完成下列各小题: ⑴已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图一所示,请改正图中错误(将×球改为×色): 图一 图二 (2)如图二是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图,则NaCl晶体结构的图象可以是(填编号) 。 (3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时,焰火发出五颜六色的光,请用原子结构的学问解释发光的缘由: 。 (4)据最新一期的《新科学》杂志报道,科研人员在20℃、1个大气压和其它确定的试验条件下,给水施加一个弱电场,水就可以结成冰,称为“热冰”。下图是水和“热冰"微观结构的计算机模拟图。 回答下列问题: ①以上信息体现了水分子具有 性, ②参照热冰的图示,以一个水分子为中心,画出水分子间最基本的连接方式(用结构式表示)。 (5)固体二氧化碳外形似冰,受热气化无液体产生,俗称“干冰”。依据干冰的晶胞结构回答: 二氧化碳晶体的空间利用率为 。其积累方式与干冰晶胞类型相同的金属有 (答一种即可) 。 18. (12分)依据电化学原理和平衡移动原理完成下列小题,了解工业上是如何变废为宝的: (1)用NaOH溶液吸取烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。 ②SO放电的电极反应式为____________。 ③电解过程中阴极区碱性明显增加,用平衡移动原理解释缘由 ________________________________________________________________________________。 (2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,现在向0.001 mol·L-1 K2CrO4和 0.01 mol·L-1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液, (已知=4.36): ①先沉淀的离子是 ②刚毁灭Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-浓度为 (设混合溶液在反应中体积不变) 19. (12分)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。 (1)写出X原子外围电子排布图: (2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。 该化合物的化学式为 。 (3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其缘由是 。 (4)Y与Z可形成YZ42-离子,其空间构型为 (用文字描述)。 写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式: 。 (5)X的氯化物与氨水反应可形成协作物[X(NH3)4]Cl2,1mol该协作物中含有σ键的数目为 。 20.(14分)(1)区分晶体和非晶体常用方法为 。 (2)在Fe原子的电离能中,第4电离能比第3电离能大很多,其主要缘由为 。 (3)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示: ①在Xm-中,m= (填数字)硼原子轨道的杂化类型有 ;配位键存在于 原子之间(填原子的数字标号); ②硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有 (填序号)。 A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.氢键 E.范德华力 宜昌市第一中学2022年秋季高二班级期末考试化学试题 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C B C D C B A B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D B B B B B A 17.(14分,每空2分) (1) ⑧应为黑色 (2) bc (3) 电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或者基态时,以可见光的形式释放能量。 (4)①极性 ② (5) 74% Cu(Ag或Au) 18.(12分,每空2分) (1) ①负 硫酸 ②SO-2e-+H2O===SO+2H+ ③在水中存在如下平衡:H2OH++OH-,在阴极H+放电生成H2,c(H+)减小,水的电离平衡正向移动,碱性增加 (2) ①Cl-先沉淀 ②4.13×10-6 mol·L-1 19. (12分,每空2分) (1) (2)ZnS (3)水分子与乙醇分子之间形成氢键 (4)正四周体 CCl4或SiCl4 (5)16NA或16×6.02×1023(16mol 给1分) 20.(14分,每空2分) (1) X射线衍射法 (2)Fe原子电离出3个电子后3d轨道是半布满结构,依据洪特规章的特例,比较稳定,再电离一个电子就比较难,所以第4电离能比第3电离能大很多 (3) 16 (4)① 2 SP2、SP3; 4、5; ② B D E- 配套讲稿:
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