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2021高考化学(江西专用)二轮专题提升练:第5讲-物质结构和元素周期律(含新题及解析).docx
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1、第5讲物质结构和元素周期律一、小题对点练一、原子结构及化学键1(2022北京朝阳区模拟)据报道,2022年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验中生成了6个新原子,包括5个X和1个X。下列关于X和X的说法不正确的是()。A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差1解析原子中核外电子数等于其质子数,所以两种核素的电子数相等。答案D2下列指定微粒的个数比为21的是()。ABe2中的质子和电子B.H原子中的中子和质子 CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子解析A选项,Be2为4号元素的阳离子,质子数为4,电子数为2,所以,质子数
2、电子数21;B选项,质量数质子数中子数,所以,质子数中子数11;C选项,阳离子为Na,阴离子为HCO,它们的比值为11;D选项,BaO2是离子化合物,由阴离子O和阳离子Ba2组成,其比值为11。答案A3(2021上海,4)下列变化需克服相同类型作用力的是()。A碘和干冰的升华 B硅和C60的熔化C氯化氢和氯化钠的溶解 D溴和汞的气化解析A项变化克服的都是分子间作用力,正确;硅和C60的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B项错误;氯化氢和氯化钠的溶解分别克服的是共价键、离子键,C项错误;溴和汞的气化分别克服的是分子间作用力、金属键,D项错误。答案A二、元素周期表、元素周期律及其应用4如图是依
3、各个原子的性质和原子序数(120)画的关系图,各图的纵轴可能代表下列的某一性质:质量数、质子数、中子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对力量。图c中原子序数8、9和图d中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。下列说法正确的是()。A图a的纵轴表示对应元素原子的中子数B图b的纵轴表示对应元素原子的质量数C图c的纵轴表示对应元素的原子半径D图d的纵轴表示对应元素原子的得电子力量解析前20号元素原子的中子数并不肯定等于其质子数,A错。原子的质量数大致等于其质子数的两倍或更多。B错。同周期元素从左至右原子半径渐渐减小,C错。同周期从左至右元素原子得电子的力量渐渐增加,D正确。答案D5(2
4、022德阳一诊)下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。A同主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质也相同B同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径渐渐减小C第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性渐渐增加D同主族元素从上到下,单质的熔点渐渐降低解析本题考查原子结构及元素周期律学问。同主族元素的原子最外层电子数虽相同,但其核电荷数和电子层数不同,故其化学性质相像,而不是相同,A项错误;第A族元素从上到下,其氢化物的稳定性渐渐减弱,C项错误;第A族金属元素形成的单质从上到下,熔点渐渐降低,第A族非金属元素形成的单质从上到下,熔点渐渐上升,D项错误。答案B6X、Y为同周期元素,假如X的原子
5、半径大于Y,则下列推断不正确的是()。A若X、Y均为金属元素,则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素,则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素,则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素,则其最高价含氧酸的酸性Y强于X解析X、Y是同周期元素,X的原子半径大于Y,则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素,同周期元素从左到右,元素的金属性从强到弱,其阳离子的氧化性从弱到强,A项正确,B项不正确;若X、Y均为非金属元素,同周期元素从左到右,元素的非金属性从弱到强,其气态氢化物越来越稳定,其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强,C、D项正确。答案B7(202
6、2攀枝花一诊)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推想和推断。下列说法不合理的是()。A若X和Y2的核外电子层结构相同,则原子序数:XYB由水溶液的酸性:HClH2S,可推断元素的非金属性:ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以作半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期A和A族,则碱性:CsOHBa(OH)2解析本题考查了原子结构、元素周期表与元素周期律学问,意在考查考生综合运用所学学问的力量。A项,若X和Y2的核外电子层结构相同,则X位于Y的下一周期,原子序数:XY;B项,不能依据元素氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱,而应依据元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
7、弱来比较元素的非金属性强弱;C项,一般来说,位于金属与非金属的交界处的元素可以作半导体材料;D项,同一周期从左到右,元素的金属性依次减弱, 即金属性:CsBa,故碱性:CsOHBa(OH)2。答案B三、元素“位构性”关系8(2021大连测试)短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10;A与C同主族,B与D同主族,A、C原子最外层电子数之和等于B原子次外层电子数,则下列叙述正确的是()。AD元素处于元素周期表第三周期A族B四种元素原子半径大小挨次:ABCDCB、D的最高价氧化物所含有的化学键类型不同D肯定条件下,B单质能置换出D单质,C单质能
8、置换出A单质解析四种元素分别为短周期元素,依据B与D同主族且原子序数BD可知B位于其次周期,其次外层有2个电子,则A和C最外层只有一个电子,为第A族元素,结合四种元素的最外层电子数之和可知B、D是第A族元素,故B为C元素,D为Si元素,C为Na元素,再利用核电荷数之和可推知A为H元素而不是Li元素。Si元素位于第三周期A族,A错误;四种元素的原子半径大小挨次为HCSiNa,B错误;CO2和SiO2都含有极性键,C错误;在高温电炉中C可以从SiO2中置换出Si单质,将金属钠投入到水中能置换出氢气,D正确。答案D9.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列推断正确的是()。甲乙丙
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