高中化学教师资格证面试真题总结.pdf

从铝土矿中提取铝【教学过程】环节一：创设情境，激情导入(占用时间约为5分钟)【多媒体】视频“地壳中含有的化学元素”，书本图37 一些金属元素在地壳中的含量。【学生】发现铝元素是地壳中含量最多的金属元素。【教师】介绍铝元素在地壳中的主要存在形式之一是以铝土矿的形式。环节二：工业制铝，工艺流程(占用时间约为25分钟)【教师】分析铝土矿中的主要成分，杂质与氧化铝。【提问】怎样除去杂质，在上一专题中学习海水中提取食盐的时候我们是怎么做的？【学生】溶解一过滤。【教师】食盐与氧化铝不同，食盐易溶于水，所以可以直接溶解到水中，以过滤除去泥沙，而氧化铝不溶于水，所以我们要将它用化学反应的方式，转化为可溶物质。【讲解】氧化铝与氢氧化钠反应可以形成可溶性盐偏铝酸钠。演示书写反应方程式。A1203+2Na0 H=2NaA IO2+H2O【学生】练习书写此反应方程式。【提问】比较氧化铝和偏铝酸钠，大家认为由哪个制取铝比较方便？【学生】氧化铝【教师】偏铝酸钠中的铝是以酸根离子的一部分存在的，所以，氧化铝制取铝跟符合实际情 况。那么如何将偏铝酸钠再恢复到氧化铝呢？继续下面的流程。【讲解】偏铝酸钠通入过量的二氧化碳气体，可以使溶液酸化，反应使偏铝酸钠转化为氢氧 化铝沉淀。演示书写反应方程式。NaA 102+C02+2H20=A I(OH)31+NaHCO3【学生】练习书写此反应方程式。【提问】大家已经知道氢氧化铝是难溶物，那么我们可以通过什么办法，得到氧化铝呢？【学生】加热。并且书写氢氧化铝加热得到氧化铝的反应方程式。2AI(OH)3=AI2O3+3H2O【教师】讲述氧化铝的特点：熔点很高，无法用加热分解的方法。所以要采用电解熔融氧化 铝的方法冶炼铝。【提问】请同学书写电解氧化铝的反应方程式。【学生】书写反应方程式。2Al 2（）3=4AI+30 2 T【教师】请同学以同桌的形式相互对整个过程进行复述，并且说明具体的反应方程式。【学生】同桌进行复述活动。环节三：知识拓展，相关应用（占用时间约为10分钟）【提问】大家在生活中遇到过哪些东西是铝制品？小组展开讨论，看看谁想到的多。【学生】小组展开讨论，生活中的铝制品。代表发言。【教师】铝合金的性质特点介绍，进而提及合金的性质。环节四：习题巩固，知识小结（占用时间约为5分钟）【随堂练习】课后练习【学生】进行课堂总结，通过这节课学习到的与收获到的内容。【教师】针对学生的总结，加以补充，对重点难点进行强调。【作业】布置作业，分为必做和选作：必做，配套作业本相应内容；选做，怎样精加工从铝 土矿制备铝的工艺流程。【板书设计】1.3.1.1从铝土矿中提取铝铝：地壳中含量最多的金属元素主要存在形式：铝土矿二.从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿 NaAI02 Al（OH）3 AI2O3 AlNaOH 过量CO2 加热 通电三.反应方程式：A1203+2Na0 H=2NaA IO2+H2ONaA 102+C02+2H20=A I（OH）31+NaHCO32AI（0 H）3=Al203+3H202Al 2（）3=4AI+30 2 T铁离子转化：一、教学目标【知识与技能】了解Fe2+和Fe3+的性质及转化，并能写出相应的化学方程式。【过程与方法】学习运用实验、观察等方法获得科学事实。【情感态度与价值观】通过探究不同价态铁的化合物间的转化规律，培养严谨的科学 品质。二、教学重难点【重点】+2价铁和+3价铁的转化。【难点】不同价态铁的化合物间相互转化规律。三、教学过程环节一：实验导入演示实验：教师向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，学生仔细观察。（刚开始生成了白色沉淀，过了一会儿颜色由白色逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色）提问学生：发生了什么反应？学生思考讨论。教师讲解：这一过程实际上是发生了亚铁离子与铁离子的转化。氯化亚铁与氢氧化钠 首先先生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后被空气中的氧气氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀。这就 是我们这节课要研究的内容亚铁离子与铁离子的转化。环节二：新课讲授活动1:结合实验，引导分析提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价，化合价升高，根 据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间的相互转化需要加入什么？”学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”活动2：实验探究，实现转化PPT展示药品：铁粉、0.1 mol L-1 FeCl；溶液、0.1 mol-L-1 FeCl：溶液、KSCN溶液、新制氧水。引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。学生：铁粉可以作为还原剂，新制氯水可以作氧化剂。引导提问：KSCN溶液的作用是什么？如何验证亚铁离子转化为铁离子？学生回答：可用KSCN溶液检脸（KSCN遇Fe3生成血红色络合物Fe（SCN）3,是检蛉F6的常用 方法）。学生设计实脸：力吹新制氯水完成Fe2转化成F6,加入铁粉完成Fe5节专化成F铲。学生实验，观察并描述实验现象，教师评价。环节三：巩固提高思考：在加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实验时，滴加KSCN溶液、新制氯水后先 后顺序的区别。（先滴加KSCN溶液、后加入新制氯水：若氯水少量，则溶液由浅绿色变为血红色；若氯 水过量，会看到红色迅速褪去，同时溶液呈黄色。先滴加少量新制氯水、后加入KSCN溶液：溶液先变为黄色，后变为血红色。）环节四：小结作业总结本节课的收获，总结铁离子与亚铁离子间的相互转换的实验方法及验证方法。作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。四、板书设计亚铁离子和铁离子的转化 氧化.1 F6Fe2节专化为F/+：加入KCSN溶液，不显红色，加入氯水，显红色。Fe3节专化为Fe:加入KCSN溶液，显红色，加入铁粉，红色消失。乙烯的性质教学过程（一）情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的 乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。提问：乙烯是一种什么物质？其 结构和性质如何？（二）新课教学1.乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。得出结论：乙烯分子中有碳碳双键;乙烯分子中6个原子在同一个平面上。【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯 的分子式、结构式及结构简式。2.乙烯化学性质的探究【学生实验】把乙烯气体通入酸性高镒酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象（高镒酸钾溶液褪色）0把乙烯气体通入澳的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象（澳的四氯化碳溶液褪色）0教师总结：乙烯能被酸性高镒酸钾溶液氧化，使其褪色；乙烯能使澳的四氯化碳溶 液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。【教师讲解】有机物分子中双键（或叁键）的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成 新的化合物的反应叫做加成反应。【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和澳分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。（三）巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。（四）小结作业小结：师生总结本课所学内容。作业：查阅资料，了解乙烯在工业生产中的重要作用，初步了解加聚反应的特点。板书设计寿H c C HH，、H磕裱双键、6个原子共平面乙烯能被酸性高镒酸押溶液氧化，使其褪色；乙烯能使夏的四氯化裱溶液褪色，发生加成反应。CH2=CH2+Br2-CH2 Br-CH2Brocn答辩题目解析：1.写出乙烯的电子式。【专业知识问题】【参考答案】H H乙烯的电子式为：h：c：c：h。2.怎么给烯煌命名？【专业知识问题】【参考答案】中学阶段的烯烧命名主要采用系统命名法，基本要点是：（1）首先，选择含有双键的最 长碳链作为主链，按主链中所含碳原子的数目命名为某烯。（2）给主链编号时从距离双键最 近的一端开始，侧链视为取代基，双键的位次须标明，用两个双键碳原子位次较小的一个表 示，放在烯姓名称的前面。在大学阶段还会涉及到顺反命名，把两个双键碳原子上所连的四个基团按原子序数进 行排序，优先基团在双键同一侧的称为顺式，在双键异侧的称为反式。教学过程：引言目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业（2）汽车工业（3）乙烯的产量。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许 多药品、合成材料等产品的母体，从石油中获得乙烯已成为生产乙烯的重要途径。从石油或煤中还可获得苯等其它有机原料。板书第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料思考与交流（乙烯与苯的用途）体会它们作为基本化工原料的重要价值。板书一、乙烯讲述乙烯是重要的化工原料。中国现有的乙烯生产能力为60 0.5万吨/年，即便加上目前正进行扩能改造的产能，也不过1112万吨，而有数据显示，目前乙烯年增长率达8.5%,估计在2005年乙烯年需求量将达到1500万吨，国 内产能仅能满足市场需求的50%左右。目前还需大量进口。科学探究裾图3-6进行石蜡油分解实验：观察现象1、气体使澳水及酸性高镒酸钾褪色。2、燃烧冒黑烟。质疑以上气体是烷度吗？为什么？释疑产物中含有与烷姓性质不同的运。研究表明，石蜡油分解的产物主要 是乙烯与烷姓的混合物。板书分子中含有碳碳双键的姓类叫做烯姓，乙烯是最简单的烯姓。展示样品让学生观察乙烯的颜色、状态，并嗅气味，小结物理性质。板书物理性质：无色气体，稍有气味，密度是1.25克/升，比空气略轻（分子量28）,难溶于水（排水法收集乙烯）。展示乙烯分子的模型，练习写结构简式（参见投影）：M酗讲述实验表明，乙烯是一种不饱和烧，分子里的两个碳原子和四个氢原子 都处于同一平面。双键里其中一个键容易断裂，能跟其它原子或原子团结合。演示乙烯与澳水及酸性高镒酸钾反应：现象淡水及酸性高镒酸钾颜色褪去。演示乙烯在空气中燃烧，观察现象:现象:火焰明亮，有黑烟生成。说明含碳量较大，部分碳没有充分燃烧。有水生成（火焰的上方罩一干燥表面皿观察）。有二氧化碳气体生成（用附有氢 氧化钙液滴的表面皿观察）。板书1、乙烯的氧化反应CH2=CH2+3O2CO2+2H2O讲解乙烯中碳碳双键在酸性高镒酸钾作用下，可断裂而被氧化，而使其褪 色。另外，乙烯还能进行催化氧化等等。2CH2=CH2+02 屋楼葭 2CH3CH02、乙烯的加成反应讲解乙烯分子在澳的攻击下，C二C双键里的其中一个键容易断裂，同样澳 分子在乙烯的作用下，BrBr键也会逐渐断裂，两个澳原子分别与两个不饱和 的碳原子结合，生成无色的1,2一二澳乙烷。HC=CH+BrBr-HCCH板枳 白r加1,2-二混乙烷师生共同小结给出定义：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团 直接结合生成别的物质的反应，叫做加成反应。板书加成反应一有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。常见的加成试剂有：b、HCI、比0等等。思考、练习1、如何鉴别乙烷与乙烯？2、完成方程式：ch2=ch2+h2ch2=ch2+hci-ch2=ch2+h2o投影催化刎ch2=ch2+h2 ch3-ch3ch2=ch2+Cl2 ch2ci-ch2ciCH2=CH2+HC1CH3-CH2clCH2=CH2+-物过 TCH3-ch2-oh a AtllS加压”小结乙烯的加成反应在实质上是c二c双键容易断裂，能够分别与其它的原 子或原子团结合成新的共价键，说明乙烯的化学性质比乙烷活泼。3、聚合反应在适当的温度、压强和催化剂条件下，乙烯双键里的一个键全断裂，分子里 的碳原子能互相结合成为很长的链。这种聚合反应也是加成反应，简称加聚反应。n CH2=CH2S.4CH2-伊小 聚乙烯小结由于乙烯分子里的C二C双键里的一个键容易断裂，能跟其它原子或原 子团直接结合，因此，乙烯的化学性质比乙烷活泼，能发生加成、加聚和氧化反 应，另外从乙烯的活泼性和还原性也充分说明乙烯是含有双键的不饱和烧。一、教学过程导入师：同学们好，今天我们继续学习乙烯的有关性质。通过上节课的学习，我们知道乙烯可使酸性Kmn0 4溶液和澳的CCb溶液褪色。播放课 件中课本的插图乙烯可以使酸性高钛酸钾溶液、浪的四氯化碳溶液褪色.这说明乙烯的性质比较活泼，从而得出乙烯是含有不饱和C二C的平面结构。看似十分普通的乙烯分子，同学们是否思考过乙烯到底用来干什么的呢？生：思考师：其实衡量一个国家石油化工发展水平的标志，恰恰就是乙烯的产量。那么乙烯有哪些 用途呢？乙烯的用途乙烯可以生产二氯乙烷，继而生产塑料产品，化工器材；乙烯还可以生产我们很熟悉的 乙醇，以生产出各种用品；乙烯还可以生产高密度、低密度、超高分子量的聚乙烯。讲解师：看到乙烯有那么多的用途，相信大家开始惊讶了吧！同学们也许会产生疑问：很普通的乙烯怎么会有如此多的用途呢？其实这和乙烯的C=C结构是紧密联系的。C=C结构的存在，使得乙烯的化学性质比较活 波。而这个结构就决定了乙烯的另外一个非常重要的性质乙烯的加成反应。板书而我们在前面看到可以用乙烯制取其他化工产品，最基本的是通过乙烯的加成反应而 来的。那什么是加成反应？我们先以乙烯和澳的CCI4溶液作为例子学习乙烯的加成反应。板 书BrBr在前面的学习中，我们知道乙烯可以使澳的CCI4溶液褪色，说明乙烯与澳发生了化学 反应。那么其中具体的化学反应是怎样的呢？化学键的断裂和生成又是怎样的呢？带着问题 和思考，我们来看一段模拟动画演示。动画演示生：观察师：首先，乙烯分子不饱和双键中一个键比较容易断裂，两个澳原子分别加在两个价键不饱 和的碳原子上，生成1,2一二澳乙烷。由现象和烷泾的知识，我们知道产物是无色的液体。像这样的反应，就是加成反应。师：现在同学们能否系统地总结出加成反应的定义呢？请同学们看到书上第60页对加成反应的定义：有机物分子的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。在定义中，我们尤其注意其中几个比较重要的字眼：不饱和键：加成反应是不饱和泾的特征反应，实质上是c=c的一个键比较容易断裂，这 样才能够分别与原子或原子团结合。原子或原子团：以Br为例，是Br原子，而不是整个Br分子。而所谓的原子团，举个 例子，就是我们前面学到的甲基等，还有后面学到的羟基。生成新的物质：生成的产物比反应物还要饱和。扩展师：乙烯不仅可与澳水发生加成反应，在一定条件下，还可以与氢气、氯气、水等反应。请同学们动手完成下面的反应方程式：定义：单位时间内反应物或生成物浓度（均取正值）的改变过渡：有了一个科学的物理量作为研究工具，那么下面我们就来看如何控制一个化学反应的 快慢呢?在前面金属性质的学习中，我们知道钠和镁分别与水反应，究竟谁的反应速率大呢？学生：钠老师：为什么？学生：因为钠比镁活泼老师：说明影响反应速率的决定因素是什么？学生：反应物本身的性质板书：二、影响化学反应速率的因素1.反应物的性质（内因）老师：反应物本身的性质是无法改变的，那么我们就来研究外界因素对化学反应的影响。板书：2.反应物所处的环境（外因）老师：那么哪些外界因素会影响化学反应速率呢？下面请同学们利用实验台上的药品以及仪 器进行自主探究实验，实验的要求及步骤大家可以参照幻灯片。实验（一）：在两支大小相同的试管中，加入3ml 5%的H2O2溶液，分别滴入2滴1mol/L FeCI3 溶液。待试管中有适量的气泡出现时，将两支试管分别放入常温和热水烧杯中，仔细对比观 察实验现象：H2O2溶液 H2O2浓度 FeCL溶液 温度 出现气体快慢试管一 3ml 5%2滴1mol/L 室温试管二 3m I5%2滴1mol/L 热水老师：大家对实验现象进行了认真观察，现在请实验小组进行实验汇报。学生：在该实验中我们观察到两支试管出现气体快慢不一样。处于热水的试管中出现气体更 快一些。并且产生了能使带火星木条复燃的气体，我们认为该气体为氧气。老师：该组同学对实验观察得很仔细，对实验条件控制也很好。我们能从本次实验中认识到 什么对化学反应速率产生了影响？学生：温度板书：（1）温度追问：很好，温度与反应速率存在什么样的关系？学生：温度越高，化学反应速率越大。老师：该关系的存在有其它要求吗？（提示对比）学生：必须在其它外界条件不变时，才有温度升高化学反应速率加快这样的关系老师：请同学们接着按照实验二的要求探究影响化学反应速率的因素。实验（二）：在三支大小相同的试管中各装入3ml 5%的H2O2溶液，再向其中两支试管中,一支中加入少量Mn0 2粉末，另一支中2滴1mol/L FeCI3溶液。认真对比观察现象。H2O2体积H2O2浓度催化剂出现气体的快慢试管一2滴管5%无试管二2滴管5%2滴FeCL溶液试管三2滴管5%少量Mn02老师：大家看到了什么现象？根据你观察到的现象，能得到什么结论呢？学生：加入Ninth和FeCL后，溶液中产生气泡的速率都明显加快，说明从。2分解反应中，MnOz和FeCL做催化剂，加快了反应速率。板书：（2）催化剂老师：下面请同学们按照实验三的步骤进行实验。实验（三）：在两支大小相同的试管中，分别加入3ml 0.1mol/L HCI和3ml 2mol/L HCI 溶液，再分别加入两根大小相同的镁条，对比观察实验现象。金属 HCI体积 HCI浓度 出现气体的快慢试管一 镁条 2滴管 0.1mol/L试管二 镁条 2滴管 2mol/L老师：大家看到了什么现象？根据你观察到的现象，又能得到什么结论呢？学生：把镁条加入2moi/L HCI的试管中，产生气泡的速度更快，说明浓度越大，反应速率 越快。板书：（3）浓度老师：除了以上的条件外还有如压强、反应物颗粒大小、溶剂、反应物的状态等都可以影响 化学反应速率。请同学们根据我们今天所学的知识，以及已有的知识和经验，填写下表。实 例影响速率的因素如何影响夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快氯酸钾与二氧化镒混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行老师：通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应 很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研 究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。核素教学目标知识与技能：了解核素、同位素、质量数等的概念过程与方法：区别概念之间的不同情感、态度与价值观：1、通过探究、分析，培养学生创新思维能力；2、培养理论联系实际的能力教学重点：质量数、同位素、核素的概念教学难点：核素的概念，同位素和同素异形体的区分教学方法：讲解、练习、探究引入书板书 多媒体课件过 渡板书练习我们已经知道，原子原子核r 原子Yl核外电子 原子结构里面存在这 原子，实验证明原子自量，取质子和中子的 相对质量相加，得到 质。我们可以用“A 原子的构成AzX,X表 在化学上，我们质子数，左上角标出质1、27是丫放射源，作物新品种，Co的中孑一是由原子核和核外电子所构成的。”质子1中子一样一个重要的关系：字数二核电荷数二质子数二核外电子数号质量主要集中在原子核上，如果忽略电子的质 相对质量近似为1。则把核内所有质子和中子的 的整数值，就叫质量数，它是原子的一个重要性 表示。一示元素符号，A表示质量数，Z表示质子数。为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其 量数（X。A质量数二Z质子数+N中子数可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农 一数与核外电子数之差是_。粒子符号质子数（Z）中子数（加质量数（加用彳X表示为。818AI2427师板书Ar1822ClnCI元素的种类是由质子数决定的。元素是指具有相同质子数的同一类原子的总 称。元素是指具有相同质子数的同一类原子的总称。科学研究证明，同种元素原子的原子核中，质子数相同，中子数不一定引 导报1影 展示提问 板书练习原子符号质了数中子数氢原子名称和简称;HK(H),民(D);H氤(T)那么；H、；H和；H原子 同位数：同一元素的不 核素：具有一定数目质4,14 14,16c 35c1、在 6。、7、8。、17。(1)_和_(2)和_(3)和_是同一种元素.以上所列共有一板书设计一、原子结构f原子核 原子.1核外电子 原子序数二核电荷数二 AzX,X表示元素符号A质量数二Z质 二、核素结构有什么异同，他们是不是同一元素。同核素间互称为同位数。子和一定数目中子的一种原子、2a、2a 中；_互为同位素_的质量数相等，但不能互称为同位素_的中子数相等，但质子数不相等，所以不_种元素._种核素。L质子中子二质子数二核外电子数,A表示质量数，Z表示质子数子数+N中子数课后反思元素：是指具有相同质子数的同一类原子的总称同位数：同一元素的不同核素间互称为同位数。核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子1、同素异形体的概念可以放到习题中讲解，如果加到课上，概念太多，学生容易混在一块分不清。2、讲解概念学生不能一下理解，尤其是核素的概念，可以通过针对性很强的练习题来加深对这些概念的理解。一定物质的量浓度溶液的配制课程授课教案授课人：袁碧珍课次 1 课时 1 课型 理论课讨论课口实验课习题课其他 授课题目（教学章、节或主题）：第三章 第三节一定物质的量浓度溶液的配制教学目的、要求（分掌握、熟悉、了解三个层次）：1.认识容量瓶并掌握配制一定物质的量的浓度的溶液。2.熟悉溶液配制的操作步骤和误差分析。教学重点及难点：重点：1、配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。2、容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。难点：溶液配制过程中的误差分析。教学方法及手段：讲授、演示实验、课堂讨论教学基本内容一、容量瓶的介绍：1、构造：磨口、细颈、平底。2、特点：(1)容量瓶上标有温度、容积和刻度线；容量瓶常见规格有 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 0 0 0 mL；(2)容量瓶上只有一条刻线而无刻度。3、使用方法：验漏、洗涤。注意事项：(1)使用前要检查是否漏水(检漏)：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180 一再倒立观察-不漏则用；(2)溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；(3)只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应；(4)根据所配溶液的体积选取规格；(5)使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素。二、一定物质的量浓度溶液的配制(以配制250mL 0.5mol L_1NaCI溶液为例)1、所需实验仪器及药品烧杯(10 0 mL)、容量瓶(250 mL)、胶头滴管、量筒(10 0 mL)、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天 平、NaCI(s)、蒸僧水。2、配制步骤(1)计算:根据配制要求计算出所需固体溶质NaCI:0.5mol _1X0.25LX58.5g moF1=7.3go(2)称量：用托盘天平称量固体溶质NaCI 7.3go(3)溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸储水，用玻璃棒搅拌使之溶解。(4)移液：将溶解的溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入准备好的容量瓶里(注意：不要让溶液 洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下)，并用适量蒸馅水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。(5)洗涤：用少量蒸脩水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，便溶 液混合均匀。(6)定容：往容量瓶中继续缓慢地加入蒸馅水至距刻度1-2cm处，改用胶头滴管逐滴加入蒸 储水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。(7)摇匀：盖好容量瓶塞，颠倒摇匀，然后将配好的溶液装入干净试剂瓶中。(8)装瓶贴签：贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。如图：三、溶液配制过程中的误差分析原理：cB=nB/V=m/MV(M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值)，以配制NaOH为例,在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析【提醒】在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液 的体积减小，致使溶液浓度偏高。能引起误差的一些操作因变状 nh3 b0、H20岫+、0旷、极少量的h+性质不具有碱性，有还原性有碱的通性讲贮存于玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛内或内涂沥青的铁桶。过NL作为一种碱性气体，它还能与酸性的HCI气体反应板书2、与酸反应演示实验用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里沾一下，然后将这两根玻璃棒接近。现象：两棒接近时，产生较多的白烟。讲此白烟就是NH3与HCI化合而生成的微小的NH4cl晶体，由此也可知道，NH3与酸的反应的实质 是NH3与就结合而生成Na+的过程。板书NH3+HCI=NH4cl(产生白烟，可用于检验N%)讲通过NH3和HCI反应生成NH4cl可知，NH3与酸反应的产物应是对应的铁盐，下边请同学们写出 NH3与州。3、H2s的反应化学方程式，并预测可能会出现的实验现象。学生练习讲NH3与易挥发性酸可生成白烟，与难挥发性酸也同样可以反应。板书NH3+HN03=NH4N03（白烟）2NH3+H2S04=（NH4）2S04（吸收 NH3 的方法）nh3+h2o+co2=nh4hco3（俗称碳铁）讲前边所讨论的NH3的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，那么一3价的N能否发生化合价的变 化呢？在什么情况下可以改变呢？变化时NH3表现出氧化性还是还原性呢？NH3中N为最低价，应具有还原性，需提供氧化剂。投影视频氢的催化氧化板书3、氨的催化氧化4NH3+502=4N0+6H20讲这一反应又叫氨的催化氧化（接触氧化），是工业上制HN0 3的关键一步，用双线桥表示电子转移。讲N&除了能被氧气催化氧化，在没有催化剂的条件下，NH3也能被一些氧化剂氧化，对应的产物 的N2投影视频1、NH3还原氧化铜的实验2、氨气在纯氧中点燃3、氨气与氯气的反应板书4、氨气的还原性（1）NH3 还原氧化铜：2涮3+301100=3Cu+N2+3H20（2）与纯氧的反应：4毗+3。2（纯）兽=21+6%0（3）与氯气的反应：若 NH3 不足，则 2NH3+3CL=6HCI+N2若 N%充足，则 8NH3+3C12=6NH4CI+N2讲若用浓氨水检验氯气管道是否泄露。过请大家阅读一段资料：投影NH4HCO3是常用的氮肥，俗称碳校，有一农民看到买回的碳较袋子有些脏，于是蘸水擦了擦，回去以后发现化肥有些发潮，于是将它放到太阳底下晒，晒过以后，觉得肥料好像变少了。由上述材 料你知道铁盐有什么性质？由此得出，这种化肥在储存、运输时应该注意什么？讲像NH,CI、NH4HCO3这样由NH4+和酸根离子构成的化合物叫锭盐，这就是下面咱们要学习的内容。板书（三）铁盐讲由以上这段阅读材料，你能推测出铁盐具有什么样的性质呢？易溶于水，受热易分解。板书1、物理性质：易溶于水无色晶体。讲刚刚我们在展示铁盐样品的时候，闻到了 NH3的气味，那么NH3是如何产生的？问到底是NH4HCO3挥发产生还是分解产生呢？挥发和分解有何区别？是分解产生的，挥发是物理变化，分解是化学变化过NH4HCO3在常温下就能分解产生阳3,说明NH4HCO3很不稳定。那么，其他铁盐是否也易分解呢？下面，我们来做一下NH4cl分解实验。演示实验用试管加热少许NH4cl晶体现象：加热后不久，试管上端的试管壁上有白色固体物质生成。问试管壁上附着的固体又可能是什么呢？如何形成？讲此固体还是NH4cl晶体，因为在加热时，NH4cl会分解生成NH3和HCI,当两种气体上升到温度 较低的地方又重新组合，生成了 NH4cl晶体。板书2、化学性质(1)铁盐受热易分解NH4HCO3=nh3 t+h2o+co2 tNH4CI=NH3 t+HCI t讲非氧化性、易挥发的酸组成的铁盐，加热分解生成NH3和相应的酸或其分解产物。讲对于高沸点、难挥发性的酸组成的装盐在加热时，只有NH3逸出，而酸保留下来。板书(NH4)2S04=2NH3 T+H2sO4讲但对于一些易挥发性但氧化性的酸的核盐分解时发生氧化还原反应，其产物随温度高低而异，板书5NH4NO3=2HN03+4N2f+9H20NH4NO3=N20 t+2H2O(撞击或加热)2NH4NO3=2N2T+02f+4H20(加热到 500)思考与交流若NaCI晶体中混合NHI,可如何除去？加热法。演示实验在试管中加入少量(NH4)2SO4溶液和NaOH溶液，加热。现象：加热后，溶液中有气泡生成，可闻到刺激性气味，湿润的红色石蕊试纸变蓝。问上述实验说明了镀盐可能具有什么样的性质呢？板书(2)与碱反应(NH4)2S04+2Na0 H=Na2S04+2NH3 t+2H20讲铁盐与碱反应的实质是岫+与0旷反应生成NH3-H2O,而nh3 h2o不稳定，在受热或浓溶液反 应的情况下，就写成NH3和比0的形式，而稀溶液反应就写成NH3 上0的形式。讲铁盐作氮肥时，不能与碱性物质混用，也正是利用这一性质来检验NH4+的存在，当然也是实验 室制取NH3的原理。板书(3)NH4+的检验原理：NH4+4-0 H-=NH31+H20现象：有刺激性气味气体产生，能使红色石蕊试纸变蓝。学生自主实验实验室制阳3边协助学生操作，边引导学生总结板书（四）实验室制NE1、实验原理：2NH4CI+Ca（0 H）2=CaCl2+2NH3 t+2H20讲反应是离子反应，但此反应为非水溶液中 反应方程式。所用皴盐不能用NH4NO3和NH4HCO3,可能发生爆炸性分解反应，发生危险，而NH4HCO3 生成的NH3中混有较多杂质。另外选用消石灰 和KOH代替，其主要原因是：NaOH、KOH具有易 产生NH3。NaOH、KOH在高温下能腐蚀玻璃管。除 体共热易N&外，还可以在常温下用浓氨水与固 速制取NH3。讲实验装置如图，与。2的制备装置相似。是 应制备气体的装置。那么，作为一种典型的碱性 进行，因而写不出离子 因为加热过程中NH4N03 受热易分解产生02,使 Ca（0 H）2,不能用 NaOH 湿性，易结块，不利于 了用NH4cl和消石灰固 体烧碱或生石灰混合快典型的固体与固体热反 气体，可以用什么来干燥氨气呢？板书2、干燥剂：碱石灰讲不能选用浓硫酸、硅胶等酸性干燥剂，是因为酸碱反应，而不能选用CaCL,是因为CaCL与NH3 反应生成CaCL8NH3板书3、收集方法：向下排空气法4、检验：（1）湿润的红色石蕊试纸一一变蓝（2）沾有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口-白烟5、棉花团的作用：防止试管内的N%与管外空气形成对流高中化学气体摩尔体积 主要教学过程及板书设计教学过程（一）复习旧知导入新课复习公式N/NA=n=m/M,再一次明确物质的量的桥梁作用，同时考虑另外一个宏观物理量体积。提出新问题：如何建立V与n之间的关系呢？引入新课气体摩尔体积。（二）情境创设新课讲授1.提出问题：什么是气体摩尔体积？请学生根据摩尔质量的知识从理论上试着说出气体 摩尔体积的概念、单位和计算公式，小组内讨论交流。并在ppt上给出气体摩尔体积的相关 知识。2.学生对课前计算结果和课上的实验的观察，从中归纳结论。观察课前对I mol物质体积的计算结果，能得出什么结论?通过课前对电解一定量 水得到氢气和氧气的物质的量比，结合课堂上对实验的观察，能得出什么结论。教师总结学生回答并得出结论：同温同压时，I mol的气体体积大，不同气体体积 大致相同。固、液体 体积小，不同物质体积各不相同。对于气体，同温同压时：物质的 量相同时体积也相同。3.结合刚刚得出的结论提问：为什么在同温同压时，相同物质的量的不同气体，体积却 大致相同？请小组内总结，从微观粒子角度考虑，决定体积的因素有哪些？教师总结学生回答并进行讲解：决定物质体积的因素：粒子数目（相同）；紧密排列 时取决于粒子大小（固体和液体）；离子间距离很大时取决于粒子间距（气体）。并及时强调，气体分子间距离取决于外界的温度和压强，所以才会出现，分子数相同（即物质的量相同）时体积也相同。4.通过数据进行讲解和得出结论：0,101 kPa（标准状况），I mol任何气体的体积都约为22.4 L。即此时，气体摩尔体 积 V m=22.4 Lo提示学生从微观粒子角度考虑，并将模型中的小球换成大小不一的，进行展示，依据模 型理解。通过模型中大小不一的小球帮助学生理解相同条件下，不同气体的V m相同的本质 原因。（三）巩固提升指导学生进行当堂训练。（四）小结作业学生总结当堂课学到的知识。布置作业：课下总结物质的量n与质量、粒子数、气体体 积之间的关系。板书设计答辩题目解析摩尔佛职L气体摩尔体积符号：Vm 单位：L mol0七，101 kPa（标准状况），气体摩尔体积Vm=22.4Lmolo2.决定物质体积的微观因素：粒子数目（相同）粒子大小粒子间距（取决于温度和压强）1.本节课的教学目标是什么？【教学设计问题】【参考答案】1.知识与技能目标：能说出气体摩尔体积的概念;能从宏观和微观两个方面说出影 响气体体积的因素；能进行气体摩尔体积的简单判断和计算。2.过程与方法目标：通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积；通过制作模型和动画 演示理解各因素如何影响气体体积。3.情感、态度与价值观目标：进一步体会物质的量的“桥梁”作用；培养分析推理 能力，形成良好的学习习惯。2.气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？【专业知识问题】【参考答案】气体摩尔体积的大小并不是固定不变的，取决于温度和压强。在同温同压下，任何气体 的气体摩尔体积大小相同。第四章 生命中的基础有机化学物质营养素：能提供动物生长发育维持生命和进行生产的各种正常生理活动所需要的元素或 化合物。六大营养素：蛋白质、脂类、糖类、无机盐、维生素和水。【过渡】这些营养素在生命活动中起到了什么作用？它们有哪些性质呢？第一节 油脂一、组成和结构1、有关概念：油脂：由高级脂肪酸与甘油形成的酯。天然油脂都是由不同的甘油酯组成的混合物。说明：R、R、R分别代表高级脂肪酸的燃基，可以相同，也可以不同。高级脂肪酸：碳原子数为15或以上的脂肪酸。0CH/og-RCH-O-RCH2-O-JR【讲解】组成油脂的脂肪酸种类较多，但多数是含偶数个碳原子数的直链高级脂肪酸，其中 以含16和18个碳原子的高级脂肪酸最为常见，有饱和的也有不饱和的。P74油脂中常见的高级脂肪酸：饱和脂肪酸：软脂酸（十六酸，棕桐酸）Ci5H3iC00H（固态）硬脂酸（十八酸）C17H35C0 0 H不饱和脂肪酸：油酸（9-十八碳烯酸）G7H遥0 0 H（液态）亚油酸（9,12-十八碳二烯酸）C17H31COOH【看书】P74资料卡片必需脂肪酸：不能在人体中合成、但是又是维持正常生命活动必 需的脂肪酸：亚油酸、亚麻酸和花生四烯酸等P75资料卡片鱼油：DPA（心脑血管）和DHA（记忆）【板书】简单甘油酯：R、R和R相同混合甘油酯：R、R和R不同【过渡】组成油脂的脂肪酸的饱和程度，对油脂的熔点影响很大。油：常温下呈液态的油脂，如花生油、芝麻油、豆油等植物油脂。2、分类y（含C=C较多）旨肪：常温下呈固态的油脂，如牛脂（牛油）、羊脂（羊油）等动物油脂（含C=C较少或没有）PPT 3、用途:是人类主要的营养物质和主要食物之一；【问】从养生的角度来看，是多食用植物油比较好？还是多食用动物油比较好？是一种重要的工业原料。P77资料卡片生物柴油二、性质1、物理性质：P75【阅读】勾书密度：小于水，在0.90.95g/cm3之间。溶解性：难溶于水，易溶于汽油、乙醛、氯仿等有机溶剂。熔沸点：由于天然油脂都是混合物，所以没有固定的熔沸点。性状：黏度大，触摸时有明显的油腻感；纯净的油脂为无色、无嗅、无味，但一般油脂因为溶有维生素和色素等而有颜 色和气味。2、化学性质：【过渡】由于油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，所以具有酯的化学性质：【板书】（1）水解反应酸、碱、酶作催化剂酸或酶作催化剂CH2 OOCR CH2OHCH-OOCR+3H2O 酸或酶、CH-OH+RCOOH+RCOOH+RCOOHCH2 OOCR CH2OH9H2OOCC17H35 脐-e 访“8 酸或酶pH OOCC17H35+3H2O-EXE CH2OOCC17H35CH2-OH6hOH+3cl 7H35coOHCHfoh硬脂酸甘油酯碱（NaOH或KO