辽宁省沈阳二中2021-2022学年高二上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx

沈阳二中2021——2022学年度上学期期中考试
高二（17届）化学试题
说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分
2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相应位置上
3．可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32
第Ⅰ卷 （50分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
1、下列说法正确的是(　　)
A、CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×(—283.0)kJ·mol－1
B、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol
C、FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3) 2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质
D、由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔH>0且ΔS<0的反应确定不能发生
2、化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度削减0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是渐渐减小的
3、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)　(乙)A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
其中能表明(甲) (乙)达到化学平衡状态有(　　)。
A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④
4、将确定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：
2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是( 　　)
A. 化学计量数的关系为2＋m>n
B. 容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol·(L·min)－1
D. 若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参与反应)，平衡不发生移动
5、下列事实确定能说明HNO2为弱电解质的是( )
①常温下,NaNO2溶液的pH>7　②用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗　③HNO2不能与NaCl反应　④常温下0.1 mol·L-1的HNO2溶液pH=2　⑤1 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.2　⑥1 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多　⑦HNO2溶液中加入确定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大　⑧HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大
A．①②⑥⑦⑧ B．①③⑤⑦ C．①③④⑥⑧ D．①④⑤⑥⑦

6、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c/(mol·L－1)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是(　　)
①平衡后上升温度，平衡常数>400 ②平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
③平衡时，反应混合物的总能量减小20 kJ
④平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大
⑤此时刻反应达到平衡状态 ⑥平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L－1
A．①②④⑤　　　　　　 B．②⑥ C．②③④⑥ D．②④⑥
7、液氨和水类似，也能电离：NH3＋NH3NH＋NH，25 ℃时，其离子积K＝1.0×10－30 mol2·L－2。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为1 L) (　　)
A．c(Na＋)＝c(NH) B．c(NH)＝1×10－29 mol·L－1
C．c(NH)＞c(NH) D．c(NH).c(NH)＝1.0×10－30 mol2·L－2
8、下列说法确定正确的是( )
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
B．用0.200 0 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
C．某温度时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
D．在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变
9、依据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，渐渐加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：
　　溶液中被沉淀离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
为了除去溶液中的铁元素，可接受的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．氨水 C．H2O2、Cu2(OH)2CO3 D．KMnO4、CuO
10、下列有关说法中正确的是　(　　)
A、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
B、由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存
C、某温度时的混合溶液中c(H+)=mol·L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)
D、已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀

二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）
11、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,相关数据如下

H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ
436
946
a
确定条件下,在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是　(　　)
A、下图可表示合成氨过程中的能量变化

B、a的数值为391
C、Q1的数值为92
D、相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q2>2Q1
12、合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：

下列说法可能正确的是(　　)
A．t1时增大了压强 B．t2时增大了压强 C．t3时降低了温度 D．t4时降低了温度
13、2 L容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合，在不同温度（T）下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数（SO3%）并绘成如图所示曲线：

则下列说法正确的是( )
A．此反应的正反应为吸热反应；
B．A、B两点正反应速率的大小关系是：vA>vB
C．以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= 0.04 mol/（L·s）0.04 mol/（L?s）

D．温度T＜T0时，温度上升，平衡向正反应方向移动，所以SO3%渐渐增大
14、今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 (　　)
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c( OH－)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③
D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
15、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A. 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性
B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)增大，Kw变小
C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H＋)减小，Kw不变，影响水的电离平衡
D. 向纯水中加入钠或通入CO2，均可抑制水的电离，Kw不变
16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，

下列叙述中正确的是（ ）
A．MOH和ROH都是强碱
B．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)
C．在x点，c(M+)=c(R+)
D．中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液，所需HCl的物质的量：ROH > MOH
17、下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是( )
①在无色的溶液中：K+、 Na+、PO43-、H2PO4- 、SO42-
②常温pH=11的溶液中：CO32-、 Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离出的H+的浓度c（H+）=10-12mol·L‾1的溶液中：Cl- 、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入镁单质能放出氢气的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、 K+、SO42-
⑤使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、 Na+、SO42-
⑥常温pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl- 、 Na+、I-
A．①②⑤ B．②④⑤ C．①②③④⑥ D．①③⑥
18、25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：
c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Cl－)
19、常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是(　　)

A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)
B．b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
20、已知25℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是(　　)
A．25℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
第Ⅱ卷 （50分）
三、简答题
21、(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。
(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:
2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)6AlCl(g)+6CO(g) ΔH=akJ·mol-1
3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl3(g)　ΔH=bkJ·mol-1
反应Al2O3(s)+3C(s)====2Al(l)+3CO(g)的ΔH=　　　kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示);
(2)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某争辩小组向某密闭容器中加入确定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)　ΔH=QkJ·mol-1。在
T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间(min)
浓度(mol·L-1)
0
10
20
30
40
50
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
①0～10 min内,NO的平均反应速率v(NO)=　　　　,T1℃时,该反应的平衡常数K=　______________;
②30 min后,只转变某一条件,反应重新达到平衡,依据上表中的数据推断转变的条件可能是　　　　(填字母编号)。
a.通入确定量的NO
b.加入确定量的活性炭
c.加入合适的催化剂
d.适当缩小容器的体积
③若30 min后上升温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3∶1∶1,则Q　　　　0(填“>”或“<”)。
④在绝热恒容条件下,能推断该反应确定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。
a.单位时间内生成2nmol NO(g)的同时消耗nmol CO2(g)
b.反应体系的温度不再发生转变
c.混合气体的密度不再发生转变
d.反应体系的压强不再发生转变
22、(10分)某温度(T℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)该温度T________25(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。
试验
序号
Ba(OH)2溶液
的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
9
②
22.00
18.00
b
③
22.00
22.00
6.5
假设溶液混合前后的体积变化忽视不计，则a＝________，试验②中b＝________。
(3) 在此温度下，将10 mL 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液分别与5mL 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为________。假如将等浓度等体积的Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是_______________________。
23．(10分)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相像，为了测定某NaHSO3固体的纯度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答下列问题：
（1）精确     量取确定体积的KMnO4溶液需要使用的仪器是____________。
（2）已知酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，写出此反应的离子方程式：

（3）若精确     称取W gNaHSO3固体溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。则滴定终点的现象为________________。NaHSO3固体的纯度为___________。
（4）下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡， 滴定后无气泡
D．不当心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观看读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
24、(12分)有下列化合物：①NH4Al(SO4)2、②NH4HSO4、③NH4Cl、④NH3·H2O、⑤CH3COONH4，回答下列问题。
(1)等浓度的以上化合物溶液中NH浓度由大到小的挨次是________________________。（用序号表示）
(2)将浓度都为0.1 mol·L－1的③和④混合，关于所得溶液下列说法正确的是
A、假如溶液显酸性，则c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ）
B、假如c（C1ˉ）=c（NH4+），则溶液显中性
C、其浓度大小可能为：c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（OHˉ）＞c（H+）
D、假如③和④等体积混合，则所得溶液满足关系：
c（NH4+）+ c（NH3·H2O）=0.2mol·L－1
E、所得溶液确定满足关系：c（C1ˉ）+ c（OHˉ）=c（NH4+）+c（H+）
(3)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。向NH4Al(SO4)2溶液中加入小苏打溶液后产生气泡和白色沉淀，其缘由是_________________。（写离子方程式即可）
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列挨次是________________________________。

25、（8分）以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为把握砷的排放，接受化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。
表1　几种砷酸盐的Ksp
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10－19
AlAsO4
1.6×10－16
FeAsO4
5.7×10－21
表2　工厂污染物排放浓度及允许排放标准
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g·L－1
1.6 g/L
排放标准
pH＝6～9
0.5 mg/L
回答以下问题：
(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝________mol/L。
(2) 向Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入Na3AsO4溶液，当两种沉淀共存时，溶液中c(Al3＋)和c(Fe3＋)的比值为________。
(3)在处理含砷废水时接受分段式，先向废水中投入生石灰调整pH到2，再投入生石灰将pH调整到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调整到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为________。
②Ca3(AsO4)2在pH调整到8左右才开头沉淀的缘由为____________________。

沈阳二中2021——2022学年度上学期期中考试
高二（17届）化学答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
C
D
D
B
A
B
C
C

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
A
C
D
C
C
B
D
B
D

三、简答题
21、(1)0.5a+b
(2)①0.032 mol·L-1·min-1　0.25 ②a、d　 ③<　 ④b、c、d
22、(1) >　
(2)4　 8　
(3)12 c( OH－)> c(Ba2＋)＝c(Cl－)> c(NH)> c( H＋)
23、（1）酸式滴定管
（2）5HSO3—+2 MnO4—+ H+ = 5SO42—+2 Mn2++3H2O
（3）溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 13V/25w
（4）ACD
24、(1) ②①③⑤④
(2) A B E
(3) Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 Al3+ + 3HCO3— = Al(OH)3↓+ 3CO2↑
(4)a　 c(Na＋)> c(SO)> c( NH)> c(OH－)＝c( H＋)
25、(1)0.29　
(2) 2.8×104
(3)①CaSO4　②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调整到8左右时，酸碱反应，使溶液中AsO浓度增大，至Qc>Ksp，Ca3(AsO4)2开头沉淀