辽宁省沈阳二中2021-2022学年高二上学期期中考试-化学-Word版含答案.docx
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1、沈阳二中20212022学年度上学期期中考试高二(17届)化学试题说明:1.测试时间:90分钟 总分:100分 2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上 3可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32第卷 (50分) 一、选择题(本大题共10小题,每小题2分,共20分,在每小题的四个选项中,只有一项符合题意)1、下列说法正确的是()A、CO(g)的燃烧热为283.0 kJmol1,则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2(283.0)kJmol1B、含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式
2、为:NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l);H=57.4 kJ/molC、FeSO4、Na2CO3、FeCl3、Mg(NO3) 2溶液加热蒸发结晶都得不到相应的溶质D、由GHTS可知,H0且SnB. 容器的容积缩小,正反应速率增大,逆反应速率减小C. 原容器中用B表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(Lmin)1D. 若保持温度和容器容积不变,充入氦气(不参与反应),平衡不发生移动5、下列事实确定能说明HNO2为弱电解质的是( )常温下,NaNO2溶液的pH7用HNO2溶液做导电试验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1 molL-1的HNO2溶液pH=
3、21 L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH=2.21 L pH=1的HNO2和1 L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入确定量NaNO2晶体,溶液中c(OH-)增大HNO2溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大A B CD6、已知:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列说法正确的是(
4、)平衡后上升温度,平衡常数400 平衡时,c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时,反应混合物的总能量减小20 kJ平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态 平衡时CH3OH的浓度为0.08 molL1AB C D7、液氨和水类似,也能电离:NH3NH3NHNH,25 时,其离子积K1.01030 mol2L2。现将2.3 g金属钠投入1.0 L液氨中,钠完全反应,有NaNH2和H2产生,则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变,溶液体积为1 L) ()Ac(Na)c(NH) Bc(NH)11029 molL1Cc(NH)c(NH) D
5、c(NH).c(NH)1.01030 mol2L28、下列说法确定正确的是( )ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同B用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1),至中性时,溶液中的酸未被完全中和C某温度时,将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性D在蒸馏水中滴加浓硫酸,Kw不变9、依据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸气加热至80左右,渐渐加入含有FeO、Fe2O3杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知: 溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生
6、成氢氧化物沉淀时,溶液的pH3.79.66.4为了除去溶液中的铁元素,可接受的试剂是( )ANaOH溶液 B氨水 CH2O2、Cu2(OH)2CO3 DKMnO4、CuO10、下列有关说法中正确的是()A、常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)c(CH3COO-)B、由水电离出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存C、某温度时的混合溶液中c(H+)=molL-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)D、已知Ksp(AgCl)=1.5610-10, Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。向含有Cl
7、-、CrO42-且浓度均为0.010 molL-1溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液时, CrO42-先产生沉淀二、选择题(本大题共10小题,每小题3分,共30分,在每小题的四个选项中,只有一项符合题意)11、已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92 kJmol-1,相关数据如下H2(g)N2(g)NH3(g)1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a确定条件下,在体积为1 L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应,放出热量Q1kJ,下列说法正确的是()A、下图可表示合成氨过程中的能量变化B、a的数值为391C、Q1的
8、数值为92D、相同条件下,反应物若为2 mol N2和6 mol H2,放出热量Q22Q112、合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如图:下列说法可能正确的是()At1时增大了压强 Bt2时增大了压强 Ct3时降低了温度 Dt4时降低了温度13、2 L容器中,分别将物质的量均为2.00 mol的SO2、O2混合,在不同温度(T)下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。并在第10 s时分别测定其中SO3的体积分数(SO3%)并绘成如图所示曲线:则下列说法正确的是( )A此反应的正反应为吸热反应;BA、B两点正
9、反应速率的大小关系是:vAvBC以O2表示T0对应的平均反应速率(O2)= 0.04 mol/(Ls)0.04 mol/(L?s)D温度TT0时,温度上升,平衡向正反应方向移动,所以SO3%渐渐增大14、今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 ()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合,所得溶液中c(H)c( OH)C分别加水稀释10倍,四种溶液的pH DV1 L 与V2 L 混合,若混合后溶液pH7,则V1V215、25时,水的电离达到平衡:H2OHOH,下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95时,Kw变大,pH
10、不变,水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体,c(H)减小,Kw不变,影响水的电离平衡D. 向纯水中加入钠或通入CO2,均可抑制水的电离,Kw不变16、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示,下列叙述中正确的是( ) AMOH和ROH都是强碱 B稀释前,c(ROH)=10c(MOH)C在x点,c(M+)=c(R+)D中和等体积未稀释的MOH和ROH溶液,所需HCl的物质的量:ROH MOH17、下列各离子组在指定的溶液中能大量共存的是( )在无色的溶液中:K+、 Na+、PO43-、H2PO4- 、S
11、O42-常温pH=11的溶液中:CO32-、 Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水电离出的H+的浓度c(H+)=10-12molL1的溶液中:Cl- 、NO3-、NH4+、S2O32-加入镁单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、 K+、SO42-使甲基橙变红色的溶液中:Fe3+、MnO4-、NO3-、 Na+、SO42-常温pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Cl- 、 Na+、I-A B C D18、25 时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 molL1 CH3COONa溶液与0.1 molL1 HCl溶液等体积混合:c(Na)c(Cl)
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