【2020秋备课】高中化学教案新人教版必修1-3.2-几种重要的金属化合物(第2课时).docx

3.2 几种重要的金属化合物（第2课时）
教学目标
一、学问目标
1．生疏铝的氧化物和氢氧化物的主要化学性质。
2．尝试用分类、比较的方法学习物质的性质。
二、力气目标
通过试验教学培育同学的观看力气和试验操作技能。
三、情感目标
培育同学敢于质疑、勤于思考、逐步形成独立思考的力气，擅长与人合作，具有团队精神。
教学重点
1．铝的氧化物和氢氧化物的化学性质
2．Al2O3、Al(OH)3的两性及有关反应方程式
教学难点
Al2O3、AL(OH)3的两性
教学过程
一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。
引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？
二、新课教学
呈现氧化铝样品，同学观看并描述其物理性质。
归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：疼惜膜、耐火材料
试验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观看试验现象。
同学观看、描述试验现象。
思考与沟通：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。
同学思考沟通回答，老师补充。
归纳整理：这是由于开头时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个试验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。
学与练：
①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。
试验探究：同学分组试验课本第58页试验3-7，观看并记录试验现象。
思考与沟通：依据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
2．氢氧化铝
(1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
试验探究：同学分组试验教材第58页试验3-8，观看并记录试验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
归纳整理并板书：
(2)化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
　 离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
思考与沟通：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用NaOH溶液呢？
同学思考沟通回答。
解释：这是由于当氢氧化钠过量时生成的氢氧化铝又溶解了。
同学阅读教材第58页最终一自然段至第59页第一自然段，了解氢氧化铝的热稳定性及用途。
归纳整理并板书：
②受热分解2 Al(OH)3 △ Al2O3+3H2O
(3)用途：中和胃酸。
阅读教材第59页资料卡片，分析明矾为什么能够净水？
解释：明矾溶于水并与水反应，生成的Al(OH)3胶体可以吸附悬浮在水中的微小固体物质，并形成沉淀沉降下来，从而使水澄清，因此明矾常用作净水剂。
练一练：
下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )
①NaHCO3 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤AlCl3 ⑥CuO
A．②③④⑤ B．①③④⑥ C．①②③④ D．全部
答案：C
三、本课小结
1．氧化铝和氢氧化铝的重要化学性质——两性。
2．试验室制备氢氧化铝的方法——用氨水和铝盐。
四、板书设计
二、铝的重要化合物
1．氧化铝
(1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。
用途：疼惜膜，耐火材料。
(2)化学性质：氧化铝的两性
与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(2 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)
与碱反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2+H2O)
与Na2O的化学性质比较：
①Na2O：能与水、CO2反应， Al2O3不能；
②Na2O、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3还能与强碱反应(Al2O3的特性)。
2．氢氧化铝
⑴制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+
⑵化学性质：
①氢氧化铝的两性：既能与酸又能与强碱反应
化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
②受热分解2 Al(OH)3△Al2O3+3H2O
⑶用途：中和胃酸。
五、布置作业
教材第62～63页第2题、3题、5题、8题。
六、巩固练习