陕西省高新一中2021届高三大练习(二)化学试题Word版含答案.docx

高三大练习化学试题

可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K－39 Fe-56 Cu-64
一．选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 关于物质分类或归类正确的是
①混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD
③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸 ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨
⑤同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑥胶体：碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精
⑦同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯
A、①③④　　　　B、②③④　　　　C、只有③④　　　　D、②④⑥⑦
2. 稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+。下列说法正确的是
A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得。
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ce +4HI CeI4+2H2↑
D．四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体
3．五颜六色的颜色变化增加了化学的魅力，对下列反应的颜色叙述正确的有
①新制氯水久置后→浅黄绿色消逝； ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；
③溴化银见光分解→银白色； ④热的氧化铜遇乙醇→红色；
⑤鸡蛋白遇浓硝酸→黄色； ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色
⑦新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液→绛蓝色 ⑧二氧化硫遇石蕊→先变红后退色
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
4. 环丙叉环丙烷（A）由于其特殊的电子结构，始终受到结构和理论化学家的留意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的争辩，直到1993年毁灭了可以大量制备的方法。依据下列转化，推断下列说法正确的是

A．A的全部原子都在一个平面内 B．反应①是加成反应
C．反应②是消去反应 D．A的二取代产物只有3种
5. “封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点，观看下面四个“封管试验”（夹持装置未画出），推断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇合了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D．四个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应
6. 下列各选项所述的两个量，前者确定大于后者的是
①HF和HBr的沸点。②纯水在25℃和80℃时的PH。③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量。④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数。⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数。⑥O2-和Na+离子半径
A．①③⑤ B．①②⑥ C．②③⑤ D．②④⑥
7. 下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是
选项
试验操作
试验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
B
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤
除去溶液中少量
C
常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下

D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性溶液
检验制得气体是否为乙烯
8．下列热化学方程式或离子方程式中正确的是
A．溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热：
C2H5Br＋OH－CH2＝CH2↑＋Br－＋H2O
B．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3↓＋H2O
C．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；△H=-38.6kJ·mol-1

9．铋（Bi）位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠（NaBiO3）溶液呈无色，取确定量的硫酸锰（MnSO4）溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI­淀粉溶液
试验现象
溶液呈紫红色
紫红色消逝，产生气泡
溶液变成蓝色
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的挨次为
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
10．现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是
A．若X、Y位于I A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1∶1或
2∶1的化合物
B．若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物
C．若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于周期表ⅥA族
D．若X、Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOm>HaYOb
11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有
① 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约0.2NA
②6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
③0.1molC10H21OH分子中含共价键总数为3NA
④标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为7NA/22.4
⑤5.6g铁与硫磺反应，在反应后混合物中加入足量稀硫酸，产生气体的分子数为0.2NA
⑥标准状况下，2.24LSO3所含电子数为40NA
⑦常温常压下，16gO3含有的原子数为NA
⑧1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中所含有的H+ 数为0.2 NA
⑨在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为
A．2个 B．3个 C.4个. D.5个
5- 5-羧基荧光素（5-FAM） 5-羧基二乙酸荧光素（5-CFDA）

12. 2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家，以表彰他们发觉和争辩了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质，5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有猛烈的绿色荧光，它们广泛应用于荧光分析等。下列说法不正确的是

A．5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
B．5-FAM的分子式为：C21H12O7
C．5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量相同
D．试验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用氯化铁溶液
13. 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
V/mL
n/mol
a
b
c
A．a点的溶液呈中性
B．b点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D．c点溶液呈碱性
14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A．室温下，向0.01溶液中滴加 溶液至中性：
B．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中：
c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．Na2CO3溶液：
D．25℃时，、浓度均为0.1的混合溶液：
15. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正
反应速率的变化如下图：下列说法正确的是
A．t1时上升了温度 B．t3时增大了压强
C．t2时使用了催化剂 D．t4时降低了温度
16. 下列各表述与示意图全都的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比不愿定为1：1
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
17. 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n(A-)为bmol。下列叙述中，错误的是
A．溶液中： c(H+)＝[1000b＋c(OH-)V]/V mol/L
B．t℃时，HA的溶解度：S＝(100a/ρ)V g
C．物质的量浓度：c(HA)＝(1000a/MV) mol/L
D．HA的质量分数：ω(HA)＝(a/ρV)×100％
18.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol。下列说法不正确的是
A.符合上述条件的甲共有3种 B.1mol甲最多可以和4molNaOH反应
C.乙能和浓溴水发生反应 D.1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应
19．将确定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是
①当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL
②当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L（标准状况下）
③参与反应的金属的总质量确定是9.9g
④当金属全部溶解时，参与反应的硝酸的物质的量确定是0.45mol
A.①② B.③④ C. ①③ D. ②④
20．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol
A．图l：n（HCl）=lmol，K2CO3逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成 的气体
B．图2：n（NaOH）=1 mol，CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐
C．图3：n（O2）=1mol，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D．图4：n（HNO3，）=lmol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

二、填空题（本题共有4小题，共48分）
21.（14分）下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素。

A

B
C
D
E

F
G
H

M

N
P

(l) M元素基态原子外围电子排布式为 ；
(2)下列有关说法正确的是 （填序号）；
①B、C、D元素的电负性渐渐增大
②F、G、H元素的第一电离能渐渐增大
③B、G、P三种元素分别位于元素周期表的p、s、d 区
④F、G分别与E组成的物质的晶格能，前者比后者低
⑤A、B和D以原子个数比2：1：1构成的最简洁化合物分子中σ键和π键的个数比为3：1
(3)与C的最简洁氢化物互为等电子体的离子是 （填化学式）,写出该离子与其等电子的阴离子反应的离子方程式： ；
(4) 煤矿瓦斯气体（主要成分为BA4）探测仪是以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动；
BA4

①负极的电极反应式为： ；
②正极的电极反应为： ；
③传感器中通过的电流越大，表明BA4的浓度越 。
(5) 已知G和稀硝酸反应，还原产物为C2D气体，若硝酸浓度再稀，则还原产物为CA3，并与过量的硝酸反应生成CA4CD3。现将9.6g G与1L1.10mol/L的稀硝酸(过量)充分反应，收集到aL气体（标准状况），同时测得溶液中c(CA4+)=0.08mol/L(假设反应前后溶液体积不变)。
①a＝ L。②反应后溶液pH= 。

22．（10分）下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是试验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液。各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：

（1）写出乙的化学式 、A的电子式 、甲在周期表中位置是 ；
（2）写出G的一种用途 ；
（3）写出B与K的浓溶液反应的化学方程式： ；
（4）整个转换过程中属于氧化还原反应的数目有 个；
（5）写出反应③E与A按物质的量之比2:1的反应的离子方程式 。
23．（12分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料。可用复盐MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制备。取确定量的含镁复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图所示），按确定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40℃时开头热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并连续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120 ℃干燥得到碱式碳酸镁产品。
（1）搅拌的目的是 ，选择水浴加热方式的优点是 ；
（2）40℃复盐开头热解生成MgCO3·3H2O，该反应的化学方程式为 ；
（3）40℃时，开头滴加卤水的目的是 ；
（4）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数（w(Mg)%）越高，产品质量越好，氯的质量分数越高，产品质量越差。分析Cl－含量接受Ag+滴定法，先精确称取确定量产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得确定体积的溶液。
①测定试验中除用到天平、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定管外，还用到的玻璃仪器有： ；
②已知某温度时，一些银盐的Ksp如下表：
难溶盐
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ksp
2×10－10
5.4´10－13
8.3´10－17
2×10－12
颜色
白色
淡黄色
黄色
砖红色

则滴定时，可用作指示剂的是 （选填序号：a.NaBr b.NaI c.K2CrO4）。且滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的缘由是 ；
（5）若已知制得的碱式碳酸镁的质量ag，要确定其组成（不考虑微量杂质），还必需的数据有: 。
①充分灼烧后，剩余固体的质量
②灼烧时，测算得的二氧化碳的体积（已换算成标准状况）
③灼烧时的温度和时间
④碱式碳酸镁的密度
24. （12分）I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
Fe2+
Fe3+
FeO42－（高铁酸根离子）
①
④
②
③

回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁。可选用的试剂是 （选填序号）；
a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较简洁，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
则下列说法正确的是 （选填序号）；
a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b．反应中，全部铁元素均被还原
c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d．当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参与反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：

FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
II. 在100℃时，将0.100 mol的四氧化二氮气体充入1 L恒容抽真空的密闭容器中，发生反应：N2O4 2NO2，隔确定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：
时间(s)
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol/L
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol/L
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
(1) 该反应的平衡常数表达式为__________；从表中数据分析：c1___c2； (填“＞”、“＜”或“＝”)．
（2）在右图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线．
(3)在上述条件下，从反应开头至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为________mol/(L·s)．
(4)达平衡后下列条件的转变可使NO2气体浓度增大的是________．

A．增大容器的容积 B．再充入确定量的N2O4
C．分别出确定量的NO2 D．再充入确定量的He
(5)若起始时充入NO2气体0.080 mol，则达到平衡时NO2气体的转化率为________．
三、选做题(从下列A、B两题中选做一道，12分)
25. A.［物质结构与性质］
2010年诺贝尔物理学奖授予英国曼彻斯特高校科学家安德烈·海姆和康斯坦丁·诺沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功获得超薄材料石墨烯而获奖。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型示意图如右：
(1)下列有关石墨烯说法正确的是 ；
A．石墨烯的结构与金刚石相像
B．石墨烯分子中全部原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力
(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。
①钴原子在基态时，核外电子排布式为 __________；
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要缘由是______________________ ；
③金与铜可形成的金属互化物合金（如图），它的化学式可表示为 ；
④下列分子属于非极性分子的 是 ；
a．甲烷 b．乙炔
c．苯 d．乙醇
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如图，酞菁分子中氮原子接受的杂化方式是 ；酞菁铜分子中心原子的配位数为 。
B.［有机化学基础］
丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

(1)农药分子C3H5Br2Cl中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是            ；
    ②由丙烯生成A的反应类型是              。
(2)A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是                            
(3)C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6．25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60％，氢8％，氧32％。C的结构简式是                       。
(4)下列说法正确的是(选填序号字母)             。
a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应
b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个
    c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
    d．E具有芳香气味，易溶于乙醇
(5)E的水解产物经分别最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分别的操作方法是              。
(6)F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是___________ 。

高三大练习化学答题卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案

二、填空题（本题包括4小题，共48分）
21.（14分）
(l) ； (2) （填序号）；
(3) （填化学式）, ； (4) ① ；
② ；
③ 。
(5) ①a＝ L。 ②pH= 。
22．（10分）
（1） 、 、 ；
（2） ；
（3） ；
（4） ；
（5） 。
23．（12分）
（1） ，
；
（2） ；
（3） ；
（4）① ；
② ； ；
（5） ；
24.（12分）
I.（1） ； （2） ；

（3） FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）______ _________ 。

II. （1） __________； c1___c2； （2）
(3) ________mol/(L·s)．
(4) ________．(5) ________．
三、选做题(从下列A、B两题中选做一道，12分)
25.A.［物质结构与性质］
(1) 。
(2)① __________ ；
②______________________ ；
③ ；
④ ；
⑤ ； 。

B.［有机化学基础］

(1)①             ； ②              ；
(2)                             ；
(3)                       ；
(4)             ；
(5)              ；
(6) ___________ 。

高三大练习化学参考答案
一、选择题（每小题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
C
B
C
B
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
D
D
C
B
B
D
A
C
二、填空题（本题共有4小题，共48分）

21.（14分） (1)3d54s1（1分） (2)①④⑤ （2分）
(3)H3O＋ （1分） H3O++OH-=2H2O （1分）
（4）①CH4-8e-+4O2- =CO2+2H2O （2分） ②O2+4e- =2O2- （2分） ③大（1分）
(5) ①0.448 （2分） ②1（2分）

22．（10分） (1)H2（1分） （1分）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）供氧剂等（1分）
（3）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分） (4)6个（2分）
（5）6Fe2++3H2O2==4Fe3++2Fe(OH)3↓（2分）

23.（12分） （1）①使反应物充分混合接触，提高反应速率（1分）
②反应物均匀受热（1分）
（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2OMgCO3·3H2O↓+ CO2↑+2NH3↑ （2分）
（3）吸取复盐热解放出的NH3和部分CO2。（2分）
（4）①容量瓶（确定规格）、胶头滴管 、（移液管） （2分）
② c （1分） 碱性条件下硝酸银会生成氧化银(或氢氧化银)沉淀。（1分）
（5）①②（2分，漏选不给分）

24.
I．（6分）（1）d（1分）； （2）d（1分）；　　　　（3）2、6、2、2、2、1（2分）
（4）净水、消毒（各1分，共2分）。
II．(6分）
(1)K＝　＜　（各1分） (2) （1分）

(3)0.001（1分）　(4)B（1分）　(5)25%（1分）
三、选做题(从下列两题中选做一道，12分)
25．A.(1)BD （2分）
(2) 【Ar】3d74s2；（2分）
乙醇分子间可形成氢键而氯乙烷分子间不能形成氢键；（2分）
Cu3Au或AuCu3（2分）
a、b、c ；（2分）
sp3和sp2； 2（2分）
B.（1）① （1分） ②取代反应 （1分）
（各2分）
（4）a c d（3分）
（5）蒸馏（1分）
（2分）