陕西省高新一中2021届高三大练习(二)化学试题Word版含答案.docx
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1、高三大练习化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K39 Fe-56 Cu-64 一选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意)1. 关于物质分类或归类正确的是 混合物:盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质:明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2胶体:碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精同分异构体:乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯A、B、C、只有D、2. 稀土铈(Ce)元素主要
2、存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:Ce4+Fe3+。下列说法正确的是 A电解熔融CeO2制Ce,铈在阳极获得。 B用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+C铈溶于氢碘酸的化学方程式为:Ce +4HI CeI4+2H2 D四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce它们互称为同素异形体3五颜六色的颜色变化增加了化学的魅力,对下列反应的颜色叙述正确的有 新制氯水久置后浅黄绿色消逝; 淀粉溶液遇单质碘蓝色;溴化银见光分解银白色; 热的氧化铜遇乙醇红色;鸡蛋白遇浓硝酸黄色; 苯酚在空气
3、中氧化粉红色新制氢氧化铜遇葡萄糖溶液绛蓝色 二氧化硫遇石蕊先变红后退色A4个 B5个 C6个 D7个4. 环丙叉环丙烷(A)由于其特殊的电子结构,始终受到结构和理论化学家的留意,由于缺乏有效的合成途径,一度延缓对其反应的争辩,直到1993年毁灭了可以大量制备的方法。依据下列转化,推断下列说法正确的是 AA的全部原子都在一个平面内B反应是加成反应 C反应是消去反应 DA的二取代产物只有3种 5. “封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点,观看下面四个“封管试验”(夹持装置未画出),推断下列说法正确的是A加热时,上部汇合了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时,、溶液均变红,冷
4、却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管试验”中所发生的化学反应都是可逆反应6. 下列各选项所述的两个量,前者确定大于后者的是HF和HBr的沸点。纯水在25和80时的PH。同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量。25时,等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水的分子数。在NH3+NON2+H2O反应中,被氧化和被还原的N原子数。O2-和Na+离子半径A B C D7. 下列试验操作与预期试验目的或所得试验结论全都的是选项试验操作试验目的或结论A某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑
5、浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生说明常温下 D与浓硫酸170共热,制得的气体通入酸性溶液检验制得气体是否为乙烯8下列热化学方程式或离子方程式中正确的是A溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热: C2H5BrOHCH2CH2BrH2OB等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合: Ca2HCO3OH CaCO3H2OC在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入1-2滴盐酸: 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD50
6、0、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H=-38.6kJmol-1 9铋(Bi)位于元素周期表中A族,其价态为3价较稳定,铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色,取确定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液,对应的现象如下表所示:加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液试验现象溶液呈紫红色紫红色消逝,产生气泡溶液变成蓝色关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的挨次为AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 BH2O2、I2、
7、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O210现有两种短周期主族元素X、Y,且在常温下X的单质呈气态,Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是A若X、Y位于I A族,则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为11或21的化合物B若X、Y位于第三周期,则X、Y形成的化合物可能是离子化合物或共价化合物C若气态HnX的沸点高于HnY,则X、Y只能位于周期表A族D若X、Y位于周期表的同一周期,则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb11. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的有 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约0.2NA6.8g熔
8、融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子0.1molC10H21OH分子中含共价键总数为3NA 标准状况下,1L庚烷完全燃烧后,所生成的气态产物的分子数为7NA/22.45.6g铁与硫磺反应,在反应后混合物中加入足量稀硫酸,产生气体的分子数为0.2NA标准状况下,2.24LSO3所含电子数为40NA常温常压下,16gO3含有的原子数为NA1 L 0.1 mol/L的H2S溶液中所含有的H+ 数为0.2 NA在标准状况下,V L CH2O中含有的氧原子个数为A2个 B3个 C.4个. D.5个 5- 5-羧基荧光素(5-FAM) 5-羧基二乙酸荧光素(5-CFDA)12. 2008年诺贝尔化学奖授
9、予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发觉和争辩了绿色荧光蛋白。荧光素是发光物质的基质,5-羧基荧光素与5-羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有猛烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。下列说法不正确的是 A5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应 B5-FAM的分子式为:C21H12O7 C5-FAM和5-CFDA各1mol分别与足量NaOH溶液反应,消耗氢氧化钠物质的量相同D试验室鉴别5-FAM与5-CFDA可用氯化铁溶液13. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物
10、质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是V/mLn/molabcAa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是:Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A室温下,向0.01溶液中滴加 溶液至中性:B04 mol/L HCl与01 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)c(Na+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)CNa2CO3溶液:D25时,、浓度均为0.1的混合溶液:15. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
11、 H92.4kJmol1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是At1时上升了温度 Bt3时增大了压强Ct2时使用了催化剂Dt4时降低了温度16. 下列各表述与示意图全都的是A图表示25时,用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 B图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比不愿定为1:1C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH
12、3CH3(g);H 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化17. 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时,将ag HA完全溶解于水中,得VmL饱和溶液,测得该溶液的密度为g/cm3,其中n(A-)为bmol。下列叙述中,错误的是A溶液中: c(H+)1000bc(OH-)V/V mol/L Bt时,HA的溶解度:S(100a/)V g C物质的量浓度:c(HA)(1000a/MV) mol/LDHA的质量分数:(HA)(a/V)10018.某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5,1mol甲水解后只生成一种产物乙,其物质的量为2mol。下列说法不正确的是A.符合上述条件的甲共有3
13、种 B.1mol甲最多可以和4molNaOH反应C.乙能和浓溴水发生反应 D.1mol乙最多消耗2molNaHCO3反应19将确定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g,则下列叙述中正确的是当生成沉淀达到最大量时,消耗NaOH溶液的体积为150mL当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36L(标准状况下)参与反应的金属的总质量确定是9.9g当金属全部溶解时,参与反应的硝酸的物质的量确定是0.45molA. B. C. D. 20下列图象能正确
14、表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:molA图l:n(HCl)=lmol,K2CO3逐步加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成 的气体B图2:n(NaOH)=1 mol,CO2逐步通人到NaOH溶液中反应生成的盐C图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物D图4:n(HNO3,)=lmol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO) 二、填空题(本题共有4小题,共48分)21.(14分)下表是元素周期表的一部分,所列字母分别代表一种元素。ABCDEFGHMNP(l) M元素基态原子外围电子排布式为 ;(2)下列有关说法正确的是 (填序号);B、C
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