山西省康杰中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

康杰中学2022—2021学年度第一学期期中
高二化学试题
2022.11

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 N—14 S—32 C-12
Na–23 Mg– 24 Al–27 Cl-35.5 Mn-55
Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（每题3分 共66分）
1． 美国迄今最大的太阳能发电站——德索托下一代太阳能中心于2009年10月27日正式投入使用，美国总统奥巴马亲临现场参观。21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是
A．太阳能 B．核能 C．氢能 D．电力
2．25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较
A．相等 B．前者比后者大
C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小
3．下列方程式书写正确的是
A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－
B．H2SO3的电离方程式:H2SO32H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
4．下列物质：①盐酸 ②食盐水 ③熔化的氯化钠 ④液态氯化氢 ⑤铜 ⑥氨水 ⑦SO3 ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是
A．只有③ B．①②③⑥⑧ C．④⑤ D．全部都是
5. 在相同温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z
在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

6．下列有关叙述中正确的是
A．难溶于水的电解质确定是弱电解质
B．强电解质的水溶液导电力气确定比弱电解质水溶液的导电力气强
C．易溶于水的电解质确定是强电解质
D．强电解质在水溶液中的电离过程是不行逆的
7．下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
C．图丙表示催化剂能转变化学反应的焓变
D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：
2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
8．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
①HSO3―+ H2OH2SO3 + OH― ②HSO3― H+ + SO32― 
向0．1 mol · L -1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3―)增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3―) + c(OH―) +c(SO32―)
C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32―)＞c(H+) = c(OH―)
9. 室温时，下列混合溶液的pH确定小于7的是
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
10．下列说法正确的是 
A．全部自发进行的化学反应都是放热反应
B．自发过程将导致体系的熵增大
C．△H-T△S<0反应能自发进行
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵相同
11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O  H＋＋OH—  ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低，c(OH―)增大
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大
C．向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
12．常温下，在pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)
13． 相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；。试验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
下列叙述正确的是  
A．Q1=Q2=Q3=197 kJ
B．若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为△H1，则△H1<-197 kJ·mol-1
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
14．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为1 mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最终一种溶液pH<7，则

A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOH<BOH
AOH>BOH
AOH<BOH
酸性
HC>HD
HC>HD
HC<HD
HC<HD
15．下列说法中正确的是
A．0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－)
B．pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH﹣）均减小
C．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
16．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是
A．(NH4)2SO3 B．KMnO4 C．AlCl3 D．Na2CO3
17. 在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是
A. 6mol C+2mol D B. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C. 1mol A+0.5mol B+1.5mol C D. 4mol A+2mol B
18．温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列挨次是
A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③
19．室温下，某无色透亮     溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为
A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+
C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
20．已知pH表示溶液中c(H＋)的负对数，同样也可以定义pOH表示溶液中c(OH－)的负对数，即pOH=-lgC(OH－)，温度T时水的离子积常数用KW表示，则此温度下不能判定溶液呈中性的依据是
A． B．
C．c(H＋)=10－POH D．PH+POH=

21．水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是
A．图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可接受：温度不变在水中加入少量的酸
C．若从A点到C点，可接受：温度不变在水中加入适量的
NH4Cl固体
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积
混合后，溶液显中性
22． 25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电力气挨次：
HZ>HY>HX
B．依据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液
滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)＞c(X－)＞c(OH－) ＞c(H＋)
D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)
二、非选择题(本题包括5小题，共34分)
23. (9分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．将溶液转移至250 mL容量瓶中，加水至刻度线；
B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上精确     称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为m mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，登记开头刻度数为V1 mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点的体积读数为V2 mL。
回答下列问题：
(1)正确的操作步骤的挨次是(填写字母)
C→________→________→________→________。
(2)滴定管读数应留意________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)终点时颜色变化是________________________。
(5)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(6)该烧碱样品的纯度是______________________。
24．（8分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。
依据下图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____________________________________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式______________________________________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成
1molPCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________。
25．(8分)有三瓶pH均为2的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是________(用“>”、“<”或“＝”表示，下同)。（留意：有等量倍数关系要写出倍数关系）
（2）取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开头放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是________（由大到小挨次）；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是____________（由大到小挨次）。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是________。
26．（9分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工品之一。德国人哈伯在1905年制造了合成氨的方法，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=－92.4KJ/mol.他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时, N2和H2的转化率之比是　 　　　。 
（2）上升平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量　　　　，密度　　　　　　。(填“变大”“变小”或“不变”) 
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将　　(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度快速升至原来的2倍，平衡将发生移动，达到新平衡后，容器内温度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原来的2倍。 

命题人：王道雅
审题人：张 洁

高二化学试题答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
C
D
A
B
D
D
C
C
C
A
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
B
B
A
C
D
B
A
D
D
C
D

二、非选择题
23.(共8分)
(1)A　B　D　E（2分）
(2)眼睛视线与溶液凹液面最低点相平（1分）
(3)便于观看锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
((4)溶液由黄色变橙色，且30 s内不恢复原色（1分）
(5)偏高（1分） (6)% （2分）
24.（共9分）（1）P(s)＋Cl2(g) = PCl3(g)
△H＝－306kJ·mol－1 （2分）
（2）PCl5(g) = PCl3(g)＋Cl2(g) △H＝+93kJ·mol－1 （2分）
（3）－399kJ·mol－1 ；（2分） 等于（2分）
（4）PCl5＋4H2O = H3PO4＋5HCl（1分）
25. (共8分)(1)c1＝2c2<c3（2）
(2)a1＝a2＝a3 （2分） b3>b1＝b2 （2分）
(3)V1＝V2>V3（2）
26.共9分
（1）1：1(2分) (2)变小 （2分）不变（2分）
（3）逆移（1分） （4）<（2分）