高三化学二轮复习习题-第一部分-微专题强化练-专题综合训练.docx

专题综合训练
90分钟　100分
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　S—32　Cl—35.5　K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2021·南昌市高三调研)化学与人类生活、环境疼惜及社会可持续进展亲热相关，下列有关叙述正确的是(　　)
A．大量开发利用深海可燃冰，有助于海洋生态环境治理
B．汽车尾气中含有大量大气污染物，其缘由是汽油的不完全燃烧
C．煤炭燃烧过程安装固硫装置，目的是提高煤的利用率
D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
解析：A项，大量开发深海可燃冰可能会影响海洋的生态环境；B项，汽车尾气中的NO是N2与O2在放电条件下生成的，与汽油是否完全燃烧无关；C项，煤炭燃烧固硫是为了削减污染物SO2的排放。
答案：D
2．(2021·长沙市模拟)下列表示物质的化学用语正确的是(　　)
A．NH4H的电子式： B．硝基苯的结构简式：
C．葡萄糖的化学式：CH2O D．甲烷分子的比例模型
解析：本题考查化学用语，考查考生的识记、观看力气。难度较小。A项，H－的电子式错误，正确的写法是；C项，葡萄糖的化学式为C6H12O6；D项，题给模型是甲烷的球棍模型。
答案：B
3．(2021·太原市高三测评)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，22.4 L乙烯中含C—H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4 L Cl2发生反应时，转移的电子数目确定是2NA
C．7.8 g Na2S固体和7.8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1.0 L 18 mol·L－1 H2SO4溶液与足量的铜片在加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数目为9NA
解析：本题考查阿伏加德罗常数。难度中等。A项，不是标准状况，22.4 L的乙烯物质的量不能确定；B项，氯气若发生自身氧化还原反应，如与水反应，则1 mol Cl2发生反应时只能转移NA电子；C项，二者均为0.1 mol，含有的S2－和O均为0.1NA；D项，随着反应的进行，硫酸浓度减小，铜与稀硫酸不能反应。
答案：C
4．(2021·大同市高三调研)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是(　　)
A．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O
B．2OH－＋CO＋3H＋===HCO＋2H2O
C． 2OH－＋CO＋4H＋===CO2↑＋3H2O
D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O
解析：本题考查离子反应。难度中等。向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3溶液中加入稀盐酸，OH－先与H＋反应，CO后与H＋反应，首先是NaOHNaCl，然后是Na2CO3NaHCO3，最终是NaHCO3CO2，因此消耗的n(H＋)最多是n(CO)的3倍，C项错误。
答案：C
5．(2021·太原市高三测评)常温下，在下列给定条件的溶液中确定能大量共存的离子组是(　　)
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO
C．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、Cl－、SCN－
D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO、NO
解析：本题考查离子共存。难度中等。A项，使pH试纸变红的溶液呈酸性，则NO和I－不能大量共存；B项，加入铝粉放出氢气可能是强酸性或强碱性溶液，则HCO不能大量存在；C项，Fe3＋和SCN－不能大量共存；D项，在碱性溶液中，各离子均能大量共存。
答案：D
6．(2021·郑州市质检一)甲、乙、丙三种不同物质存在转化关系：甲乙丙甲，则甲不行能是(　　)
A．Al2O3　　　　　　　　　　 B．SiO2
C．NH4Cl D．CO2
解析：本题考查元素化合物。难度中等。A项，甲为Al2O3，则乙为NaAlO2，丙为Al(OH)3，符合图中转化关系；B项，甲为SiO2，则乙为Na2SiO3，丙为H2SiO3，符合图中转化关系；C项，甲为NH4Cl，则乙为NH3，丙为NH4Cl，不符合图中转化关系；D项，甲为CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，符合图中转化关系。
答案：C
7．(2021·西安八校联考)下列说法正确的是(　　)
A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
C．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂
D．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
解析：本题考查物质的组成、性质、分类。难度中等。A项，胶体是由直径在1～100 nm之间的分散质分布在分散剂中组成的分散系，而CaCO3不溶于水；B项，海水中提取金属镁的过程为先向海水中加入石灰乳，进行沉淀，沉淀出氢氧化镁，再将氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，再电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁，只有最终一步反应为氧化还原反应；C项，高价铁盐具有强氧化性可以杀菌，被还原(或分解释放出氧气)后形成的Fe(OH)3胶体和铝盐水解生成的Al(OH)3胶体一样，可以吸附杂质，有净水作用；D项，光导纤维主要成分为二氧化硅。
答案：C
8．(2021·湖北省部分重点中学联考)下列说法正确的是(　　)
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的能量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同
解析：本题考查热化学，考查考生的理解力气。难度中等。A项，该热化学方程式中H2O为气体，不是稳定氧化物，应为液态；B项，2 g H2完全燃烧生成1 mol H2O，因此2 g H2完全燃烧生成液态水比生成气态水多放出44 kJ的热量；C项，该反应的ΔH>0；D项，反应的焓变与反应条件无关，故答案为D。
答案：D
9．(2021·湖北省部分重点中学联考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
SO2
H2O
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸

A．①③ B．①④
C．②④ D．②③
解析：本题考查元素化合物学问，考查考生的识记、理解力气。难度中等。①中Al(OH)3是两性氢氧化物，可与强酸、强碱反应；②中SiO2不能与浓盐酸反应；③中SO2与O2在常温下不能反应；④中Cu与Fe3＋、浓硝酸在常温下均可发生氧化还原反应，故答案为B。
易错点拨：本题考生常因审题不清，易忽视题中“常温下”的限定条件错选A项。
答案：B
10．(2021·湖北七市联考)莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(　　)

A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同
C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同
D．两种酸都能与溴水反应
解析：本题考查有机物的结构与性质。难度中等。A项，莽草酸不是酚类，遇三氯化铁溶液不显色；B项，莽草酸含有碳碳双键，鞣酸中不含碳碳双键；C项，1 mol莽草酸能与1 mol NaOH反应，1 mol鞣酸能与4 mol NaOH反应；D项，莽草酸与溴水发生加成反应，鞣酸与溴水发生取代反应。
答案：D
11．(2021·山西四校联考一)A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径大小挨次为E>D>C>B>A
B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物
C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简洁化合物的沸点依次上升
D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒
解析：本题主要考查元素周期表和元素周期律，考查考生推导和学问应用力气。难度中等。原子半径最小的是H(A)，最外层电子数为电子层数3倍的元素是O(D)，设B原子最外层电子数为a，则C原子最外层电子数为a＋1，所以a＋6＝2×(a＋1)，所以a＝4，B是C，C是N，而E和A同一主族，所以E是Na。A项，原子半径：Na>C>N>O>H，错误；B项，H、C、N、O能形成离子化合物(NH4)2CO3，错误；C项，NaH是离子晶体，具有较高的熔沸点，NH3和H2O分子间存在氢键，所以熔沸点较高，而常温下H2O是液体，NH3是气体，所以沸点：CH4<NH3<H2O<NaH，正确；D项，Na2O2与水反应生成强碱NaOH而不行用于城市自来水的杀菌消毒，错误。
答案：C
12．(2021·湖北省部分重点中学联考)下列除杂方案错误的是(　　)
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A
CH4(g)
C2H4 (g)
酸性KMnO4溶液、浓H2SO4
洗气
B
NH4Cl(aq)
Fe3＋(aq)
氨水
调整pH至7～8，再过滤
C
Cl2 (g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D
Na2CO3(s)
NaHCO3 (s)
——
灼烧

解析：本题考查物质的分别提纯，考查考生的试验力气。难度中等。A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为7～8时，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最终通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯洁的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。
答案：A
13．(2021·湖南省十三校联考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生下列两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0；x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽视体积转变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)
A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B．等压时，通入z气体，反应器中温度上升
C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D．等容时，通入z气体，z的转化率减小
解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。难度中等。等压时，通入惰性气体，体积增大，其次个反应平衡向逆反应方向移动，温度上升，导致第一个反应向逆反应方向移动，c的物质的量减小，A错误；等压时，通人z气体，其次个反应平衡向逆反应方向移动，温度上升，导致第一个反应向逆反应方向移动，但移动结果不会恢复到原温度，故平衡时温度上升，B正确；等容时，通入惰性气体，两反应中各组分的浓度不变，各反应速率不变，C正确；等容时，通入z气体，其次个反应平衡向逆反应方向移动，但Z的转化率减小，D正确。
答案：A
14．(2021·郑州市质检一)下列说法中正确的是(　　)
A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小
B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解
C．将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体
D．向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小
解析：本题考查电离平衡和水解平衡。难度中等。A项，将纯水加热，水的电离程度增大，c(H＋)增大，KW变大，pH变小；B项，稀HNO3能将FeSO4溶液中Fe2＋氧化为Fe3＋；C项，将FeCl3溶液蒸干、灼烧，FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl挥发，Fe(OH)3分解生成Fe2O3；D项，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，NH3·H2O的电离程度增大，但c(NH)、c(OH－)减小，pH减小，电离平衡常数不变，依据K＝，＝，故增大。
答案：A
15．(2021·雅礼中学高三月考)已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有(　　)
A．14种 B．12种
C．8种 D．9种
解析：由题意知该有机物中含有的官能团为羧基和羟基，先考虑四个碳的碳链异构，后考虑羟基和羧基两个官能团的位置异构。
答案：B
16．(2021·西安八校联考)甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)

A．通氧气的一极为负极
B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
解析：本题考查原电池原理及电极反应式书写。难度中等。氧气发生得电子还原反应，通入氧气的电极是正极，A错误；电解质溶液中的阳离子移向正极，B错误；通入甲醇的电极是负极，甲醇失电子转化为CO2，结合H＋交换膜知H＋参与反应，电子由负极经外电路流向正极，C正确、D错误。
答案：C
17．(2021·太原市高三测评)已知25 ℃时Mg(OH)2的Ksp为1.8×10－11，MgF2的Ksp为6.4×10－9。下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大
B．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25 ℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小
D．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与0.1 mol·L－1 NaF溶液等体积混合，能生成MgF2沉淀
解析：本题考查沉淀溶解平衡。难度中等。A项，依据溶度积常数，MgF2溶解度大，则MgF2饱和溶液中c(Mg2＋)大；B项，温度不变，溶度积常数就不变；C项，加入氯化铵，NH结合OH－生成氨水，从而使氢氧化镁溶解，c(Mg2＋)增大；D项，加入NaF后，依据氢氧化镁中的镁离子浓度可以求出Qc(MgF2)大于Ksp(MgF2)，故有沉淀生成。
答案：D
18．(2021·山西大同市高三调研)常温下，0.1 mol/L的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述中正确的是(　　)
A．该溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－8 mol/L
B．0.01 mol/L HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L
C．浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c(OH－)－c(H＋)<c(HA)－c(A－)
D．1体积pH＝3的HA与10体积pH＝11的NaOH混合后溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
解析：本题考查弱电解质的电离平衡。难度较大。A项，该溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，则由水电离出c(H＋)＝10－11 mol/L；B项，稀释时电离程度增大，则0.01 mol/L HA溶液中c(H＋)>10－4 mol/L；C项，混合液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，由电荷守恒，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)>c(HA)－c(A－)；D项，依据电荷守恒，混合溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
答案：D

二、非选择题(本题包括5小题，共46分)
19．(2021·长沙市模拟)(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次递增的5种短周期元素，已知：
①A、B、C同周期，C、E同主族
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍
③C与氢元素能组成10电子的X－离子，D单质是生活中常见的一种金属
请回答下列问题：
(1)AC2分子的结构式为________。
(2)写出X－的电子式________。
(3)D的某种化合物可用于净水，其净水原理是(用离子方程式表示) _____________ ___________________。
(4)将EC2气体通入BaCl2与B的最高价氧化物对应水化物的稀溶液的混合液中，其反应的离子方程式为______________________。
解析：本题考查元素推断、物质性质、化学用语、离子反应方程式等。难度较小。A的最外层电子数是次外层2倍，确定为碳元素，C与氢元素形成10电子X－即OH－，即C为氧元素，则B为氮元素；E、C同族，则E为硫元素，D的化合物可净水，D为铝元素。(1)CO2结构式为O===C===O；(2)X－为OH－；(3)Al3＋水解生成的氢氧化铝为胶体能吸附水中杂质离子；(4)SO2溶于BaCl2与稀HNO3的混合液中，酸性条件下SO2被NO氧化为硫酸根离子，与Ba2＋生成硫酸钡沉淀，同时生成NO气体。
答案：(1)O==C==O　(2)[∶H]－
(3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)3SO2＋3Ba2＋＋2NO＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋
20．(2021·湖南师大附中高三月考)(8分)某化学小组用如图装置做爱好试验(具支试管中存有少量空气)。
试验编号
a中试剂
b中试剂

1
0.1 g Na、3 mL水
0.1 g Na、3 mL乙醇
2
3 mL水
3 mL饱和FeSO4溶液
3
3 mL浓硝酸、1 g铝片
3 mL浓硝酸、1 g铜片
4
生铁钉、3 mL饱和食盐水
生铁钉、3 mL饱和氯化铵溶液

完成下列填空：
(1)试验1：同时加入试剂，反应开头可观看到U形管中液面________(填字母，下同)，反应结束静置一段时间，最终U形管中液面________。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
(2)试验2：一段时间后，U形管中液面毁灭左低右高，则b管中发生反应的氧化剂是______________(填化学式)。
(3)试验3：一段时间后，红棕色气体在________(填“a”或“b”)管液面上方毁灭，简述另外一试管未毁灭任何现象的缘由：______________________。在其他条件不变的状况下，若将a、b试管中浓硝酸同时改为3 mL________(填编号)，即可观看到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的。
a．无水乙醇 b．浓硫酸
c．稀硫酸 d．烧碱溶液
(4)试验4：一段时间后，U形管中的液面状况是________(用文字简述)；写出a试管中发生还原反应的电极反应式：____________________________。
解析：本题考查常见金属的性质试验。难度中等。(1)由于钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开头时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高；但是又由于最终生成的氢气一样多，所以最终液面又左右基本持平。(2)一段时间后U形管中液面毁灭左低右高，说明b中有气体被消耗，又FeSO4溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，所以b管中参与反应的氧化剂是氧气。(3)在常温下，a中铝片遇浓硝酸发生钝化，所以无现象，而b中铜和浓硝酸反应生成红棕色的二氧化氮气体；假如观看到试管中产生无色的气体，且位置与上述是相反的，则需要a中能与铝产生无色气体而b中与铜不反应，所以应当选稀硫酸或者氢氧化钠。(4)a中生铁钉和3 mL饱和食盐水发生吸氧腐蚀，消耗空气中的氧气，而b中生铁钉和3 mL饱和氯化铵发生析氢腐蚀，产生氢气，所以U形管中液面左高右低；a试管中，氧气在正极发生还原反应。
答案：(1)b　c　(2)O2
(3)b　铝在浓硝酸中发生钝化　cd
(4)左高右低　O2＋2H2O＋4e－===4OH－
21．(2021·山西四校高三联考)(8分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学爱好小组拟合成苯甲酸甲酯，查阅有关资料有以下表中数据；并设计了下图，以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。

苯甲酸
甲醇
苯甲酸甲酯
熔点/℃
122.4
－97
－12.3
沸点/℃
249
64.3
199.6
密度/g·cm－3
1.2659
0.792
1.0888
水溶性
微溶
互溶
不溶

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入0.1 mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再当心加入3 mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，开头缓慢加热，回流50 min，反应液冷却至室温后，得苯甲酸甲酯粗产品。
(1)甲装置的名称是________，其作用是__________________；冷却水从________(填“a”或“b”)口进入。
(2)收集产品时，把握的温度应在________℃左右。
(3)本试验中加入过量甲醇的目的是________________________________________。
Ⅱ.粗产品的精制
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，首先将粗产品倒入分液漏斗中，分别依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物再加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得苯甲酸甲酯。回答下列问题：
(4)在洗涤操作中，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤的主要目的是______________________。
(5)试验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10 g，则苯甲酸的转化率为________(结果保留三位有效数字)。
解析：本题主要考查化学试验、化学计算，考查考生计算学问应用力气。难度中等。(1)该装置选用球形冷凝管可起冷凝回流的作用，冷凝水符合“下进上出”的原则；(2)苯甲酸甲酯的沸点是199.6 ℃；(3)加入过量甲醇可提高苯甲酸的转化率；(4)NaHCO3能与其中的硫酸、苯甲酸等酸性物质反应，起到除杂的作用；(5)n(苯甲酸甲酯)＝10 g÷136 g·mol－1＝0.0735 mol，所以苯甲酸的转化率为0.0735 mol÷0.1 mol×100%＝73.5%。
答案：(1)球形冷凝管　冷凝回流　b
(2)199.6
(3)提高苯甲酸的转化率
(4)洗去苯甲酸甲酯粗产品中过量的酸
(5)73.5%
22．(2021·河南省一般高中适应性测试)(14分)亚磷酸(H3PO3)可用作检测汞、金、银、铅、碘酸等的分析试剂。
(1)亚磷酸为二元弱酸，则它在水溶液中的电离方程式可表示为____________________。亚磷酸氢二钠(Na2HPO3)属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。已知亚磷酸电离平衡常数K1＝1.6×10－2，K2＝7×10－7，醋酸的电离平衡常数K＝1.8×10－5，则亚磷酸溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为______________________。
(2)亚磷酸在通常状况下比较稳定，在高于180 ℃时会发生分解，生成两种物质，已知其中的一种是PH3，则该反应的化学方程式为______________________。
(3)亚磷酸在溶液中可将Ag＋还原，有关反应的离子方程式为______________________；亚磷酸能使碘水褪色，有关反应的化学方程式为______________________。
(4)电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，其装置示意图如图所示：

①阴极的电极反应式为______________________。
②产品室中反应的离子方程式为________。
解析：本题考查弱电解质的性质及电解原理的应用。难度中等。(1)亚磷酸为二元弱酸，以第一步电离为主：H3PO3H＋＋H2PO；亚磷酸为二元弱酸，故亚磷酸氢二钠属于正盐；由于电离平衡常数：K1(H3PO3)>K(CH3COOH)，依据强酸制取弱酸的原理，亚磷酸与醋酸钠反应生成醋酸和亚磷酸二氢钠。(2)依据氧化还原反应规律，亚磷酸分解生成PH3和磷酸。(3)Ag＋氧化亚磷酸生成单质银和磷酸；碘氧化亚磷酸生成氢碘酸和磷酸。(4)①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑；②产品室中HPO和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为HPO＋2H＋===H3PO3。
答案：(1)H3PO3H＋＋H2PO　正盐
H3PO3＋CH3COO－===H2PO＋CH3COOH
(2)4H3PO3===PH3＋3H3PO4
(3)2Ag＋＋H3PO3＋H2O===H3PO4＋2Ag＋2H＋
I2＋H3PO3＋H2O===2HI＋H3PO4
(4)①2H＋＋2e－===H2↑
②HPO＋2H＋===H3PO3(或HPO＋H＋===H2PO、H2PO＋H＋===H3PO3)
23．(2021·长沙市一中高三月考)(10分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深化的争辩，并取得了一些重要成果。
(1)已知：CH3OCH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为ΔH＝－1455.0 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：______________________。
(2)将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应的化学方程式：______________________。
(3)CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(T)的关系曲线图。下列说法正确的是________(填字母)。

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，削减尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)
C．工业冶炼金属铜(Cu)时，较低的温度有利于提高CO的利用率
D．CO还原PbO2的反应ΔH>0
(4)已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1,850 ℃时的平衡常数为1。850℃时，在体积为10 L的密闭反应器中加入0.2 mol/L CO与0.3 mol/L水蒸气，反应达到平衡时放出能量为51.6 kJ，则a＝________，此时CO的体积分数为________。
解析：本题考查的是盖斯定律的应用、化学平衡的计算。难度较大。(1)依据盖斯定律可得到合成CH3OCH3的热化学方程式。(2)依题给信息得出黑色的金属单质为Ag，再依据原子守恒写出化学方程式。(3)增高反应装置，可以延长CO与矿石的接触时间，却无法影响化学平衡，CO的转化率不变，即尾气中CO的含量不变，A项错误；从图象可以看也，CO还原Cr2O3时，lg[c(CO)/c(CO2)]的数值较大，说明CO的转化率较低，CO不适宜用于工业冶炼金属铬，B项正确；CO还原Cu2O时，随温度上升lg[c(CO)/c(CO2)]变大，说明低温时有利于提高CO的利用率，C项正确；CO还原PbO2时，随温度上升lg[c(CO)/c(CO2)]变大，CO的转化率降低，化学平衡逆向移动，说明CO还原PbO2的反应是放热反应，ΔH<0，D项错误。(4)设平衡时CO反应了x mol/L，则
　　　　 CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)
起始(mol/L): 0.2 　 0.3 0 0
转化(mol/L): x 　　 x x x
平衡(mol/L): 0.2－x 0.3－x x x
K＝＝1，解得x＝0.12，则CO反应了n(CO)＝0.12 mol/L×10 L＝1.2 mol，放出的热量为51.6 kJ，故a＝－＝－43，CO的体积分数为×100%＝×100%＝16%。
答案：(1)2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－259.8 kJ·mol－1
(2)CO＋2Ag(NH3)2OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3
(3)BC　(4)－43　16%