河北省正定中学2021学年高三上学期第六次月考化学试题word版含答案.docx
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1、高三班级第一学期第六次月考化学试题【说明】本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,满分100分可能用到的相对原子质量:C-12 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷(选择题 共50分)一.单项选择(共25小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分)1光电池(Solar cell)可用作计算器、人造卫星的动力,如图所示。下列分析正确的是( )A硅是将太阳能转换为电能的常用材料B玻璃盖板是由纯碱、石灰石与石英制得的晶体C支架用铝合金而不用铝是利用了其熔点高于铝的特点 D光电池制造中不会产生任何化学污染2下列化学用语的表述正确的是( )A离子结构示意图
2、:可以表示16O2,也可以表示18O2B比例模型 :可以表示甲烷分子,也可以表示四氯化碳分子 C氯化铵的电子式为:DCO2的结构式为: 3下列说法中,正确的是( )A25时,1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中,加入少量NaOH固体,Na+和CO32-离子浓度均增大4下列化学反应的离子方程式正确的是 ( )A钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+B铁溶于稀硝酸,溶液
3、变黄:3Fe +8H+ +2NO3=3Fe2+2NO+4H2OC向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:CO2+ 2AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3 + CO32- D用小苏打治疗胃酸过多:HCO3+H+ = CO2+H2O5用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是( )A16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NAB在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1 NA C标准状况下,2.24 L Cl2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均约为0.2NAD常温常压下,28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体原子间的共用电子共6NA对6
4、下列各选项中所述的两个量,前者确定大于后者的是( )A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度C相同温度下,10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量D物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度7三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热H3677kJ/mol(P被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是( ) A分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构BP4S3中硫元素为-2价
5、磷元素为+3价C一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g) P4O10(s )+3SO2(g) H3677kJ/mol8下列反应中,属于取代反应的是( )CH3CH=CH2+Br2CH2BrCH=CH2+HBrCH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+H2O+NaBrCH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC6H5OH+3H2C6H11OHA B C D9“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点,观看下面四个“封管试验”(夹持装置未画出),推断下列说法正确的是( )A加热时,上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差B加热时,
6、、中的溶液均变红,冷却后又都变为无色C中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管试验”中都有可逆反应发生10有关下图所示化合物的说法不正确的是 ( )A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应C既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体11下列鉴别试验中,所选试剂不合理的是( )A用水鉴别乙醇和苯 B用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D用高锰酸钾酸性溶液
7、鉴别甲苯和己烯 12依据下列试验现象,所得结论错误的是( )试验试验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡,烧杯中铜片表面有气泡活动性:AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好13下列有关说法正确的是( )A试验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,其他条件不变时上升温度,平衡时氢气转化率增大D吸热反应“Ti
8、O2(s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)”在确定条件下可自发进行,则该反应的S014利用下列试验器材(规格和数量不限),不能完成相应试验的选项是( )选项试验器材(省略夹持装置)相应试验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL0.5 molL-1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI15三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,产物有HF、NO和HNO3。下列
9、关于该反应的说法中,正确的是( )A水蒸气在反应中被NF3氧化B反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C反应中生成22. 4 L NO气体时,转移电子的物质的量为1 molDNF3在空气中泄漏时没有明显现象,用石灰水溶液喷淋的方法可削减污染16已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) H0C10 min时,曲线发生变化的缘由是增大压强D05 min内,平均反应速率v(X)0.04 molL1min117某化学争辩性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是( )常温下,pH=1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中离子浓度确定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸,c(H+)之
10、比为2:1pH相等的四种溶液:aCH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH。其溶液物质的量浓度由小到大挨次为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw;则三者关系为KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质,已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍,则甲、乙两溶液等体积混合,混合液pH可能等于7ABCD18某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1xCoO2LixC66CLiCoO2,其电池如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时,LixC6发生氧化反应 B充电
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