【创新设计】2021高考化学(江西专用)二轮专题提升练:第10讲-金属单质及其化合物(含新题及解析).docx
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1、第10讲金属单质及其化合物一、小题对点练一、钠及其重要化合物1下列说法不正确的是()。A碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症B切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面会渐渐变暗C发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔D金属钠着火时,可以使用泡沫灭火器来灭火解析Na燃烧生成Na2O2能与CO2反应生成O2,Na与H2O反应生成H2,H2能燃烧,O2能助燃,因此Na失火时不能用泡沫灭火器灭火。答案D2下列类比关系正确的是()。A钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物,则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应也生成N
2、a2SO3和O2CFe与Cl2反应生成FeCl3,则Fe与I2反应可生成FeI3DAl与Fe2O3能发生铝热反应,则Al与MnO2也能发生铝热反应解析A项中Li与氧气反应只能生成一种氧化物Li2O;B项中具有氧化性的Na2O2与具有还原性的SO2反应可生成Na2SO4;C项中Fe与I2反应生成FeI2,由于碘的氧化性不够强。答案D3肯定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应,下列说法正确的是()A41.8 g固体物质为Na2CO3B41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固体物
3、质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D肯定量的Na2O2为78 g解析假如41.8 g固体全为Na2CO3,即0.39 mol,则其不行能恰好与1 L 1 molL1的稀盐酸完全反应,A错误;依据钠离子守恒,知B符合题意;Na2O2与CO2反应不行能生成碳酸氢钠,即C错误;依据钠离子守恒,可求出肯定量的Na2O2为0.5 mol,即39 g,所以D错误。答案B二、铝及其重要化合物4工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列推断正确的是()。A试剂X为稀硫酸B反应的离子方程式为CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO
4、C反应、的反应类型完全相同D反应所得的沉淀无任何价值解析选项A,试剂X应是NaOH溶液。选项B,溶液乙中含有AlO,AlO与过量CO2、H2O反应生成Al(OH)3沉淀,正确。选项C,反应、是复分解反应,反应是分解反应,反应是电解Al2O3生成Al,该反应有电子转移,是氧化还原反应。选项D,反应所得沉淀的主要成分为Fe2O3,经提纯后可用作颜料或冶铁等。答案B5(2022合肥联考) 向肯定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中肯定能大量共存的是()。Aa点对应的溶液中:Na、Fe3、SO、HCOBb点
5、对应的溶液中:Na、S2、SO、ClCc点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO、FDd点对应的溶液中:K、NH、I、CO解析向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时,发生反应Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。a点时溶液中有大量的OH,A项中的Fe3、HCO不能大量存在。b点时溶质为NaCl和NaAlO2,B项中的全部离子可以大量共存。c点时溶质为NaCl,C项中的Ag不能大量存在,且F和Ca2因能生成难溶的CaF2也不能大量共存。d点时溶质为NaCl和AlCl3,Al3与D项中的CO因发生相互促进的水解反应而不能大量共存。答案B三、铁、铜及其重要化合物6Fe、
6、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()。A两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B两者的单质都能与稀硫酸反应产生氢气C常温条件下,两种金属都能溶解于浓硝酸中D制备FeCl3、CuCl2,均不能接受将其溶液直接蒸干的方法解析Cu放置在空气中可生成Cu2(OH)2CO3,A项错误;铜为不活泼金属,不能与稀硫酸反应生成氢气,B项错误;常温下,浓硝酸能够使铁钝化,C项错误;直接蒸干FeCl3、CuCl2溶液得到的固体分别是Fe(OH)3、Cu(OH)2,D项正确。答案D7(2022衡水二模)部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是()。
7、A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896 mL解析依据题意,3.2 g滤渣肯定是铜,而铜与Fe3不共存,故A中无Fe3则A项错误;最终的3.2 g固体为Fe2O3,其中Fe元素的质量为2.24 g,B项正确;样品中Cu元素和O元素共5.76 g2.24 g3.52 g,则C项错误;2.24 g Fe元素不行能全是单质,故标准状况下生成的H2的体积小于896 mL,D项错误。答案B二、大题冲关练8某化学爱好小组对二氧化碳与氢氧化钠反应后溶液中的溶质进行如下探究:向300 mL 1 mol/L的NaOH溶液中通入肯定量CO
8、2,充分反应后将溶液蒸发结晶,得到肯定量的白色固体。(1)该爱好小组依据NaOH与CO2的反应,认为该白色固体的组成可能有以下几种状况:_、_、_、Na2CO3和NaHCO3。(2)当通入标准状况下CO2的体积为2.24 L时,该白色固体的组成为_(填写物质的化学式及对应质量)。请设计试验方案进行试验验证。限选试验试剂:1 molL1 HCl溶液、1 molL1 MgCl2溶液、0.5 molL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液。(步骤可不填满也可增加)试验步骤预期现象和结论步骤1:步骤2:步骤3:将该白色固体配成溶液,向溶液中滴加1 molL1的盐酸
9、。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是_。(3)若该白色固体为Na2CO3和NaHCO3,则白色固体的质量范围为_。解析(1)分析NaOH与CO2的反应,知该白色固体的组成可能有NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3四种状况。(2)n(NaOH)0.3 mol,依据2NaOHCO2=Na2CO3H2O,通入标准状况下2.24 L CO2,NaOH有剩余,固体组成为0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3。验证白色固体为NaOH和Na2CO3,实质是检验混合物的溶液中同时有CO和OH存在,向混合物的溶液中先
10、加入过量的BaCl2溶液检验CO,可以观看到有白色沉淀产生;过滤后,滤液中再加入酚酞试液检验OH,观看到溶液变为红色。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸,发生反应:OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=H2OCO2,则开头产生CO2时消耗的n(HCl)n(NaOH)n(Na2CO3)0.2 mol,V(HCl)0.2 L,产生CO2最多时n(CO2)n(Na2CO3)0.1 mol,当NaOH、Na2CO3完全反应时,连续滴加盐酸不再产生CO2,参与反应的n(HCl)n(NaOH)2n(Na2CO3)20.3 mol,V(HCl)0.3 L,C对。(3)假设白色固体全部为Na2CO
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