2022高考化学一轮复习(安徽专用)限时训练：2-3-3与量有关的离子方程式的书写Word版含答案.docx

考点三　与量有关的离子方程式的书写
(时间：45分钟)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是
(　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．NaCl B．C2H5OH
C．H2SO4 D．液氨
解析　要留意两个限定条件：(1)电解质；(2)只有在水溶液中才能电离。B、D是非电解质，A在熔融状态下也可以导电。
答案　C
2．下列有关电解质的说法中正确的是
(　　)。
A．强电解质确定是离子化合物
B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程
C．强电解质的饱和溶液确定是浓溶液
D．强电解质在水中确定能全部溶解
解析　强电解质不愿定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。
答案　B
3．下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是
(　　)。
①Ag＋＋Cl－===AgCl↓　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　③CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋　④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④
解析　①可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应；②可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；③可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；④可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO4、CuCl2等)；⑤只能表示氯气与水的反应。
答案　B
4．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是
(　　)。
A．氢气和氯气混合点燃
B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合
C．把铜放入硫酸汞溶液中
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
解析　A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。
答案　C
5．(2022·南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是
(　　)。

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
解析　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。
答案　D
6．下列解释试验现象的反应方程式正确的是
(　　)。
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面渐渐变暗2Na＋O2===Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，毁灭白色沉淀2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
解析　A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
答案　B
二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
7．下列书写的离子方程式中，正确的是
(　　)。
A．高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
B．在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
C．VO2＋与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2＋＋MnO＋H2O===5VO＋Mn2＋＋2H＋
D．Fe2＋被空气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O===4Fe3＋＋4OH－
解析　A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：H＋＋OH－===H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D项Fe3＋与OH－不能大量共存，会连续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。
答案　C
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(　　)。
A．用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O＋Cl－
B．二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H＋＋NH＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO＋2Al＋3OH－＋H2O===2AlO＋NH3·H2O
解析　B项符合氧化还原反应原理，拆写符合离子方程式的要求，正确；C项滴加少量NaOH溶液，先和氢离子反应，错误；D项电荷和原子不守恒，错误。
答案　AB
9．(2011·江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
(　　)。
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO
解析　A项电荷不守恒，应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，A错误；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，C错误；D项中通入的是过量的CO2，产物应是HCO而不是CO，D错误。
答案　B
10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是
(　　)。

选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成分散悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)
＋3H＋
向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成分散悬浮物的胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)
＋3H＋
C
氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2＋CaCO3===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋CO2
D
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析　A项，金属Na太活泼，不能和溶液中的Cu2＋反应生成Cu，离子反应方程式为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2＋H2O＋CaCO3===Ca2＋＋2Cl－＋2HClO＋CO2；D项，HClO能够将CaSO3氧化为CaSO4；B项正确。
答案　B
三、填空题
11．完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：___________。
(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：______________。
(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_____________。
(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：________________。
(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_________________。
(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_______________。
(7)FeO溶于稀HNO3中：_____________。
答案　(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(5)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(6)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(7)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
12．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，确定存在有________(填序号)。
①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。

(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①全部的离子方程式均可以表示一类反应

②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O

③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号

(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①_____________________________________；
②________________________________________；
③________________________________。
解析　离子反应中确定有离子参与反应或有离子生成，因此确定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应确定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋，有的则只能用化学方程式表示，如CuO＋H2Cu＋H2O。
答案　(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(4)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
13．某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学争辩性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】　NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【试验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为__________________________。
(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是____________，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_____________________________。
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_____________。
(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有________、________，所涉及的主要操作依次为_____________________。
(5)步骤Ⅳ常用的方法是________，该步骤是否对环境有影响？________(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应：__________________________。
(6)该争辩小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为________________。
解析　(1)步骤Ⅱ中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2快速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓。
(3)依据框图转化关系，不难发觉Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4 溶液，其反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O。
(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO4·7H2O。
(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而疼惜了环境。
(6)反应物有ClO－、Fe(OH)3、OH－，生成物有Cl－、FeO、H2O，则有ClO－＋Fe(OH)3＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O，再将该离子方程式配平即可。
答案　(1)FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑　(2)加快过滤　4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O===4Fe(OH)3↓(分步书写也可)　(3)ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O　(4)稀硫酸　铁粉(过量)　过滤、浓缩结晶　(5)加热　是　在密闭容器中加热HgS　(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O