2022高考化学一轮复习(安徽专用)限时训练：2-3-3与量有关的离子方程式的书写Word版含答案.docx

考点三与量有关的离子方程式的书写(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()。ANaCl BC2H5OHCH2SO4 D液氨解析要留意两个限定条件：(1)电解质；(2)只有在水溶液中才能电离。B、D是非电解质，A在熔融状态下也可以导电。答案C2下列有关电解质的说法中正确的是()。A强电解质确定是离子化合物B强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C强电解质的饱和溶液确定是浓溶液D强电解质在水中确定能全部溶解解析强电解质不愿定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。答案B3下列离子方程式中只能表示一个化学反应的是()。AgCl=AgClBa22OH2HSO=BaSO42H2OCaCO32H=CO2H2OCa2FeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA B C D解析可以表示可溶性银盐与可溶性氯化物或盐酸的反应，例如AgNO3与NaCl、HCl的反应；可以表示Ba(OH)2与H2SO4或NaHSO4的反应；可以表示CaCO3与盐酸、硝酸等的反应；可以表示Fe与可溶性铜盐的反应(如CuSO4、CuCl2等)；只能表示氯气与水的反应。答案B4下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是()。A氢气和氯气混合点燃B氯化钡溶液和硫酸溶液混合C把铜放入硫酸汞溶液中D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应解析A不属于离子反应，B、C、D均属于离子反应，其中C属于有颜色变化的氧化还原反应，B、D属于复分解反应。答案C5(2022南京模拟)在下图点滴板上进行四个溶液间反应的小试验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()。Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误；只有D项正确。答案D6下列解释试验现象的反应方程式正确的是()。A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面渐渐变暗2NaO2=Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，毁灭白色沉淀2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，反应的离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D项错误。答案B二、不定项选择题(每小题有12个选项符合题意)7下列书写的离子方程式中，正确的是()。A高锰酸钾溶液与乙二酸(草酸)反应：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OB在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液：NHOH=NH3H2OCVO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2MnOH2O=5VOMn22HDFe2被空气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH解析A项乙二酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；B项在NH4HSO4溶液中缓慢滴入含等物质的量的NaOH的溶液，发生反应：HOH=H2O，错误；C项反应原理符合客观事实，拆写符合离子方程式的要求，正确。D项Fe3与OH不能大量共存，会连续发生反应产生Fe(OH)3沉淀，故错误。答案C8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。A用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OClB二氧化硫通入氯化铁溶液中：SO22Fe32H2O=SO2Fe24HC硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：HNH2OH=NH3H2OH2OD碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2Al3OHH2O=2AlONH3H2O解析B项符合氧化还原反应原理，拆写符合离子方程式的要求，正确；C项滴加少量NaOH溶液，先和氢离子反应，错误；D项电荷和原子不守恒，错误。答案AB9(2011江苏，6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO解析A项电荷不守恒，应为Cu2Fe3=Cu22Fe2，A错误；C项中醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，C错误；D项中通入的是过量的CO2，产物应是HCO而不是CO，D错误。答案B10类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式类推正确的是()。选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向污水(无还原性)中投放Al2(SO4)3，生成分散悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H向污水(无还原性)中投放Fe2(SO4)3，生成分散悬浮物的胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HC氯气与Ca(OH)2悬浊液反应：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2O氯气与CaCO3悬浊液反应：Cl2CaCO3=Ca2ClClOCO2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO解析A项，金属Na太活泼，不能和溶液中的Cu2反应生成Cu，离子反应方程式为2NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2；C项，HClO的酸性弱于H2CO3，氯气与CaCO3悬浊液反应的离子反应方程式应为2Cl2H2OCaCO3=Ca22Cl2HClOCO2；D项，HClO能够将CaSO3氧化为CaSO4；B项正确。答案B三、填空题11完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：_。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：_。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：_。(7)FeO溶于稀HNO3中：_。答案(1)Ba22OH2NHSO=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(6)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(7)3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，确定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。全部的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析离子反应中确定有离子参与反应或有离子生成，因此确定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应确定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如ZnCu2=CuZn2，有的则只能用化学方程式表示，如CuOH2CuH2O。答案(1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl13某工厂排出的污水中含有大量的Fe2、Zn2、Hg2三种金属离子。以下是某化学争辩性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO47H2O)和汞的方案。【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉【试验方案】【问题探究】(1)步骤所发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中抽滤的目的是_，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为_。(3)步骤中得到硫酸锌溶液的离子方程式为_。(4)欲实现步骤，需加入的试剂有_、_，所涉及的主要操作依次为_。(5)步骤常用的方法是_，该步骤是否对环境有影响？_(填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤的反应：_。(6)该争辩小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为_。解析(1)步骤中只有FeS、ZnS固体溶解在稀硫酸中生成FeSO4、ZnSO4，反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S。(2)抽滤时产生负压，能加快过滤。向FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液时，Fe2与OH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2快速被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其反应的离子方程式为4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3。(3)依据框图转化关系，不难发觉Zn(OH)2的性质类似于Al(OH)3的性质，Na2ZnO2的性质类似于NaAlO2的性质，所以向Na2ZnO2的溶液中加入过量H2SO4生成ZnSO4 溶液，其反应的离子方程式为ZnO4H=Zn22H2O。(4)Fe(OH)3首先与稀H2SO4反应生成Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3再与过量的Fe粉反应得到FeSO4。经过滤除去Fe粉，将滤液经过浓缩结晶可得FeSO47H2O。(5)HgS在空气中加热可得Hg、SO2，由于Hg蒸气和SO2都会对环境造成污染，在密闭容器中加热HgS可有效防止Hg蒸气和SO2释放到大气中，从而疼惜了环境。(6)反应物有ClO、Fe(OH)3、OH，生成物有Cl、FeO、H2O，则有ClOFe(OH)3OHFeOClH2O，再将该离子方程式配平即可。答案(1)FeS2H=Fe2H2S、ZnS2H=Zn2H2S(2)加快过滤4Fe2O28OH2H2O=4Fe(OH)3(分步书写也可)(3)ZnO4H=Zn22H2O(4)稀硫酸铁粉(过量)过滤、浓缩结晶(5)加热是在密闭容器中加热HgS(6)3ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O