2021年高中化学选修三单元质量评估(三)第3章-晶体结构与性质-.docx
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调整合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元质量评估 (三)第三章(45分钟100分)一、选择题(本题包括13小题,每小题4分,共52分)1.(2022九江高二检测)下列对化学学问概括合理的是()A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都确定存在化学键B.同素异形体之间的转化都是物理变化C.原子晶体的熔点不愿定比金属晶体的高,分子晶体的熔点不愿定比金属晶体的低D.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物【解析】选C。稀有气体的晶体中不含有化学键,A项错;3O22O3是化学变化,B项错;晶体硅的
2、熔点比钨低,蔗糖的熔点比汞高,C项正确;氮元素显+4价的氧化物有NO2、N2O4,D项错。2.(双选)下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于晶体硅,其熔、沸点也高于晶体硅C.水蒸气比H2S气体易液化D.F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次上升【解析】选C、D。A项氢化物的稳定性,B项中硬度、熔、沸点都与共价键有关,与分子间作用力无关。3.(2022廊坊高二检测)有关晶体的下列说法中正确的是()A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰溶化时水分子中共价键发生断裂D.氯化钠熔化时
3、离子键未被破坏【解析】选B。分子晶体中分子间作用力越大,则分子晶体的熔、沸点越高,分子内共价键键能越大,则分子越稳定;冰中水分子间存在氢键,冰溶化时断裂了氢键;NaCl中Na+、Cl-之间存在离子键,NaCl熔化成Na+、Cl-时确定破坏了离子键。4.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子B.最小的环上,硅和氧原子数之比为12C.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子D.存在四周体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角【解析】选C。二氧化硅晶体相当于将金刚石晶体中的碳原子换成硅原子,同时在每两个硅原子中心连线的中间加上一个氧原子,最小的环上有12个
4、原子(6个硅原子和6个氧原子),A项错误,C项正确;最小的环上硅和氧原子数之比为11,B项错误;SiO2晶体为空间网状结构,每个硅原子与相邻的4个氧原子以共价键相结合,前者位于正四周体的中心,后者位于正四周体的4个顶点,D错。5.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中,正确的是()A.金属晶体和离子晶体都能导电B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在猛烈的相互作用C.金属晶体和离子晶体都可实行“紧密积累”方式D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等猛烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性【解析】选C。离子晶体在固态时不导电;在金属晶体中,自由电子为整块金属全部,
5、不专属于某个离子;金属键和离子键均无方向性和饱和性,使两类晶体均实行“紧密积累”方式;离子晶体无延展性。6.下列物质的熔、沸点凹凸挨次正确的是()A.金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅B.CI4CBr4CCl4CF4C.MgOH2ON2O2D.金刚石生铁钠纯铁【解析】选B。A项中物质全部为原子晶体,推断其熔、沸点凹凸可比较其原子半径:SiCO,故键长关系为SiSiSiCSiOCC,故A项中的熔、沸点挨次错误;B项为同种类型的分子晶体,可比较其相对分子质量大小,相对分子质量越大,熔、沸点越高;C项中,N2与O2为同种类型的分子晶体,O2的熔、沸点比N2高;D项中,熔、沸点关系为金刚石纯铁生铁钠,合金的熔
6、、沸点比纯金属低。【加固训练】下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()A.SiO2CsClCBr4CF4B.SiO2CsClCF4CBr4C.CsClSiO2CBr4CF4D.CF4CBr4CsClSiO2【解析】选A。SiO2为原子晶体,CsCl为离子晶体,CBr4和CF4都是分子晶体。一般来说,原子晶体的熔、沸点高于离子晶体,离子晶体的熔、沸点高于分子晶体,而分子晶体的熔、沸点凹凸主要由分子间作用力打算,一般来说,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高,同时分子晶体的熔、沸点又受氢键、分子的极性等影响。7.(2022新乡高二检测)如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A
7、、B两种元素都是第3周期的元素,分子中全部原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A.该化合物的化学式是Al2Cl6B.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D.该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键【解析】选B。由题中描述:“二聚分子”“该分子中”等词语,知该化合物为共价化合物,形成的晶体为分子晶体,不存在离子键,由图示知,只存在A、B之间的极性共价键;所以利用排解法结合题干描述知A、C、D项正确。【加固训练】正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示,图中
8、“虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是()A.含1 mol H3BO3的晶体中有6 mol氢键B.分子中硼原子、氧原子最外层均为8e-的稳定结构C.正硼酸晶体属于原子晶体D.H3BO3分子的稳定性与氢键无关【解析】选D。A项含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键;B项硼原子的最外层不是8e-的稳定结构;C项正硼酸晶体属于分子晶体。8.(2022济宁高二检测)下列有关晶胞的说法正确的是()A.晶胞中所含粒子数即为晶体的化学式B.若晶胞为六棱柱,则侧棱上的粒子为2个晶胞共用C.若晶胞为六棱柱,则顶点上的粒子为6个晶胞共用D.晶胞中不行能存在多个粒子【解析】选C。A项晶胞中的粒子数不愿定
9、为晶体的化学式,如金属铜的晶胞中,铜原子个数为4;B项六棱柱侧棱上的粒子为3个晶胞所共用;C项如图所示顶点为6个晶胞所共用;D项,晶胞内可能存在多个粒子,如NaCl晶胞。【加固训练】下列关于晶体的说法确定正确的是()A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【解析】选B。由于稀有气体所形成的晶体是单原子分子所形成的,故不存在共价键,A项错;从题图中CaTiO3晶体结构模型知,立方体的每一面上,每个Ti4+与4个O2-紧邻,即。从三维空间的立体结构考虑,有三个这样的正
10、方形环绕Ti4+,即Ti4+在晶体中与O2-紧邻的个数共有34=12个,故B项正确;C项,在SiO2晶体中,每个Si与4个O以共价键相连,C项错;D项,金属Hg为金属晶体,其常温呈液态,而蔗糖为分子晶体,常温为固态,则D项错。9.下列叙述中正确的是()A.离子晶体中确定不含非极性共价键B.原子晶体的熔点确定高于其他晶体C.由分子组成的物质其熔点一般较低D.原子晶体中除去极性共价键外不行能存在其他类型的化学键【解析】选C。A选项离子晶体中有时也含非极性共价键,例如Na2O2;B选项SiO2的熔点比钨(W)熔点低;C选项分子晶体一般熔点较低;D选项金刚石晶体CC键为非极性共价键。【易错提示】(1)
11、原子晶体的熔点不愿定比离子晶体高,如MgO的熔点为2 852,石英的熔点为1 710。(2)金属晶体的熔点不愿定比分子晶体的熔点高,如Na的熔点为97.72,尿素的熔点为132.7。10.(2022十堰高二检测)科学家艾哈迈德泽维尔使“运用激光技术观测化学反应时原子的运动”成为可能。泽维尔争辩发觉,当激光脉冲照射NaI时,Na+和I-两核间距在1015A。(埃,1A。=110-10m),呈现离子键;当两核靠近约2.8A。时,呈现共价键。依据泽维尔的争辩成果能得出的结论是()A.NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B.共价键和离子键没有明显的界限C.NaI晶体中既有离子键,又有共价键D.离子晶
12、体可能含有共价键【解析】选B。NaI晶体在不同状况下属于不同的晶体类型,不是离子晶体和分子晶体的混合物,并且NaI晶体中的化学键在Na+和I-核间距发生变化时可能是离子键,也可能是共价键,说明共价键和离子键无明显界限;D项中内容不是依据泽维尔的争辩成果得出的结论。【加固训练】科学家们乐观探究利用CO2气体的新方法,例如,人们已成功制得了CO2的原子晶体,利用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳等。下列说法正确的是()A.二氧化碳是主要的大气污染物B.CO2原子晶体具有较低的熔点和沸点C.聚二氧化碳塑料可以通过加聚反应制得D.CO2的原子晶体和聚二氧化碳塑料都属于纯洁物【解析】选C。二氧化碳是能产生
13、温室效应的气体,但它不属于大气污染物,A错。CO2原子晶体具有很高的熔、沸点,B错。二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,可以通过加聚反应来合成聚二氧化碳塑料,C正确。聚二氧化碳塑料是混合物,D错。11.(2022扬州高二检测)某物质的晶体内部一个截面上原子的排布状况如图所示,则该晶体的化学式可表示为()A.A2BB.ABC.AB2D.A3B【解析】选B。观看图可以看出,在A原子的四周有4个B原子,同样在B原子的四周有4个A原子,故A、B原子的个数比为11。12.(2022潍坊高二检测)原子序数小于18的8种连号元素,它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示,图中X元素应属于()A.A族B.
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