2020-2021学年高中化学随堂练习：2.2.2-碳酸钠的性质与应用(苏教版必修1).docx

1．(对应考点一)下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是(　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性
C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同
D．二者在肯定的条件下可以相互转化
解析：NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；等物质的量的Na2CO3与NaHCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C错误；二者在肯定条件下可以相互转化，如2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D项正确．
答案：D
2．(对应考点二)可用于推断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的试验方法是(　　)
A．加热时无气体放出
B．滴加盐酸时有气泡放出
C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成

解析：碳酸氢钠与BaCl2稀溶液不反应，而碳酸钠与BaCl2稀溶液反应有白色沉淀生成。
答案：C
3．(对应考点二)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可实行的方法是(　　)
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水
D．加入稀盐酸
解析：Na2CO3溶液可与CO2反应生成NaHCO3，所以接受通入CO2的方法；加入Ba(OH)2、Ca(OH)2、盐酸等物质时，都会与NaHCO3反应。
答案：A
4．(对应考点一)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)
A.　　　　　 B.
C. D.
解析：因NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2和H2O，导致固体质量减小，可利用差量法进行计算：
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　m(削减)
2×84　　　　　106　　　　　　　　　　62
　x　　　　　　　　　　　　　　　　(w1－w2)
解得x＝，将其代入下式可得：w(Na2CO3)＝(w1－x)/w1＝，A项正确。
答案：A
5．(试验题)“套管试验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多一般玻璃仪器进行的试验。因其具有很多优点，近年被广泛开发并应用于化学试验中。下述试验为“套管试验”，请观看如图所示试验装置，分析试验原理，回答下列问题：

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开头，试管及烧杯A、B中能观看到的现象有___________________
________________________________________________________________________。
(2)整个试验结束时，在操作上需要特殊留意的问题是___________________________。
(3)通过该试验可得出的结论是_________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：试验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个试验结合在一起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。
答案：(1)棉花球变蓝，B中澄清石灰水变浑浊，开头时A中有气泡产生，小试管内有液滴消灭
(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差，NaHCO3分解有CO2和H2O生成