上海市行知中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题word版含答案.docx

上海市行知中学2022—2021学年度第一学期期中考试
高二班级 化学试卷
本卷可能用到的原子量：Na—23，H—1，O—16，Al—27，Mg—24，Zn—65，
S—32，Fe—56，Cl—35．5，N—14，Cu—64，Ba—137
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共10分)
1、某古玩爱好者保藏的“商代铝碗”在“鉴宝”时被专家产场否定，其理由是( )
A．铝的导热性较强，不易做碗
B．铝的质地较软，易变形，不易做碗
C．铝元素易导致老年痴呆，不易盛放食物
D．铝的性质较活泼，难提炼，商代不行能有铝制品
2、把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会毁灭的是( )
A．钠浮在水面上
B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡
D．水溶液变成红色
3、下列金属中，表面自然形成的氧化层能疼惜内层金属不被空气氧化的是( )
A．K B．Na C．Fe D．Al
4、下列物质的制取原理错误的是( )
A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na+C12↑
B．金属镁的制取：MgO+COMg+CO2
C．金属铬的制取：Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
D．金属汞的制取：2HgO2Hg+O2↑
5、将含等物质的量的氯化铵和碳酸氢钠混合溶液蒸干灼烧最终得到的固体是( )
A．只有碳酸钠 B．只有氯化钠
C．确定是氯化钠和碳酸钠的混合物 D．碳酸铵
二、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共36分)
6、将2.3克钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是( )
A．180克 B．200．8克 C．230克 D．181．8克
7、过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排解气体物质后冷却，残留的是( )
A．Na2CO3和Na2O2 B．只有Na2CO3
C．Na2CO3和NaOH D．Na2O和NaHCO3
8、粗食盐的杂质主要足MgCl2。为了除去杂质，工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对此，下面的评论正确的是( )
A．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变
B．用来浸洗的饱和食盐水在浸洗前后没有变化
C．浸洗用过的饱和食盐水可以无限次地使用下去
D．粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量
9、铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是( )
①O2 ②S ③HCl ④CuCl2 ⑤HNO3 ⑥溴 ⑦H2O
A．①②⑤ B．①⑥ C．①⑤⑥⑦ D．①⑤⑥
10、锂也是碱金属元素，下列关于锂及其化合物的推断确定正确的是( )
A．锂单质可保存在煤油中 B．锂单质能与盐酸猛烈作用，并有气体产生
C．LiOH的碱性比NaOH的碱性强 D．Li+半径比Na+半径大
11、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
12、Fe3+、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．Br- B．OH- C．HCO3- D．NH4+
13、由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金l2g，跟足量的盐酸反应，产生5．6L标准状况下的氢气，那么此合金中确定含有的金属是( )
A．Na B．Mg C．Al D．Zn
14、一表面已被氧化的金属钠，质量为l0．89，投入水中完全反应后，收集到H：
的质量为0．29，则被氧化的钠的质量为( )
A．4．69 8．6．29 C．7．89 D．9．29
15、向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O B．2 OH-+ CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+ CO32-+4H+→CO2↑+2H2O D．OH-+ CO32-+3H+→CO2↑+2H2O
16、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中确定有Fe3+
B．若有固体存在，则溶液中确定有Fe2+
C．若溶液中有Cu2+，则确定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2+，则确定有Cu析出
17、精确     称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-l的NaoH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为( )

A．3．50mol／L B．1．75mol／L C．0．85mol／L D．无法计算
三、选择题(每小题有一到两个正确答案，每小题4分，共20分)
18、向明矾溶液中渐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为( )
A．2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
B．A13++ SO42-+ Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+ BaSO4↓
C．2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3 BaSO4↓+4H2O
D．A13++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2 BaSO4↓+2H2O
19、如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是( )
A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B．K1闭合，石墨棒四周溶液pH渐渐上升
C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极疼惜法
D．K2闭合，电路中通过0．002NA个电子时，两极共产生0．001mol气体
20、1．12克铁粉加入25mL 2mol／L的氯化铁溶液中，正确的是( )
A．溶液中[Fe2+]<[Fe3+]
B．溶液中[Fe2+]>[Fe3+]
C．部分Fe3+被氧化
D．在反应后的溶液中加入KSCN溶液，会毁灭血红色沉淀
21、现有FeS和Fe(OH)3的混合物28．3克，与足量稀硫酸反应，生成沉淀1．6克混合物中含有Fe(OH)3的质量可能为( )
A．10．7g B．21．4g
C．23．9g D．40g
22、向含1molNaOH和2molCa(OH)2的混合溶液中渐渐通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是 ( )
选项
A
B
C
D
n(CO2)(mo1)
1
2
3
4
n(沉淀)(mo1)
1
1
2
2

四、填空题(本题共36分)
23、将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试推断下列状况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不行能有 ；
(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有 ，确定有 ；
(3)若氯化铁有剩余，则容器中不行能有 ；
(4)由以上反应可知离子的氧化性强弱挨次为 。
24、①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

(1)①②③④⑤五种元素中，写出属于金属的元素在周期表中的位置 。
(2)元素①和③可以形成众多的化合物，其中最简洁的是(写化学式) ，该化合物中，化学键的类型为 (填“离子键”或“共价键”)。
(3)写出元素④的核外电子排布式 ，该元素的氢化物的电子式是 。
(4)写出元素⑤最外层轨道表示式 ，其单质在常温下为黄绿色的气体，试验中可以用NaOH溶液吸取，反应的离子方程式为 。
(5)写出与氯元素同周期的元素形成的简洁离子中半径最小的离子的化学式 ，该元素的最高价氧化物的水化物在强酸环境下的电离方程式是 。
25、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。
(2)已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。
(3)依据上述反应可推知 。
a．氧化性：KBrO3> H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4> KBrO3
c．还原性：AsH3>X d．还原性：X> AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
26、确定条件下2 L的密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)达到平衡。
(1)若起始时A为l mol，反应2 min达到平衡，A剩余0．4 mol，则在0～2 min内A的平均反应速率为 mo1／(L·min)
(2)在其他条件不变的状况下，扩大容器体积，若平衡向逆反应方向移动，则a+b c+d(选填“>”、“<”或“=”)，v逆 (选填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)若反应速率(v)与时间(t)的关系如右图所示，则导致t1时刻速率发生变化的缘由可能是 。(选填编号)
a．增大A的浓度
b．缩小容器体积
c．加入催化剂
d．上升温度
五、试验题(本题共29分)
27、氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂接受生产钦白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备氧化铁。

已知煅烧过程中的化学反应方程式为：
FeCO3FeO+CO2↑，4FeO+O2 2Fe2O3
(1)用98％的H2SO4配制20％的H2SO4，所需玻璃仪器除量筒外还有( )
A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒
(2)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)

(3)加入20％H2SO4的作用是
(4)浓缩结晶后得到的晶体是 (填化学式)，A中所含的离子除H+、OH-、NH4+外，还含有大量的 ，检验该离子的方法是 。
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)

28、现有确定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的试验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol／L盐酸、6mol／L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)试验前必需检查 。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是 。
(3)装置B的作用是 ；
装置C的作用是 ；
装置E中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是： 。
(5)若开头时测得样品的质量为2. 0g，反应结束后测得气体体积为224mL (标准状况)，则Na2O2试样的纯度为 。
29、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：
(1)写出上述制备小苏打的化学方程式 。
(2)滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：
①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤
对两种方法的评价正确的是 (选填编号)
a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高
c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用
(3)称取l．840g小苏打样品(含少量NaCl)，配成250ml溶液，取出25．00ml用0．1000mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21．50ml。
试验中所需的定量仪器除滴定管外，还有 。
样品中NaHCO3的质量分数为 。(保留3位小数)
(4)将确定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
六、计算题(本题共19分)
30、电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑
完成下列计算：
(1)当电解产生0．2 mol NaOH时，能收集到标准状况下的H2 L。
(2)电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢。某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80％用于生产盐酸，每天最多可生产36．5％的盐酸 t。
(3)已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0．265，取200g饱和食盐水进行电解，当NaCl反应了一半时停止电解，分别求出所得混合溶液中NaCl和NaOH的质量分数。(写出计算过程，保留3位小数)

31、绿矾(FeSO4·7H2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于确定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
(1)98％1．84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50％时，密度为1．4g/cm3，50％的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)。
(2)实际生产用20％发烟硫酸(100克发烟硫酸含SO320克)配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20％的发烟硫酸，则n= (保留两位小数)。
(3)绿矾在空气中简洁被部分氧化为硫酸铁，现取7．32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9．32克；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将Fe2+完全氧化，推想晶体的化学式为 。
(4)硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8．64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol／L稀硝酸溶液处理，
发生反应如下：10NO3-+3Cu2S+16H+→6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+→3Cu2++3 SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol／L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-+3Fe2++4H+→NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围 ；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数(保留两位小数)。